2024年全国各地中考化学真题分类精选20.酸和碱的物理性质、化学性质及用途（部分解析版）

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C. 石蜡能与盐酸发生化学反应D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】 B
【解析】盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
s（2024·重庆B 8）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 两者的水溶液都能导电B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅。
（2024•包头5）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲瓶注入的是澄清石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象
D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
【答案】C
【解析】向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲瓶注入的是澄清石灰水。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小。向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀。澄清石灰水与NaOH溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度。
[2024·深圳12]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是( )
A. KOH来源：
B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
【答案】D
[2024·长沙18]盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：________。
【答案】混合物
（2024·滨州20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。
【答案】（1）红 （2）
（3）C （4）NaCl和NaOH
【解析】（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C。（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。
[2024·吉林17]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
（1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是______。
【答案】（1）盐酸或HCl
（2）大 氢氧化镁或氧化镁或或MgO
【解析】（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
[2024·临沂25.]同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？
【进行实验】
探究实验Ⅰ：
（1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是________。
探究实验Ⅱ：
（2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入________，现象为________，再次证明二者发生了反应。
探究实验Ⅲ：
[查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：
[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：
（3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是________。
【反思评价】
（4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：________。
②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
【答案】（1）作对比 （2）过量的稀盐酸 有气泡产生
（3）生成的碳酸钠不溶于乙醇
（4）
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应。（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀。食物
馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物
有效成分
氢氧化镁
碳酸镁
氧化镁
食品级铁粉
类别
碱
盐
氧化物
单质
溶剂
溶质
水
乙醇
NaOH
溶
溶
溶
不