2024年全国各地中考化学真题分类精选16-1.金属综合（部分解析版）

这是一份2024年全国各地中考化学真题分类精选16-1.金属综合（部分解析版），共13页。
B. 用稀硫酸可以区分三种金属
C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【解析】铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀；将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属；铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序；铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料。
[2024·深圳7]以下实验现象，正确的是（ ）

A. 如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B. 反应后电子秤的示数为230.5g
C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
【答案】B
（多选） [2024·牡丹江18.]将某合金样品放入烧杯中，向其中加入稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是，该合金样品可能是（ ）
A. 、合金B. 、C合金
C. 、合金D. 、、合金
【答案】BD
【解析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物总质量是105.8g，则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g。Cu 、 Zn 合金中，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有

即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g＞6g，故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g氢气。
Fe 、C合金中，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有
即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g＜6g，故6gFe、C合金可能生成0.2g氢气。
Mg 、 Al 合金中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有
即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有
即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g。
Mg 、 Cu 、 Al 合金中，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有
即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g＜6g；
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有
即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g＜6g，故6gMg、Cu、Al合金可能生成0.2g氢气。
[2024·临夏州14]浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）
（2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于________。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用________来达到灭火的目的。
（3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_______（写化学方程式）。
（4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是____________。
【答案】（1）大 （2）可燃物 隔绝氧气（或空气）
（3）
（4）Fe、Cu2+
（2024·河北13）老师在课上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示：再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。
②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， （填字母）。
A.使酒精的着火点降低
B.使温度降低到酒精的着火点以下
（2）“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。
【答案】（1）①延展 ②B
（2）3Fe+2O2Fe3O4
[2024·赤峰15]人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，、、三种金属中应用最早的是_____________。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是_____________。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的_____________性。
（4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条信息是_____________。
（5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是_____________。
【答案】（1）铜 （2）硬度大 （3）导热
（4）铝的相对原子质量是26.98（或铝的元素符号是Al）
（5）防止金属资源锈蚀（或合理开采金属资源或有效回收金属资源或寻找金属替代品）
[2024·广西23]《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
（1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为______。
（2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。
（3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_____。
【答案】（1）+3 （2） 大 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥
（3） 强
（2024·福建14）废金属是宝贵的资源。
（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的________性。
（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，________。
（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是________。
（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。
①反应中，X为______。
②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：______。
【答案】（1）延展（或良好的延展） （2）溶液由无色变为蓝色
（3）Zn（或锌） （4）① ②用水吸收CO2（合理即可）
【解析】（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（3）锌能将硫酸镍中的镍置换出来，说明金属活动性较强的是锌。（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为H2O。②二氧化碳能与水反应，故可用水吸收CO2。
[2024·临沂21.]铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题。
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为________。
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为________。
（3）由实3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与________发生化学反应的过程。
【答案】（1）红棕色粉末变为黑色
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）氧气和水
（2024·天津21） 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。
A. 良好的导电、导热性
B. 密度小且抗腐蚀性强
（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______(填化学式)。
（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为______g。
【答案】（1）B （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Zn(NO3)2
（4）6.4
【解析】（3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
（4）设该混合物中铜的质量为x。
x=6.4g。
（2024·重庆B 19）锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为_______________________________。
【答案】（1）失去 （2）延展
（3）二
【解析】（3）方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。
（2024·达州 14）金属材料性能优良，已成为社会发展重要物质之一。
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的_______性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
（2）钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________________________。
（3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
【答案】（1）延展 （2） （3）C
【解析】（3）根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜（在溶液中显蓝色），即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜。
（2024·云南 24）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬
（4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。
（5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤I中发生反应的化学方程式为___________________________。
②溶液C中的溶质是_______。
【答案】（1）导电性（或良好的导电性）
（2）SO2 （3）铜
（4）CO2 （5）① ②硫酸、硫酸亚铁
【解析】（5）①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：。②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。
[2024·威海14.]应用广泛的金属
（1）国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为___________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________。
（2）生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是___________。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：___________(答两条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是___________。
（3）航天中的金属
中国航天事业成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是___________。铝粉燃烧的化学方程式___________，反应过程中能量转化形式是___________。
【答案】（1）①金的化学性质稳定 ②
③ Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
（2）①将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 ②原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同
③大于 ④铝、硫酸锌溶液、铜
（3）①强度高（或密度小、耐腐蚀） ② +7 化学能转化为动能
【解析】（1）③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应。（2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同。③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜。（3）②高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。
（2024·盐城18）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______________。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为______价。
（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（填字母序号）。
A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为______（写出计算过程）。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性 （3）+1 （4）ABC
（5）解：设产生铁的质量为x。
x=560t
答：可以炼出纯铁的质量为560t。
[2024·广东21]科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
①以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。
②我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。
③传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。
【答案】（1）+3 7：3
（2）① 2.58
②解：设理论上可提取铁的质量为x。
x=1890万吨
答：理论上可提取铁1890万吨。
③新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）
【解析】（1）铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。（2）①0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。物质
A
B
硬度
2.5-3
5-6.6