湖北省黄冈市浠水县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷+解析）

这是一份湖北省黄冈市浠水县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷+解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是
A. 穿花鼓戏服B. 编棕叶篮子C. 烧火炸臭豆腐D. 巧手剥小龙虾
乙醇(C2H5OH)是日常生活中非常常见的燃料，也可用来饮用或医疗消毒。回答下列小题。
2. 乙醇属于
A. 单质B. 氧化物C. 混合物D. 化合物
3. 下列有关乙醇的说法正确的是
A. 由3个元素组成B. 1个分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧原子构成
C. 相对分子质量为46D. 碳元素质量分数最小
4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 读取液体体积D. 检查装置的气密性
工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥的重要原料。回答下列小题。
5. 氮在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A. 地壳中氮元素含量最高B. 原子核内质子数为7
C. 相对原子质量为14.01gD. 属于金属元素
6. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：N2B. NH3中氮元素化合价：
C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+D. 氯化铵的化学式：ClNH4
7. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应微观示意图，有关说法不正确的是
A. 甲的水溶液能使酚酞变红B. 生成的丙和丁分子个数比为1：3
C. 反应后分子数目不变D. 产物无污染
8. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 露天焚烧垃圾B. 开发清洁能源C. 积极植树造林D. 倡导低碳出行
9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
10. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是
A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素
B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是化学变化
C. 墨水：古代用墨书写的字画能够保存很久，体现了碳单质常温下化学性质不活泼
D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物
11. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应I属于化合反应B. 反应II另一个生成物为氧化物
C. 该成果将二氧化碳变废为宝D. 该成果有利于达成碳中和的目标
13. 西汉彩绘雁鱼青铜灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 古人用火折子点燃灯，是为了提高灯油着火点，使其燃烧
B. 关闭灯罩使火焰熄灭原理是清除可燃物
C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D. 灯内的水不需要补充更换
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 水是生命之源，某化学兴趣小组同学对初中化学涉及水的内容进行部分小结。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(写名称)。
（2）自来水厂消毒往往是将氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出消毒中发生反应的化学方程式为_____。
（3）通过水的电解生成氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是_____。
（4）水和过氧化氢都是无色液体，但二者化学性质不同的原因是_____。
15. 阅读科普短文。
环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂应用领域如图1。
环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为0.16W/m•K)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。根据文章内容回答问题：
（1）我国环氧树脂应用最广泛的领域是_____。
（2）如何提升环氧树脂的导热性能_____。
（3）填料材料相同时，随着填料含量的升高，环氧树脂热导率在不断_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m•K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能
B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景
C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好
16. 科学家提出工业生产回收利用空气中CO2构想：把空气吹入装有碳酸钠（Na2CO3水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：
（1）回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2_______（填“是”或“不是”）空气污染物。
（2）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是____________________________________。
（3）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为_________________________________。
（4）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是____________________________。
（5）该流程中，能被循环利用的物质有____________（填化学式）。
17. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O。
（1）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为_____。
（2）消耗32t氧气，生成的碳酸钠质量为多少？(写出计算过程)
18. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_____(填字母)。
（3）A中制取氧气的化学方程式为_____。
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为_____色。
19. 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。
（1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，是将光能转换为_____能。
（2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为工业原料：CO2+4H2X+2H2O，其中X的化学式是_____。
（3）海底还蕴藏着大量的煤、_____和天然气等化石能源。
（4）将二氧化碳封存在海水中，会导致海水酸性增强，涉及方程式为_____。
20. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3。
2.脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为_____。
在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环。
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知；吸附剂的最佳改性条件为_____，理由_____。吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著_____(填升高或降低)。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1.Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构。
（3）设计实验探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件_____。Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3反应方程式_____。实验
A
B
C
D
实验方案
实验目的
证明CO2能与水反应
除去O2中的水蒸气
探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触
探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
第二部分化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度活动中，主要涉及化学变化的是
A. 穿花鼓戏服B. 编棕叶篮子C. 烧火炸臭豆腐D. 巧手剥小龙虾
【答案】C
【解析】
【详解】A、穿花鼓戏服，只是服装位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、编粽叶篮子，只是粽叶的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、烧火炸臭豆腐，在高温油炸过程中，豆腐中的成分发生复杂的化学反应，有新物质生成；另外，燃烧也有新物质生成，都属于化学变化，该选项正确；
D、巧手剥小龙虾，只是将小龙虾的外壳与虾肉分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选C。
乙醇(C2H5OH)是日常生活中非常常见的燃料，也可用来饮用或医疗消毒。回答下列小题。
2. 乙醇属于
A. 单质B. 氧化物C. 混合物D. 化合物
3. 下列有关乙醇的说法正确的是
A. 由3个元素组成B. 1个分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧原子构成
C. 相对分子质量为46D. 碳元素质量分数最小
【答案】2. D 3. C
【解析】
2题详解】
A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意；
