湖北省黄冈市蕲春县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）

这是一份湖北省黄冈市蕲春县2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.中国美食制作有许多烹饪方法，如炒、爆、熘、炸、烹、煎、贴、烧、焖、炖、蒸、汆、煮、烩、炝、腌、拌、烤、熏、卷等，下列烹饪方法中，不发生化学变化的是
A. 炒B. 卷C. 烤D. 煎
2.当前，人类正在大规模使用，同时又较清洁的化石能源是
A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气
3.现代生活中的饮品各式各样，下列饮品属于溶液的是
A. 矿泉水B. 珍珠奶茶C. 酸奶D. 优酸乳
4.规范的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作合理的是
A. 量取一定体积的液体B. 检查装置气密性
C. 滴加液体D. 倾倒液体
5.研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的我国科学家是
A. 张青莲B. 徐寿
C. 徐光宪D. 闵恩泽
6.如图是元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图，下列分析错误的是
A. 钙原子中的质子数为20B. 钙元素属于金属元素
C. 钙的相对原子质量是40.08D. 钙原子最外层有8个电子
7.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级能源，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. Y是由两种元素组成的化合物
B. 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C. 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D. 参加反应的Y中氮元素的质量一定小于生成Z的质量
8.下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证蜡烛燃烧产物有水
B. 探究温度对分子运动速率的影响
C. 验证质量守恒定律
D. 探究铁生锈与水和氧气有关
9.下列符号中有关数字“2”的描述错误的是
A. 2H：表示两个氢原子B. Mg2+：表示两个镁离子
C. H2：表示一个氢分子中有两个氢原子D. 2CO：表示两个一氧化碳分子
10.湖北省提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列做法不符合这一理念的是
A. 城市道路使用太阳能景观灯B. 循环使用教材用书
C. 夏天把空调温度设置到18℃D. 厨余垃圾沤制有机肥
11.在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。下列有关其与燃烧条件及解释不正确的是
A. “薪草、膏油”为燃烧提供了可燃物
B. “发火”使可燃物的温度达到其着火点
C. “时风盛猛”为燃烧提供了充足的氧气
D. 当“岸上营落”着火，最佳的灭火原理是隔绝空气
12.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，正确的是
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B. 转化②中Fe3O4转化为Fe中，Fe3O4发生了氧化反应
C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
13.某兴趣小组围绕“基于特定需求设计和制作简易供氧器”主题展开跨学科实践探究。结合化学中过氧化氢制氧的原理和生物中氧气供给的实际需求，制作了如下简易供氧器，下列说法不正确的是
A. 若向B剂区域中加入足量的过氧化氢溶液，该装置可持久、平稳地制得氧气
B. 加湿仓中水可起到润湿氧气的作用
C. 反应仓中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变
D. 过氧化氢中的氧元素有一半转化为氧气
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1中防毒面具的滤毒罐中填充着大量活性炭，其主要利用了活性炭的 性。
(2)图2是我国研制的长征五号重型运载火箭，火箭的二级子系统采用了两台直径为5米，长约10米，质量为28吨，推力为80千牛的YF—75D氢氧发动机，该发动机在工作时反应的化学方程式为 。
(3)图3为三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史。出土时，表面有一层绿色的铜锈(主要成分的化学式：Cu2(OH)2CO3)，它是铜与空气中的氧气、水、 等物质相互作用而形成的。
(4)图4是山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法制盐(氯化钠)的生产场景，其发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。这种制盐法主要是利用 (填“蒸发”或“降温”)结晶得到氯化钠晶体。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药领域。工业生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。
(1)石灰石的主要成分是(填化学式) 。
(2)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(4)过滤器的原理与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和 。
(5)工厂进行蒸发时，若操作不当最后获得的是CaCl2粉末，而不是CaCl2·2H2O，为确保所得产品为CaCl2·2H2O，则蒸发操作时应 。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
16.2024年我国成功研发出亚洲最大的年600 t级DAC系统“碳捕集”。捕集的CO2可用于甲醇(化学式为CH3OH)和航空燃油等燃料的合成，也可封存等，实现了碳减排和CO2资源化利用。
DAC工艺流程包括CO2的捕集与释放。
捕集：如图1所示，空气被通过位于收集器内部的风扇，空气被吸入后通过位于收集器内部的过滤器，将二氧化碳分子捕获，其它气体分子通过。在其他条件一定时，DAC装置的运行温度随周围环境中的CO2浓度变化情况如图2．
释放：当CO2捕集饱和后，改变压强或温度可让DAC系统释放高浓度CO2，从而实现捕集材料再生。不同温度和压强范围运行的饱和DAC装置与释放到周围环境中的CO2浓度如下表所示。
