湖北省黄冈市蕲春县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题（试卷+解析）

这是一份湖北省黄冈市蕲春县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试题（试卷+解析），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(第一至九单元)
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(共13小题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项，只有一项符合题目要求)
1. 中国美食制作有许多烹饪方法，如炒、爆、熘、炸、烹、煎、贴、烧、焖、炖、蒸、汆、煮、烩、炝、腌、拌、烤、熏、卷等，下列烹饪方法中，不发生化学变化的是
A. 炒B. 卷C. 烤D. 煎
2. 当前，人类正在大规模使用，同时又较清洁的化石能源是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
3. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品属于溶液的是
A. 矿泉水B. 珍珠奶茶C. 酸奶D. 优酸乳
4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作合理的是
A. 量取一定体积的液体B. 检查装置气密性
C. 滴加液体D. 倾倒液体
5. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的我国科学家是
A. 张青莲B. 徐寿
C. 徐光宪D. 闵恩泽
6. 如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是
A. 钙原子中的质子数为20B. 钙元素属于金属元素
C. 钙的相对原子质量是40.08D. 钙原子最外层有8个电子
7. 科学家最新发现，通过简单化学反应，可以将树木纤维素转变为超级能源，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. Y是由两种元素组成化合物
B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定小于生成Z的质量
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证蜡烛燃烧产物有水
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究铁生锈与水和氧气有关
9. 下列符号中有关数字“2”的描述错误的是
A. 2H：表示两个氢原子B. Mg2+：表示两个镁离子
C. H2：表示一个氢分子中有两个氢原子D. 2CO：表示两个一氧化碳分子
10. 湖北省提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列做法不符合这一理念的是
A. 城市道路使用太阳能景观灯B. 循环使用教材用书
C 夏天把空调温度设置到18℃D. 厨余垃圾沤制有机肥
11. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关其与燃烧条件及解释不正确的是
A. “薪草、膏油”为燃烧提供了可燃物
B. “发火”使可燃物的温度达到其着火点
C. “时风盛猛”为燃烧提供了充足的氧气
D. 当“岸上营落”着火，最佳的灭火原理是隔绝空气
12. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B. 转化②中Fe3O4转化为Fe中，Fe3O4发生了氧化反应
C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
13. 某兴趣小组围绕“基于特定需求设计和制作简易供氧器”主题展开跨学科实践探究。结合化学中过氧化氢制氧的原理和生物中氧气供给的实际需求，制作了如下简易供氧器，下列说法不正确的是
A. 若向B剂区域中加入足量的过氧化氢溶液，该装置可持久、平稳地制得氧气
B. 加湿仓中水可起到润湿氧气的作用
C. 反应仓中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变
D. 过氧化氢中的氧元素有一半转化为氧气
二、非选择题(共7题，共计32分)
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中防毒面具的滤毒罐中填充着大量活性炭，其主要利用了活性炭的___________性。
（2）图2是我国研制的长征五号重型运载火箭，火箭的二级子系统采用了两台直径为5米，长约10米，质量为28吨，推力为80千牛的YF—75D氢氧发动机，该发动机在工作时反应的化学方程式为___________。
（3）图3为三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史。出土时，表面有一层绿色的铜锈(主要成分的化学式：Cu2(OH)2CO3)，它是铜与空气中的氧气、水、___________等物质相互作用而形成的。
（4）图4是山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法制盐(氯化钠)的生产场景，其发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。这种制盐法主要是利用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶得到氯化钠晶体。
15. 阅读科普短文。
工业用铸铁
铸铁是指含碳量在2%以上的铁碳合金。工业用铸铁一般含碳量为2.5%-3.5%。碳在铸铁中多以石墨形态存在，有时也以渗碳体形态存在。除碳外，铸铁中还含有1%-3%的硅，以及锰、磷、硫等元素。合金铸铁还含有镍、铬、钼、铝、铜、硼、钒等元素。碳、硅是影响铸铁显微组织和性能的主要元素。铸铁可分为：
灰口铸铁：含碳量较高(2.7%-4.0%)，碳主要以片状石墨形态存在，断口呈灰色，简称灰铁。熔点低(1145-1250℃)，凝固时收缩量小，抗压强度和硬度接近碳素钢，减震性好。由于片状石墨存在，故耐磨性好。用于制造机床床身、汽缸、箱体等结构件。
白口铸铁：碳、硅含量较低，碳主要以渗碳体形态存在，断口呈银白色。凝固时收缩大，易产生缩孔、裂纹。硬度高，脆性大，不能承受冲击载荷。多用作可锻铸铁的坯件和制作耐磨损的零部件。