B、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、乙醇只由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意；
D、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。
故选：D；
【3题详解】
A、元素只讲种类，不讲个数，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意；
B、乙醇由乙醇分子构成，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
C、乙醇的相对分子质量为，说法正确，符合题意；
D、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则乙醇中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 读取液体体积D. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确；
C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
故选D。
工业合成氨反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸(HNO3)和氮肥的重要原料。回答下列小题。
5. 氮在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是
A. 地壳中氮元素含量最高B. 原子核内质子数为7
C. 相对原子质量为14.01gD. 属于金属元素
6. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氮原子：N2B. NH3中氮元素的化合价：
C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+D. 氯化铵的化学式：ClNH4
【答案】5. B 6. C
【解析】
【5题详解】
A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故原子核内质子数为7，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮的相对原子质量为14.01，不符合题意；
D、由“气”字旁可知，氮属于非金属元素，不符合题意。
故选B；
【6题详解】
A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意；
B、NH3中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为：，不符合题意；
C、HNO3在水中解离出的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：，符合题意；
D、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子显+1价，氯离子显-1价，根据“先读后写”，氯化铵的化学式为：NH4Cl，不符合题意。
故选C。
7. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应微观示意图，有关说法不正确的是
A. 甲的水溶液能使酚酞变红B. 生成的丙和丁分子个数比为1：3
C. 反应后分子数目不变D. 产物无污染
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确；
B、根据分析，生成的丙和丁分子个数比为2:6=1:3，该选项正确；
C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误；
D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确；
故选 C。
8. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A 露天焚烧垃圾B. 开发清洁能源C. 积极植树造林D. 倡导低碳出行
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意；
B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意；
C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意；
D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。
故选A。
9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
10. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法正确的是
A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于非金属元素
B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是化学变化
C. 墨水：古代用墨书写的字画能够保存很久，体现了碳单质常温下化学性质不活泼
D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意；
B、竹子削成竹片，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、古代用墨书写的字画能够保存很久，体现了碳单质常温下化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，符合题意；
D、芯片的主要材料是硅，硅是由硅元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
11. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖上瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且应“长进短出”，这样干燥得比较充分，图中操作正确，符合题意；
C、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触，不符合题意；
D、该实验中双氧水的浓度不同，左边试管中未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。
故选B。
12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应I属于化合反应B. 反应II另一个生成物为氧化物
C. 该成果将二氧化碳变废为宝D. 该成果有利于达成碳中和的目标
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示可知，反应Ⅱ生成物中含有碳、氢元素，所以反应物中一定含有碳、氢元素，一氧化碳只能提供碳、氧元素，根据质量守恒定律可知，X一定含有氢元素，又因为X为单质，故X为氢气。
【详解】A、反应Ⅰ的反应物是CO2和H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推知产物除了CO外，还有一种含有氢元素的物质，反应Ⅰ不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，说法错误，符合题意。
B、反应II将CO和H2转化为(CH2)n，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前有碳、氢、氧元素，反应后(CH2)n中只有碳、氢元素，所以另一个生成物一定含有氧元素，为氧化物，说法正确，不符合题意。
C、该成果将二氧化碳转化为汽油，实现了二氧化碳的再利用，变废为宝，说法正确，不符合题意。
D、将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，有利于达成碳中和的目标，说法正确，不符合题意。
故选A。
13. 西汉彩绘雁鱼青铜灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是
A. 古人用火折子点燃灯，是为了提高灯油着火点，使其燃烧
B. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物
C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D. 灯内的水不需要补充更换
【答案】C
【解析】
【详解】A、着火点是物质的固有属性，不能改变，火折子点燃灯，是因为火折子的着火点比灯芯的低，选项说法错误，不符合题意；
B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；
C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和一氧化碳，选项说法正确，符合题意；
D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 水是生命之源，某化学兴趣小组同学对初中化学涉及水的内容进行部分小结。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____(写名称)。
（2）自来水厂消毒往往是将氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出消毒中发生反应的化学方程式为_____。
（3）通过水的电解生成氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是_____。
（4）水和过氧化氢都是无色液体，但二者化学性质不同的原因是_____。
【答案】（1）水分子 （2）
（3）化学反应前后元素种类不变
（4）分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
【小问2详解】
氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故其理论依据是化学反应前后元素种类不变；
【小问4详解】
水和过氧化氢都是无色液体，但二者化学性质不同的原因是分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同。
15. 阅读科普短文。
环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。
环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂(热导率为0.16W/m•K)中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。根据文章内容回答问题：
（1）我国环氧树脂应用最广泛的领域是_____。
（2）如何提升环氧树脂的导热性能_____。
（3）填料的材料相同时，随着填料含量的升高，环氧树脂热导率在不断_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m•K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能
B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景
C. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好
【答案】（1）涂料 （2）常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中
（3）升高 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料，约占38%；
【小问2详解】
根据材料可知，把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中可以提升环氧树脂的导热性能；
【小问3详解】
由图2可知，填料的材料相同时，随着填料含量的升高，环氧树脂热导率在不断升高；
【小问4详解】
A、由图2可知，图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能，符合题意；
B、环氧树脂具有广阔的应用和发展前景，如广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，符合题意；
C、由题干资料可知，环氧树脂电绝缘性能优良，但是热导率较低，不利于散热，不符合题意。
故选AB。
16. 科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠（Na2CO3水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：
（1）回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2_______（填“是”或“不是”）空气污染物。
（2）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是____________________________________。
（3）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为_________________________________。
（4）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是____________________________。
（5）该流程中，能被循环利用的物质有____________（填化学式）。
【答案】（1）不是 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（4）防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸
（5）Na2CO3、H2O（回答一种即可得分）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳是空气的成分之一，无毒不污染空气；
【小问2详解】
吸收池内需要不断进行搅拌，可以加快反应速率，也可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问3详解】
根据题意，吸收池内的碳酸钠、水喝二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小问4详解】
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，在高温下，容易发生爆炸，故该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是：防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸；
【小问5详解】
由图可知，该流程中，Na2CO3、H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
17. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOHNa2CO3+3H2O。
（1）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为_____。
（2）消耗32t氧气，生成的碳酸钠质量为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）1：4 （2）解：设生成碳酸钠的质量为x
x=53t
答：生成的碳酸钠质量为53t。
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为：；
【小问2详解】
见答案。
18. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为_____(填字母)。
（3）A中制取氧气的化学方程式为_____。
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为_____色。
【答案】（1）集气瓶 （2）BD
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①是集气瓶；
【小问2详解】
大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，实验室可选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，使用固液常温型发生装置，故选B作发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且与水发生反应，可用向上排空气法收集，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集，故选D作收集装置；故填BD；
【小问3详解】
A装置为固固加热型发生装置，为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问4详解】
由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到紫色石蕊溶液变红。
19. 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。
（1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，是将光能转换为_____能。
（2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为工业原料：CO2+4H2X+2H2O，其中X的化学式是_____。
（3）海底还蕴藏着大量的煤、_____和天然气等化石能源。
（4）将二氧化碳封存在海水中，会导致海水酸性增强，涉及方程式为_____。
【答案】（1）化学能 （2）CH4
（3）石油 （4）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，是将光能转换为化学能；
【小问2详解】
化学反应前后，原子的种类及数目不变，反应前各原子数目为：C原子1个、氧原子2个、氢原子8个，反应后各原子数目为：4个氢原子、2个氧原子、故1个X分子中含有1个碳原子、四个氢原子，故X的化学式为CH4；
【小问3详解】
海底还蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。
【小问4详解】
将二氧化碳封存在海水中，会导致海水酸性增强，是因为水与二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
20. 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。
任务一：认识吸附剂的工作原理
【查阅资料1】1.吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3。
2.脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。
（1）CaO吸附CO2的化学方程式为_____。
在不同温度下，通过不同溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。
任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响
【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。
【查阅资料2】1.吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环。
2.吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。
（2）由甲、乙两图可知；吸附剂的最佳改性条件为_____，理由_____。吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著_____(填升高或降低)。
任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响
【查阅资料3】1.Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构。
（3）设计实验探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件_____。Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3反应方程式_____。
【答案】（1）CaO+CO2CaCO3
（2） ①. 75%乙醇（25℃） ②. 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 ③. 降低
（3） ①. 取多份等质量，等浓度的氢氧化钙浆液，在相同的温度和反应时间下，通入不同流速的二氧化碳，检测并比较生成CaCO3的孔结构，从而确定最佳条件 ②. Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O
【解析】
【小问1详解】
CaO 在高温下与CO2​反应生成CaCO3​，化学方程式为。
【小问2详解】
由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定；
吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3​会覆盖在表面，阻止CO2​的进一步扩散，造成吸附性能显著降低。
【小问3详解】
实验探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件，实验方案：取多份等质量，等浓度的氢氧化钙浆液，在相同的温度和反应时间下，通入不同流速的二氧化碳，进行多组Ca(OH)2与CO2的反应制备CaCO3，通过观察或检测CaCO3的孔结构等指标，综合分析得出制备优质CaCO3原料的最佳条件 。 Ca(OH)2​与CO2​反应生成CaCO3​沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O。实验
A
B
C
D
实验方案
实验目的
证明CO2能与水反应
除去O2中的水蒸气
探究燃烧条件之一是可燃物要与O2接触
探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