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三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（全国通用）专题20 工艺流程图题（解析版）
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这是一份三年（2022-2024）中考化学真题分类汇编（全国通用）专题20 工艺流程图题（解析版），共24页。试卷主要包含了，操作流程如图，是一种新型高效水处理剂，我国是世界上锌冶炼最早的国家等内容，欢迎下载使用。
考点01 物质制备类
考点02 废物的处理和回收
考点03 核心反应分析和流程评价
考点01 物质制备类
1．（2024·新疆·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。
（2）菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。
【答案】（1）贫血
（2）混合物
（3）+3 7：3
（4）AC
（5）FeSO4、Fe2(SO4)3
【解析】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
（2）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
（4）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
（5）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
2．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaClB．NaOHC．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗/普通漏斗
（4）B
（5）
【解析】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
3．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等）
（2）
（3）
（4）CD
【解析】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；
（2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
（3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD。
4．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
【答案】（1）化合物
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）/
（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
（5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
5．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为 ；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。
【答案】（1） SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4） 700℃～750℃
【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
6.（2023·江苏无锡·中考真题）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。
【答案】（1）+2
（2） 将菱铁矿粉碎 硫酸/H2SO4
（3）复分解反应
（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁
【解析】（1）“亚铁”的化合价为+2价。
（2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；
碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。
7.（2023·四川·中考真题）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中、《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。
【答案】（1）稳定
（2）复分解反应 铜离子、亚铁离子
（3）Fe2（SO4）3
（4）防止带入钠离子
（5）过滤
（6）180
【解析】（1）《千里江山图》色彩依旧，说明其上的物质较为稳定，较长时间也没有和其他物质反应。所以常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定。
（2）“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都是两种化合物交换成分，生成新的化合物的反应，都属于四大基本反应类型中的复分解反应。溶液1中含的金属阳离子有铜离子、亚铁离子。
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中12个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个。所以未知物质包含2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，为Fe2（SO4）3，前面的化学计量数为1，不写。
（4）除杂过程应避免引入杂质。“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是防止带入钠离子。
（5）沉铁后的溶液2是硫酸铜溶液，胆矾是五水硫酸铜，所以系列操作是硫酸铜结晶的过程，为蒸发、结晶、过滤（将结晶出的胆矾和液体分开）、洗涤、干燥。
（6）胆矾加热减少的是结晶水的质量。
500g胆矾中结晶水的质量为
所以固体质量减轻了180g。
8.（2023·湖北襄阳·中考真题）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2O3
（3）
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3；
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
9．（2022·江苏南通·中考真题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“操作”的名称是 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【答案】（1）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O
（2）+6 中和过量的硫酸
（3）复分解
（4）过滤
（5）吸附
【解析】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；
（3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
10．（2022·四川雅安·中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是 。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 (填化学式)。
（3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (填化学式)。
【答案】（1）粉碎 二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨
（2） SiO2
（3） Zn>Cd>Cu
（4）O2
【解析】（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；
（2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 ；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2；
（3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；
（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。
考点02 废物的处理和回收
11．（2024·内蒙古包头·中考真题）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
（1）浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）写出从和的混合物中得到的一种方法 。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤
（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【解析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。
（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。
（2）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
（3）磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。
12．（2024·安徽·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Na2C2O4
（4）复分解反应
（5）生石灰（氧化钙）或水
【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
13.（2023·四川绵阳·中考真题）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。
（2）步骤③中的作用是将转化为 。
（3）步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】（1）混合物 盐
（2）/硫酸铁
（3） 复分解反应
（4）过滤 44.8%
（5）
【解析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，而铁和镍及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后，镍和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，从流程图中可以看出，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸镍晶体分离出来。
（1）滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类（盐、盐类化合物都可以）。
（2）由分析可知，步骤③中 H2O2的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁；
（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应。
（4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。
硫酸镍晶体中结晶水的质量分数为：。
（5）根据教材中金属活动性顺序表，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al > Fe > Ni。
14.（2023·四川巴中·中考真题）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
【答案】（1）过滤 漏斗
（2） +3
（3）溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉 /硫酸亚铁 Cu/铜
【解析】（1）.操作Ⅱ是分离固体和液体，所以操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，根据反应可知，生成物缺少2个H、4个O、1个S，所以X的化学式为；氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价法则可知，氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3价；
（3）.操作I中加入过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故溶液B中的溶质为硫酸亚铁；故固体A中含有铁、铜，加入过量稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，而铜不与硫酸反应，所以在固体A中加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉，所以固体C的成分是铜。
15.（2023·山东青岛·中考真题）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 3/三
（2）使氢氧化铝完全溶解
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）节约能源、降低氧化铝的熔点
【解析】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；
