高考化学一轮复习-物质的量（综合训练）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-物质的量（综合训练）（全国通用）（原卷版），共7页。试卷主要包含了5 V 51，24L气体，2L时转移的电子数目为，5倍等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．【化学史+物质的量】（24-25高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1ml任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3ml硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容
3．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高
D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
4．【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml NaCl固体中，含离子数为
B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为
D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为
5．（2025·江西·一模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含碳原子数不一定为
6．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．有生成B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为D．生成标况下2.24L气体
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4•5H2O中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
D．高于800℃发生：
8．【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制 500 mL0.2 ml·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2ml/L
10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同
12．（2025高三上·宁夏银川·月考）向含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．D点的横坐标 x=1.25
B．反应至点时，溶液总质量增加
C．线段表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
13．【工业制备+含量测定】（2024高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；②，；③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是
A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：
D．则产品中Sn的质量分数为％
14．（2025高三上·辽宁鞍山·月考）某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
15．（2025高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室、的物质的量之比为1：4
C．甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．（2025高三·安徽省合肥·联考）（14分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
（2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
（3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
（5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；（2）所用盐酸的物质的量浓度为 ；（3）生成CO2在标准状况下的体积为 。
18．（24-25高三上·湖南长沙·联考）（14分）I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为 。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式： 。
（6）计算样品中的的质量分数 。
19．（2025·甘肃兰州·一模）（15分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是 。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。
（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。
（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（4）将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和 。