可锻铸铁：由白口铸铁退火处理后获得，石墨呈团絮状分布，简称韧铁。其组织性能均匀，耐磨损，有良好的塑性和韧性。用于制造形状复杂、能承受强动载荷的零件。
球墨铸铁：将灰口铸铁铁水经球化处理后获得，析出的石墨呈球状，简称球铁。碳全部或大部分以自由状态的球状石墨存在，断口成银灰色。比普通灰口铸铁有较高强度、较好韧性和塑性。用于制造内燃机、汽车零部件及农机具等。
（1）从物质分类角度看，铸铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）由上文可知，工业用铸铁的物理性能与___________元素在铸铁中的含量和形态关系最为密切。
（3）小明的爸爸想选一种工业用铸铁作为一台农业常用的抽水机的底座，要求这种材料具有良好的减震性，你帮小明的爸爸选用的工业用铸铁是___________。
（4）我国在春秋战国时期就掌握了炼铁技术，当今也是世界钢铁年产量最大的国家。请你写出现代工业上用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的原理(用化学方程式表示)___________。
16. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药领域。工业生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。
（1）石灰石的主要成分是(填化学式)___________。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
（3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（4）过滤器的原理与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和___________。
（5）工厂进行蒸发时，若操作不当最后获得的是CaCl2粉末，而不是CaCl2·2H2O，为确保所得产品为CaCl2·2H2O，则蒸发操作时应___________。
17. 实验室用锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸制取0.2 g氢气。
（1）200g这种稀硫酸中含有溶质硫酸的质量是___________g。
（2）需要金属锌的质量至少为多少克？
18. 根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理为(用化学方程式表示)___________，应选择的发生装置和收集装置组合是___________。
（2）实验室收集二氧化碳只能用上图中的C装置，原因是___________。
（3）图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的___________色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
19. 2024年我国成功研发出亚洲最大的年600 t级DAC系统“碳捕集”。捕集的CO2可用于甲醇(化学式为CH3OH)和航空燃油等燃料的合成，也可封存等，实现了碳减排和CO2资源化利用。
DAC工艺流程包括CO2的捕集与释放。
捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2.
释放：当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境中的CO2浓度如下表所示。
（1）图1中“捕集材料”的孔径应___________(填“大于”或“小于”) CO2分子的直径。
（2）“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通入的氢气与释放CO2的恰好完全反应，通入的H2与释放的CO2分子数之比(即体积比)为___________。
（3）由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因___________。
（4）由表可知让捕集材料再生的条件最好是___________。
20. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。
【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）发热包中的氧化钙俗称___________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为的化学方程式为___________。
【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。
查阅资料】①；
②2Al，且反应放热。
【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。
（3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。推测实验②中浓硫酸的作用是除去了氢气中大量的(填化学式)___________，使导出的氢气更纯。
【实验结论】发热过程中产生可燃性气体——氢气。
【实验拓展】
（4）发热包发生发热时，反应中生成物偏铝酸钠(化学式NaAlO2)中，铝元素的化合价为___________。
【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200 mL常温水，并用温度传感器进行测量，结果如图所示，110 s观察到有大量气泡产生。
（5）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。
【交流反思】
（6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件(写一条)___________。条件
高温高压
高温低压
低温高压
低温低压
CO2浓度/(mml/g)
1.0
3.0
0.2
1.5
主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等
净重：50 g
使用方法：撕开塑料袋后加常温水
注意事项：1.发热时勿触摸
2.远离明火，严禁在密闭场所中使用
3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医
储存条件：……
2025年秋初中期末教学质量检测
九年级化学试题
(第一至九单元)
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(共13小题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项，只有一项符合题目要求)