（2）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；
（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是；
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。
16．（2022·四川攀枝花·中考真题）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。
回答下列问题：
（1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 、 。
（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。
（3）固体D的成分是 。
（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。
【答案】（1）Al2(SO4)3 FeSO4
（2）反应放热使溶液温度升高、生成的硫酸铜对过氧化分解具有催化作用
（3）Au/金
（4）
【解析】（1）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不与稀硫酸反应，然后，过滤，滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是Al2(SO4)3、FeSO4；
（2）由题目信息可知，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜可加快过氧化氢分解，且反应放热，使溶液温度升高，也可加快过氧化氢分解；
（3）滤渣B为金和铜，然后加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，规律，得到固体D中为金；
（4）滤液C为硫酸铜溶液，加入过量铁粉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣F为铁和铜，然后加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以滤液G中为硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故反应生成沉淀的方程式为。
17．（2022·湖北荆门·中考真题）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）固体乙的成分是 。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 。
【答案】（1）镁
（2）将铁和镁完全反应 过滤
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）铁、铜
（5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
【解析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。
（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
考点3 核心反应分析和流程评价
18．（2024·山西·中考真题）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）冷凝器中发生的变化属于 。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） +2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【解析】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
19．（2024·四川成都·中考真题）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）、 OH-和Cl-
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【解析】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
20．（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（3）质量
【解析】（3）①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为；
21.（2023·山东潍坊·中考真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。
【答案】（1）
（2）氢气分子之间有间隔
（3） 防止金属被氧化
（4）化学能转化为电能
【解析】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：。
（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。
（3）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：；
氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化；
（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。
22.（2023·湖南长沙·中考真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释 ；
（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是 ；
（3）若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是 g；
（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
【答案】（1）压强增大，气体分子间的间隔减小
（2）一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（合理即可）
（3）4
（4）AB
【解析】（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢元素的质量不变，若将36g水完全分解最多能产生氢气的质量是。
（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化，光合作用、海洋吸收均属于自然界转化，工业利用属于人为转化。
23.（2023·广西·中考真题）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。
（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能 ，产生的H2、O2的体积比约为 。
（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
【答案】（1）质量
（2）化学 2：1
（3）C2H4 澄清石灰水
（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率
【解析】（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
24．（2022·广西玉林·中考真题）为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）操作a的名称是 。
（2）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）过滤
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差
（4）NaOH、CaO
【解析】（1）经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤；
（2）采用喷雾的方式加入反应物，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为；
（3）在“反应器”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则加入的X溶液为氢氧化钙溶液，“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差；
（4）整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用。
25．（2022·四川资阳·中考真题）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。
（3）流程中①的化学方程式为 。
（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。
A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B．大力推广使用太阳能
C．大力植树造林
【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2
（2）分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
（4）BC
【解析】（1）通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca(OH)2
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）
（3）流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
（4）A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故错误；B、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，故正确。故填：BC。
26．（2022·江苏无锡·中考真题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：
（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为 。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。
（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。
（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。
（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。
【答案】（1）SO2
（2）加快反应
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（4）CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH
（5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。
（2）为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌；
（3）“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4
（4）“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；
为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。
（5）为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
考点01 物质制备类
考点02 废物的处理和回收
考点03 核心反应分析和流程评价
考点01 物质制备类
1．（2024·新疆·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的二氧化硅()和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。
（2）菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）Fe2O3中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。
（4）由此流程可推知的性质有______(填字母)。
A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与稀硫酸反应
（5）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。
【答案】（1）贫血
（2）混合物
（3）+3 7：3
（4）AC
（5）FeSO4、Fe2(SO4)3
【解析】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。
（2）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。
（3）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为+3，其中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3。
（4）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。
故选AC。
（5）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)，加入过量稀硫酸发生反应：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3。
