2024年全国各地中考化学真题分类精选18.饱和溶液、溶解度及曲线（表）、结晶、粗盐提纯（部分解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选18.饱和溶液、溶解度及曲线（表）、结晶、粗盐提纯（部分解析版），共28页。
【答案】C
（2024·眉山4）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是（ ）
【答案】C
（2024·贵州2） 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（ ）
【答案】B
[2024·苏州12]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是（ ）
【答案】C
（2024·盐城10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
【答案】B
【解析】天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，该选项操作不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，该选项操作规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，该选项操作不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，该选项操作不规范。
[2024·安徽5]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ）
【答案】D
【解析】酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液，在溶解、过滤中不能用到；漏斗在过滤时使用，蒸发皿用于溶液的蒸发，溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
（2024·乐山12）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度：甲>乙B. 溶液的质量分数：甲甲>丙
D. 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】B
【解析】t1℃时，乙和丙溶解度曲线相交，乙和丙的溶解度相等；t3℃时，溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，溶解度越大，溶解能越强，溶解等质量的溶质，需要水的质量越小，将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲；甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，甲、乙会析出晶体，仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以溶质质量分数乙＞甲，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于 t2℃时甲的溶解度，t3℃时丙的溶质质量分数小于 t2℃时甲的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙；甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
[2024·烟台12]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
【答案】C
【解析】根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质；该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用；碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于；氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。
[2024·大庆9.]如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B. 30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D. 10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
【答案】C
【解析】由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液；t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同；由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾。
[2024·威海9.]如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C. 将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g；因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾；将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变；在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。
[2024·扬州18]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小；含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液；由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体；KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾。
（2024·遂宁6）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（ ）
A. 50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D. 若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【答案】A
【解析】50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量,85.5g-31.6g,=53.9g；没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为；KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
（2024·广安10）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
【答案】B
【解析】由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同；由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为；由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液；由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为。
[2024·广元9．]甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙；选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等；t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲。
[2024·长春10]侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：
根据图表相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C. NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D. 在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
【答案】C
【解析】比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度；根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为；溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量；饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3。
（2024·河北7）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了图3所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
A．X为NaNO3
B．③中溶液为X的不饱和溶液
C．④中溶液的质量为100g
D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO3；②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液；②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g＝94g；溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④。
[2024·江西12]下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是_____
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是________
【答案】C 增加溶剂、升高温度
【解析】由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g；由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少；由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液；由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
（2024·河南16）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。
【答案】增大 ×100%
【解析】根据饱和溶液的溶质质量分数=；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为。
[2024·临沂22.]硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t℃时，硝酸钾的溶解度________（填“>”“”“甲=丙C. 乙=丙>甲D. 丙>甲>乙
【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD
[2024·齐齐哈尔19]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是________。
（2）若乙中混有少量甲，可用________的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
（4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。
A. 溶解度：丙>乙=甲B. 溶剂质量：甲>乙>丙
C. 溶液质量：丙>乙>甲D. 溶质质量分数：丙＞乙=甲
【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为
（2）蒸发结晶 （3）70 （4）AC
（2024·达州12） 溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是_______。
（2）t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为_____g。
（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
（4）若甲中混有少量乙，可用______法提纯甲。
【答案】（1）在 t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（2）70 （3）乙＞甲＞丙
（4）降温结晶##冷却热饱和溶液
【解析】（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g 水中最多溶解40g 甲，那么50g 水中最多溶解20g 甲，将25g 甲物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到t2℃，只能溶解20g，所得溶液的质量=20g+50g=70g。（3）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升温至 t2℃，甲和乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。（4）若甲中混有少量乙，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
（2024·滨州21）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将时甲乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g，溶解过程中玻璃棒的作用是______。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙
（3）50 搅拌，加快溶解
（4）蒸发结晶
【解析】（1）根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等。（2）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙。（3）t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解。（4）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
（2024·南充15）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）在_______℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液____（填“>”“
（3）44.4% （4）C
【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，硫酸钠和氯化钠溶解度曲线有交点，即在t2℃时℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，即该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数大于硫酸钠饱和溶液溶质质量分数，t1℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液中含有的水比硫酸钠饱和溶液含水少，升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量不变，所以大小关系是：硫酸钠溶液>氯化钠溶液。（3）由溶解度曲线可知：t1℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，50g水中最多溶解40g硝酸钾，t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，溶质质量为40g，溶剂质量为50g，所得溶液中溶质的质量分数=。（4）由溶解度曲线可知：硝酸钠的溶解度随温度的降低而减小，冷却热的硝酸钠饱和溶液，一定有晶体析出，冷却热的硝酸钾溶液，不一定有晶体析出；由溶解度曲线可知：硝酸钠、氯化钠溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾增大幅度较大，氯化钠随温度变化较小。除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠应使用蒸发结晶的方法；接近饱和的硫酸钠溶液采用恒温蒸发溶剂的方法可变为饱和溶液。
[2024·龙东24]如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。
（5）下列说法不正确的是________。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）70g （2）降温
（3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙
（5）ab
【解析】（4）t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙。（5）未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量；t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液。
[2024·甘肃13]溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。
（2）交点C的含义是______。
（3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。
（4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）乙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等
（3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙
（4）37.5%
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙。（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等。（3）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为℃时乙的饱和溶液，则时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙。（4）由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。
（2024·盐城19）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
①如图中曲线______（填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中，______（填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______________________________。
Ⅱ.海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（填“1”或“2”），理由是__________________________________________________________（写出两点即可）。
【答案】（1）元素 （2）①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减小
（3）1 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【解析】（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线。②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液。③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等。④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。（3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。
（2024·天津20）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）A （2）①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20%
【解析】（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g。②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液。③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g。④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
[2024·广元14．]通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 （填序号）。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。
【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）②③①或③②①或③①②
（3）NaOH、Na2CO3
【解析】（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
（2024·达州13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是_______。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有_______（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是______________（任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现_______时即停止加热。
【答案】（1）加快溶解速率
（2） 滤纸破损 （3）较多固体
【解析】（2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、；若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等。（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
（2024·河南18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是______。
【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3
（3）NaOH和Na2CO3
【解析】（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡（过量）反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，盐酸和氢氧化钠（过量）反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠（过量）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀。（3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。A．取用
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
A. 量取
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
A. 溶解粗盐
B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯
D. 蒸发滤液
A. 称量
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发
A. 酒精灯
B. 漏斗
C. 蒸发皿
D. 玻璃棒
步骤
操作
原理
1
30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液
2
过滤，加热NaHCO3固体
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
温度
20
30
40
60
80
100
溶解度
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
445
54.6
55.8
50.4
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138