1. 中国美食制作有许多烹饪方法，如炒、爆、熘、炸、烹、煎、贴、烧、焖、炖、蒸、汆、煮、烩、炝、腌、拌、烤、熏、卷等，下列烹饪方法中，不发生化学变化的是
A. 炒B. 卷C. 烤D. 煎
【答案】B
【解析】
【详解】A、食材在炒制过程中会发生蛋白质变性、淀粉糊化等反应，有新物质生成，属于化学变化；
B、卷只是将食材通过包裹、卷曲改变形状，没有新物质生成，属于物理变化；
C、烤食材在高温下会发生蛋白质变性、焦化等，有新物质生成，属于化学变化；
D、食材在油煎过程中会发生油脂氧化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化；
故选：B
2. 当前，人类正在大规模使用，同时又较清洁的化石能源是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
【答案】C
【解析】
【详解】化石能源包括煤、石油和天然气，其中天然气主要成分为甲烷，燃烧后产生的二氧化碳和污染物较少，大规模使用且较清洁；故选C。
3. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品属于溶液的是
A. 矿泉水B. 珍珠奶茶C. 酸奶D. 优酸乳
【答案】A
【解析】
【详解】A、矿泉水中矿物质溶解于水，形成均一透明液体，属于溶液，符合题意；
B、珍珠奶茶含固体珍珠悬浮，不属于溶液，不符合题意；
C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、优酸乳含乳固体，不均一，不属于溶液，不符合题意；
故选A
4. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作合理的是
A. 量取一定体积的液体B. 检查装置气密性
C. 滴加液体D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取一定体积的液体：量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中为俯视读数，视线未与凹液面的最低处保持水平，操作不合理；
B、检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。图中操作符合规范，操作合理；
C、滴加液体：胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染滴管和试剂。图中滴管伸入了试管内，操作不合理；
D、倾倒液体：瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；标签应朝向手心，防止腐蚀标签。图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作不合理；
故选：B。
5. 研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的我国科学家是
A. 张青莲B. 徐寿
C. 徐光宪D. 闵恩泽
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲的主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，被国际采用为标准数据，与稀土分离技术无关；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，主要贡献是翻译西方科学著作、研制蒸汽轮船，与稀土分离技术无关；
C、徐光宪是中国稀土事业的奠基人，他研发了稀土串级萃取理论和分离技术，使我国实现了稀土产品的自主分离，打破了发达国家在国际稀土市场的垄断，被誉为“中国稀土之父”，与稀土分离技术有关；
D、闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，主要贡献在石油化工领域，与稀土分离技术无关；
故选：C。
6. 如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是
A. 钙原子中的质子数为20B. 钙元素属于金属元素
C. 钙的相对原子质量是40.08D. 钙原子最外层有8个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、 结构示意图中圆圈内的数字为质子数，同种元素的原子和离子质子数相同，所以钙原子中的质子数为20，不符合题意；
B、钙是“钅”，属于金属元素，不符合题意；
C、 钙的相对原子质量是40.08，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、钙离子结构示意图中质子数比核外电子数多2个，所以钙原子最外层有2个电子，符合题意。
故选：D。
7. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级能源，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. Y是由两种元素组成的化合物
B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定小于生成Z的质量
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知：该反应是由碳和氨气在一定条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为。
【详解】A、由多种元素组成的纯净物叫做化合物。Y是由两种元素组成的化合物，说法正确；
B、由化学方程式可知：该反应中X、Z两种物质的质量比=，说法错误；
C、由化学方程式可知：该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比=2:3，说法错误；
D、化学反应前后元素的种类、质量不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成物Z的质量，说法错误；
故选：A。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证蜡烛燃烧产物有水
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究铁生锈与水和氧气有关
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验中，在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，该实验可以达到验证蜡烛燃烧产物有水的目的；