2．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
（1）FeO（OH）中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaClB．NaOHC．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）FeCl2
（3）漏斗/普通漏斗
（4）B
（5）
【解析】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
3．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等）
（2）
（3）
（4）CD
【解析】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；
（2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
（3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD。
4．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
【答案】（1）化合物
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）/
（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
（5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
5．（2024·广东深圳·中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，不与水和反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为 ；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ；
②温度不同时，生成的颜色如下表：
如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。
【答案】（1） SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4） 700℃～750℃
【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。
SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
6.（2023·江苏无锡·中考真题）由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：
（1）碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。
（2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。
（3）“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。
（4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。
【答案】（1）+2
（2） 将菱铁矿粉碎 硫酸/H2SO4
（3）复分解反应
（4）碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁
【解析】（1）“亚铁”的化合价为+2价。
（2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎；
碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。
7.（2023·四川·中考真题）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中、《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。
【答案】（1）稳定
（2）复分解反应 铜离子、亚铁离子
（3）Fe2（SO4）3
（4）防止带入钠离子
（5）过滤
（6）180
【解析】（1）《千里江山图》色彩依旧，说明其上的物质较为稳定，较长时间也没有和其他物质反应。所以常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定。
（2）“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都是两种化合物交换成分，生成新的化合物的反应，都属于四大基本反应类型中的复分解反应。溶液1中含的金属阳离子有铜离子、亚铁离子。
（3）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中12个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个。所以未知物质包含2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，为Fe2（SO4）3，前面的化学计量数为1，不写。
（4）除杂过程应避免引入杂质。“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是防止带入钠离子。
（5）沉铁后的溶液2是硫酸铜溶液，胆矾是五水硫酸铜，所以系列操作是硫酸铜结晶的过程，为蒸发、结晶、过滤（将结晶出的胆矾和液体分开）、洗涤、干燥。
（6）胆矾加热减少的是结晶水的质量。
500g胆矾中结晶水的质量为
所以固体质量减轻了180g。
8.（2023·湖北襄阳·中考真题）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2O3
（3）
【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3；
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
9．（2022·江苏南通·中考真题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“操作”的名称是 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【答案】（1）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O
（2）+6 中和过量的硫酸
（3）复分解
（4）过滤
（5）吸附
【解析】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；
（3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
10．（2022·四川雅安·中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题
（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是 。
（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 (填化学式)。
（3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 ；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (填化学式)。
【答案】（1）粉碎 二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨
（2） SiO2
（3） Zn>Cd>Cu
（4）O2
【解析】（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；
（2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 ；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2；
（3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；
（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。
考点02 废物的处理和回收
11．（2024·内蒙古包头·中考真题）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
（1）浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）写出从和的混合物中得到的一种方法 。
（4）上述方案中可能造成空气污染的原因是 。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤
（4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体
【解析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。
（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。
（2）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。
（3）磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。
（4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。
12．（2024·安徽·中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Na2C2O4
（4）复分解反应
（5）生石灰（氧化钙）或水
【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
13.（2023·四川绵阳·中考真题）某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
（1）滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。
（2）步骤③中的作用是将转化为 。
（3）步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
（4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。
（5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。
【答案】（1）混合物 盐
（2）/硫酸铁
（3） 复分解反应
（4）过滤 44.8%
（5）
【解析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，而铁和镍及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后，镍和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，从流程图中可以看出，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸镍晶体分离出来。
（1）滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类（盐、盐类化合物都可以）。
（2）由分析可知，步骤③中 H2O2的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁；
（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应。
（4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。
硫酸镍晶体中结晶水的质量分数为：。
（5）根据教材中金属活动性顺序表，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al > Fe > Ni。
14.（2023·四川巴中·中考真题）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。
（1）操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，溶液B中的溶质为 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。
【答案】（1）过滤 漏斗
（2） +3
（3）溶解过量的铁粉/除去过量的铁粉 /硫酸亚铁 Cu/铜
【解析】（1）.操作Ⅱ是分离固体和液体，所以操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，根据反应可知，生成物缺少2个H、4个O、1个S，所以X的化学式为；氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合价法则可知，氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是+3价；
（3）.操作I中加入过量的铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故溶液B中的溶质为硫酸亚铁；故固体A中含有铁、铜，加入过量稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，而铜不与硫酸反应，所以在固体A中加入过量稀硫酸的目的是除去过量的铁粉，所以固体C的成分是铜。