(1)图1中“捕集材料”的孔径应 (填“大于”或“小于”) CO2分子的直径。
(2)“碳捕集”输出的CO2与氢气在一定条件下反应可制取甲醇，同时生成水。为使通入的氢气与释放CO2的恰好完全反应，通入的H2与释放的CO2分子数之比(即体积比)为 。
(3)由图2可知，在20～120℃范围内，最适合捕集CO2的温度是20℃，请你从分子的基本性质的角度解释选择该温度的原因 。
(4)由表可知让捕集材料再生的条件最好是 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读科普短文。
工业用铸铁
铸铁是指含碳量在2%以上的铁碳合金。工业用铸铁一般含碳量为2.5%−3.5%。碳在铸铁中多以石墨形态存在，有时也以渗碳体形态存在。除碳外，铸铁中还含有1%−3%的硅，以及锰、磷、硫等元素。合金铸铁还含有镍、铬、钼、铝、铜、硼、钒等元素。碳、硅是影响铸铁显微组织和性能的主要元素。铸铁可分为：
灰口铸铁：含碳量较高(2.7%−4.0%)，碳主要以片状石墨形态存在，断口呈灰色，简称灰铁。熔点低(1145−1250℃)，凝固时收缩量小，抗压强度和硬度接近碳素钢，减震性好。由于片状石墨存在，故耐磨性好。用于制造机床床身、汽缸、箱体等结构件。
白口铸铁：碳、硅含量较低，碳主要以渗碳体形态存在，断口呈银白色。凝固时收缩大，易产生缩孔、裂纹。硬度高，脆性大，不能承受冲击载荷。多用作可锻铸铁的坯件和制作耐磨损的零部件。
可锻铸铁：由白口铸铁退火处理后获得，石墨呈团絮状分布，简称韧铁。其组织性能均匀，耐磨损，有良好的塑性和韧性。用于制造形状复杂、能承受强动载荷的零件。
球墨铸铁：将灰口铸铁铁水经球化处理后获得，析出的石墨呈球状，简称球铁。碳全部或大部分以自由状态的球状石墨存在，断口成银灰色。比普通灰口铸铁有较高强度、较好韧性和塑性。用于制造内燃机、汽车零部件及农机具等。
(1)从物质分类角度看，铸铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)由上文可知，工业用铸铁的物理性能与 元素在铸铁中的含量和形态关系最为密切。
(3)小明的爸爸想选一种工业用铸铁作为一台农业常用的抽水机的底座，要求这种材料具有良好的减震性，你帮小明的爸爸选用的工业用铸铁是 。
(4)我国在春秋战国时期就掌握了炼铁技术，当今也是世界钢铁年产量最大的国家。请你写出现代工业上用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的原理(用化学方程式表示) 。
六、实验题：本大题共1小题，共9分。
18.根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的原理为(用化学方程式表示) ，应选择的发生装置和收集装置组合是 。
(2)实验室收集二氧化碳只能用上图中的C装置，原因是 。
(3)图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的 色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
19.不用电和火，只需拆开食品专用发热包倒入凉水，就能享用美味的自热食品。某学习小组对某自热食品专用发热包进行了如下探究。
【实验探究1】将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至91℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)发热包中的氧化钙俗称 。
(2)甲同学认为热量来自于氧化钙的反应，该反应为的化学方程式为 。
【实验探究2】为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】可能生成的是可燃性气体。
【查阅资料】①CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，且反应放热。
【设计并进行实验】根据资料，学习小组设计并进行了如图两个实验。
(3)乙同学发现只有实验②中气体被点燃，烧杯内壁有水雾。推测实验②中浓硫酸的作用是除去了氢气中大量的(填化学式) ，使导出的氢气更纯。
【实验结论】发热过程中产生可燃性气体——氢气。
【实验拓展】
(4)发热包发生发热时，反应中生成物偏铝酸钠(化学式NaAlO2)中，铝元素的化合价为 。
【实验探究3】将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。将自制发热包加200 mL常温水，并用温度传感器进行测量，结果如图所示，110 s观察到有大量气泡产生。
(5)从发热效果看，该自制发热包的不足之处是 。
【交流反思】
(6)根据实验和生活经验，请完善发热包说明书中的储存条件(写一条) 。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.实验室用锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸制取0.2 g氢气。
(1)200g这种稀硫酸中含有溶质硫酸的质量是__________g。
(2)需要金属锌的质量至少为多少克？
参考答案
1.B
2.C
3.A
4.B
5.C
6.D
7.A
8.D
9.B
10.C
11.D
12.C
13.A
14.吸附
2H2+O2点燃 2H2O
CO2 (或二氧化碳)
蒸发

15.CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
加快化学反应的速率/增大反应物间的接触面积、使反应更充分等
漏斗
待有大量固体析出时，停止加热

16.小于
3：1
温度越低，分子运动的速率越慢/温度越高，分子运动的速率越快
高温低压

17.混合物
碳、硅
灰口铸铁
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2

18.
AC或AD
CO2的密度比空气大，且能溶于水
蓝紫

19.生石灰
CaO+H2O=CaOH2
H2O
+3
自制发热包达到的最高温度约为59℃，不能达到专用发热包的91℃
密封保存于阴凉干燥处

20.(1)19.6
(2)设需金属锌的质量最少为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g
652=x0.2g
解得：x=6.5g
答：需金属锌的质量最少为6.5g。
条件
高温高压
高温低压
低温高压
低温低压
CO2浓度/(mml/g)
1.0
3.0
0.2
1.5
主要成分：氧化钙(CaO)、铝粉、碳酸钠(Na2CO3)等
净重：50 g
使用方法：撕开塑料袋后加常温水
注意事项：1.发热时勿触摸
2.远离明火，严禁在密闭场所中使用
3.不慎接触到眼睛，请立即用水冲洗并就医
储存条件：……