B、实验中，向等体积的冷水和热水中加入品红，热水中的品红扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快，该实验可以达到探究温度对分子运动速率的影响的目的；
C、实验中，铜粉在密闭容器中燃烧，反应前后天平保持平衡，能验证参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验可以达到验证质量守恒定律的目的；
D、实验中，左边试管的铁钉只与氧气接触，干燥剂吸收试管内的水蒸气，右边试管的铁钉与氧气、水同时接触，一段时间后，左边试管的铁钉不生锈，右边试管的铁钉生锈，该实验只能验证铁生锈与水有关，不能验证铁生锈与氧气有关，因此该实验不能达到探究铁生锈与氧气有关的目的；
故选：D。
9. 下列符号中有关数字“2”的描述错误的是
A. 2H：表示两个氢原子B. Mg2+：表示两个镁离子
C. H2：表示一个氢分子中有两个氢原子D. 2CO：表示两个一氧化碳分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故选项说法正确；
B、Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷，而非表示两个镁离子，故选项说法错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；
D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中前面的“2”表示2个一氧化碳分子，故选项说法正确；
故选B。
10. 湖北省提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列做法不符合这一理念的是
A. 城市道路使用太阳能景观灯B. 循环使用教材用书
C. 夏天把空调温度设置到18℃D. 厨余垃圾沤制有机肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、城市道路使用太阳能景观灯，太阳能是清洁能源，使用太阳能景观灯可以减少化石能源的消耗，符合绿色、低碳的发展理念；
B、循环使用教材用书，可以减少纸张的浪费和树木的砍伐，符合循环、绿色的发展理念；
C、夏天把空调温度设置到18℃，空调温度设置过低会大幅增加电能消耗，加剧能源浪费，不符合低碳、节能的发展理念；
D、厨余垃圾沤制有机肥，将厨余垃圾转化为有机肥，实现了资源的循环利用，符合循环、绿色的发展理念；
故选：C。
11. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关其与燃烧条件及解释不正确的是
A. “薪草、膏油”为燃烧提供了可燃物
B. “发火”使可燃物的温度达到其着火点
C. “时风盛猛”为燃烧提供了充足的氧气
D. 当“岸上营落”着火，最佳的灭火原理是隔绝空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、薪草、膏油都是可以燃烧的物质，属于可燃物，正确。
B、“发火”的作用是使可燃物的温度升高到其着火点，满足燃烧的条件，正确。
C、“时风盛”意味着空气流通充足，为燃烧提供了充足的氧气，正确。
D、“岸上营落”着火时，最佳的灭火原理不是隔绝空气，而是移走可燃物，错误。
故选D。
12. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B. 转化②中Fe3O4转化为Fe中，Fe3O4发生了氧化反应
C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
B、四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，四氧化三铁转化成铁，失氧，发生还原反应，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，符合题意；
D、铁比锌的活动性弱，故铁与硫酸锌溶液不能反应，不符合题意；
故选C。
13. 某兴趣小组围绕“基于特定需求设计和制作简易供氧器”主题展开跨学科实践探究。结合化学中过氧化氢制氧的原理和生物中氧气供给的实际需求，制作了如下简易供氧器，下列说法不正确的是
A. 若向B剂区域中加入足量过氧化氢溶液，该装置可持久、平稳地制得氧气
B. 加湿仓中水可起到润湿氧气的作用
C. 反应仓中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变
D. 过氧化氢中的氧元素有一半转化为氧气
【答案】A
【解析】
【分析】该装置的原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、若向B剂区域中加入足量的过氧化氢溶液，反应会快速进行，无法实现“持久、平稳”制氧。要达到持久平稳的效果，需要控制反应物的加入速率，说法不正确；
B、加湿仓中的水可以让干燥的氧气通过时变得湿润，起到湿润氧气的作用，说法正确；
C、二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质都不发生改变，说法正确；
D、从化学方程式可以看出，2 个H2O2分子共含4个氧原子，反应后生成2个H2O（含2个氧原子）和1个O2（含2个氧原子），因此过氧化氢中的氧元素有一半转化为氧气，说法正确；
故选：A。
二、非选择题(共7题，共计32分)
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中防毒面具的滤毒罐中填充着大量活性炭，其主要利用了活性炭的___________性。
（2）图2是我国研制的长征五号重型运载火箭，火箭的二级子系统采用了两台直径为5米，长约10米，质量为28吨，推力为80千牛的YF—75D氢氧发动机，该发动机在工作时反应的化学方程式为___________。
（3）图3为三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史。出土时，表面有一层绿色的铜锈(主要成分的化学式：Cu2(OH)2CO3)，它是铜与空气中的氧气、水、___________等物质相互作用而形成的。
（4）图4是山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法制盐(氯化钠)的生产场景，其发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。这种制盐法主要是利用___________(填“蒸发”或“降温”)结晶得到氯化钠晶体。