15.（2023·山东青岛·中考真题）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
（2）步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
（3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 3/三
（2）使氢氧化铝完全溶解
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）节约能源、降低氧化铝的熔点
【解析】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；
（2）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；
（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是；
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。
16．（2022·四川攀枝花·中考真题）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。
回答下列问题：
（1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 、 。
（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 。
（3）固体D的成分是 。
（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。
【答案】（1）Al2(SO4)3 FeSO4
（2）反应放热使溶液温度升高、生成的硫酸铜对过氧化分解具有催化作用
（3）Au/金
（4）
【解析】（1）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不与稀硫酸反应，然后，过滤，滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是Al2(SO4)3、FeSO4；
（2）由题目信息可知，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜可加快过氧化氢分解，且反应放热，使溶液温度升高，也可加快过氧化氢分解；
（3）滤渣B为金和铜，然后加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，规律，得到固体D中为金；
（4）滤液C为硫酸铜溶液，加入过量铁粉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣F为铁和铜，然后加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以滤液G中为硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故反应生成沉淀的方程式为。
17．（2022·湖北荆门·中考真题）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）固体乙的成分是 。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 。
【答案】（1）镁
（2）将铁和镁完全反应 过滤
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）铁、铜
（5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
【解析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。
（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
考点3 核心反应分析和流程评价
18．（2024·山西·中考真题）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）冷凝器中发生的变化属于 。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） +2
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
【解析】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价；
（3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；
（4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。
A．a点时容器内氮气体积分数为85%
19．（2024·四川成都·中考真题）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）、 OH-和Cl-
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
【解析】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
20．（2024·云南·中考真题）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】（3）质量
【解析】（3）①根据催化剂“一变两不变”的特征，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为；
21.（2023·山东潍坊·中考真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。
【答案】（1）
（2）氢气分子之间有间隔
（3） 防止金属被氧化
（4）化学能转化为电能
【解析】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：。
（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。
（3）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：；
氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化；
（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。
22.（2023·湖南长沙·中考真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释 ；
（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是 ；
（3）若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是 g；
（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。
A．光合作用B．海洋吸收C．工业利用
【答案】（1）压强增大，气体分子间的间隔减小
（2）一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（合理即可）
（3）4
（4）AB
【解析】（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢元素的质量不变，若将36g水完全分解最多能产生氢气的质量是。
（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化，光合作用、海洋吸收均属于自然界转化，工业利用属于人为转化。
23.（2023·广西·中考真题）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。
（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能 ，产生的H2、O2的体积比约为 。
（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为 ；可用 （填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
【答案】（1）质量
（2）化学 2：1
（3）C2H4 澄清石灰水
（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率
【解析】（1）根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；
（4）由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
24．（2022·广西玉林·中考真题）为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
（1）操作a的名称是 。
（2）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）过滤
（2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差
（4）NaOH、CaO
【解析】（1）经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤；
（2）采用喷雾的方式加入反应物，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为；
（3）在“反应器”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则加入的X溶液为氢氧化钙溶液，“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差；
（4）整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用。
25．（2022·四川资阳·中考真题）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有 。（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。
（3）流程中①的化学方程式为 。
（4）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。
A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B．大力推广使用太阳能
C．大力植树造林
【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2
（2）分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
（4）BC
【解析】（1）通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca(OH)2
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）
（3）流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
（4）A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故错误；B、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，故正确。故填：BC。
26．（2022·江苏无锡·中考真题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：
（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为 。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 。
（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个）。
（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。
（5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。
【答案】（1）SO2
（2）加快反应
（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（4）CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH
（5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的
【解析】（1）2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。
（2）为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌；
（3）“一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4
（4）“二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙；
为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。
（5）为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
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