【答案】（1）吸附 （2）
（3）(或二氧化碳)
（4）蒸发
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；
【小问2详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，其化学方程式为；
【小问3详解】
根据反应前后元素种类不变，所以可知铜锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质相互作用而形成的；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合蒸发结晶。
15. 阅读科普短文。
工业用铸铁
铸铁是指含碳量在2%以上的铁碳合金。工业用铸铁一般含碳量为2.5%-3.5%。碳在铸铁中多以石墨形态存在，有时也以渗碳体形态存在。除碳外，铸铁中还含有1%-3%的硅，以及锰、磷、硫等元素。合金铸铁还含有镍、铬、钼、铝、铜、硼、钒等元素。碳、硅是影响铸铁显微组织和性能的主要元素。铸铁可分为：
灰口铸铁：含碳量较高(2.7%-4.0%)，碳主要以片状石墨形态存在，断口呈灰色，简称灰铁。熔点低(1145-1250℃)，凝固时收缩量小，抗压强度和硬度接近碳素钢，减震性好。由于片状石墨存在，故耐磨性好。用于制造机床床身、汽缸、箱体等结构件。
白口铸铁：碳、硅含量较低，碳主要以渗碳体形态存在，断口呈银白色。凝固时收缩大，易产生缩孔、裂纹。硬度高，脆性大，不能承受冲击载荷。多用作可锻铸铁的坯件和制作耐磨损的零部件。
可锻铸铁：由白口铸铁退火处理后获得，石墨呈团絮状分布，简称韧铁。其组织性能均匀，耐磨损，有良好的塑性和韧性。用于制造形状复杂、能承受强动载荷的零件。
球墨铸铁：将灰口铸铁铁水经球化处理后获得，析出的石墨呈球状，简称球铁。碳全部或大部分以自由状态的球状石墨存在，断口成银灰色。比普通灰口铸铁有较高强度、较好韧性和塑性。用于制造内燃机、汽车零部件及农机具等。
（1）从物质分类角度看，铸铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）由上文可知，工业用铸铁的物理性能与___________元素在铸铁中的含量和形态关系最为密切。
（3）小明的爸爸想选一种工业用铸铁作为一台农业常用的抽水机的底座，要求这种材料具有良好的减震性，你帮小明的爸爸选用的工业用铸铁是___________。
（4）我国在春秋战国时期就掌握了炼铁技术，当今也是世界钢铁年产量最大的国家。请你写出现代工业上用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的原理(用化学方程式表示)___________。
【答案】（1）混合物 （2）碳、硅
（3）灰口铸铁 （4）
【解析】
【小问1详解】
混合物由两种或以上物质混合而成，而纯净物只含一种物质。从物质分类角度看，铸铁中含有碳、硅、锰、磷、硫等多种物质，因此属于混合物。
【小问2详解】
短文明确指出“碳、硅是影响铸铁显微组织和性能的主要元素”，后文详细描述了碳的形态（片状石墨、渗碳体、球状石墨），如何决定不同铸铁的性能（如硬度、韧性、减震性）。因此，物理性能与碳和硅的含量及存在形态关系最密切。
【小问3详解】
抽水机底座需减震性，短文描述灰口铸铁时提到“减震性好”，因其片状石墨结构可吸收振动。其他铸铁类型未提及减震性：白口铸铁脆性大，可锻铸铁和球墨铸铁侧重韧性或强度。因此选用灰口铸铁。
【小问4详解】
现代工业上用赤铁矿石（主要成分 Fe₂O₃）炼铁，是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：。
16. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药领域。工业生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。
（1）石灰石的主要成分是(填化学式)___________。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
（3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。
（4）过滤器的原理与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和___________。
（5）工厂进行蒸发时，若操作不当最后获得的是CaCl2粉末，而不是CaCl2·2H2O，为确保所得产品为CaCl2·2H2O，则蒸发操作时应___________。
【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）加快化学反应的速率##增大反应物间的接触面积、使反应更充分等
（4）漏斗 （5）待有大量固体析出时，停止加热
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
【小问2详解】
反应器中发生的化学反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问3详解】
粉碎机粉碎、搅拌器进行搅拌，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更快更充分。
【小问4详解】
过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需用到漏斗制作过滤器，用玻璃棒进行引流。
【小问5详解】
为确保所得产品为CaCl2·2H2O，则蒸发操作时应待有大量固体析出时，停止加热。
17. 实验室用锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸制取0.2 g氢气。
（1）200g这种稀硫酸中含有溶质硫酸的质量是___________g。
（2）需要金属锌的质量至少为多少克？
【答案】（1）19.6
（2）设需金属锌的质量最少为x。
解得：x=6.5g
答：需金属锌的质量最少为6.5g。
【解析】
【小问1详解】
200g这种稀硫酸中含有溶质硫酸的质量为：。故填：19.6。
【小问2详解】
首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量，具体过程见答案。
18. 根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理为(用化学方程式表示)___________，应选择的发生装置和收集装置组合是___________。
（2）实验室收集二氧化碳只能用上图中的C装置，原因是___________。
（3）图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的___________色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
【答案】（1） ① ②. AC或AD
（2）CO2的密度比空气大，且能溶于水
（3）蓝紫
【解析】
【小问1详解】
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验室用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置为D，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集，装置为C。故填：；AC或AD。
【小问2详解】
实验室收集二氧化碳只能用上图中的C装置（向上排空气法），原因是CO2的密度比空气大，且能溶于水。故填：CO2的密度比空气大，且能溶于水。
【小问3详解】
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。故填：蓝紫。
19. 2024年我国成功研发出亚洲最大的年600 t级DAC系统“碳捕集”。捕集的CO2可用于甲醇(化学式为CH3OH)和航空燃油等燃料的合成，也可封存等，实现了碳减排和CO2资源化利用。
DAC工艺流程包括CO2的捕集与释放。
捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2.
释放：当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境中的CO2浓度如下表所示。
（1）图1中“捕集材料”的孔径应___________(填“大于”或“小于”) CO2分子的直径。
（2）“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通入的氢气与释放CO2的恰好完全反应，通入的H2与释放的CO2分子数之比(即体积比)为___________。
（3）由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因___________。
（4）由表可知让捕集材料再生的条件最好是___________。
【答案】（1）小于 （2）3：1
（3）温度越低，分子运动的速率越慢##温度越高，分子运动的速率越快
（4）高温低压
【解析】
【小问1详解】
图1中“空气”变成“去CO2空气”的过程中，CO2被捕获没有通过，说明“捕集材料”的孔径应小于CO2的直径才能捕集。
小问2详解】
“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水，根据该反应的化学方程式为：，可知通入的H2与释放的CO2分子数之比(即体积比)为3:1。
【小问3详解】
选择该温度的原因是：温度越低，分子运动的速率越慢。
【小问4详解】
当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生，由表中数据可知，高温低压的条件下，二氧化碳的浓度最高，则让捕集材料再生的条件最好是高温低压。
20. 不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。
【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）发热包中的氧化钙俗称___________。
（2）甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为的化学方程式为___________。
【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。
【查阅资料】①；
②2Al，且反应放热。
【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。
（3）乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。推测实验②中浓硫酸的作用是除去了氢气中大量的(填化学式)___________，使导出的氢气更纯。
【实验结论】发热过程中产生可燃性气体——氢气。
【实验拓展】
（4）发热包发生发热时，反应中生成物偏铝酸钠(化学式NaAlO2)中，铝元素的化合价为___________。
【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200 mL常温水，并用温度传感器进行测量，结果如图所示，110 s观察到有大量气泡产生。
（5）从发热效果看，该自制发热包的不足之处是___________。
【交流反思】
（6）根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件(写一条)___________。
【答案】（1）生石灰 （2）
（3）
（4）+3 （5）自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃
（6）密封保存于阴凉干燥处
【解析】
【小问1详解】
氧化钙的俗称是生石灰；
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，则②中浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，即；
【小问4详解】
偏铝酸钠(化学式)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物正、负化合价代数和为零可计算出，铝的化合价为+3价；
【小问5详解】
从发热效果看，该自制发热包的不足之处是自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃；
【小问6详解】
氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，容易变质，故发热包的储存条件应为密封保存于阴凉干燥处。条件
高温高压
高温低压
低温高压
低温低压
CO2浓度/(mml/g)
1.0
3.0
0.2
1.5
主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等
净重：50 g
使用方法：撕开塑料袋后加常温水
注意事项：1.发热时勿触摸
2.远离明火，严禁在密闭场所中使用
3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医
储存条件：……