2025年中考化学第一轮复习专题5化学反应的定量关系练习题 （含答案+解析）

这是一份2025年中考化学第一轮复习专题5化学反应的定量关系练习题 （含答案+解析），共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是( )
A. 分类观念：矿泉水、冰水、苏打水都属于溶液
B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
C. 证据推理：催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 宏−微结合：金刚石和石墨的原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
2.下列变化可以用质量守恒定律解释的是( )
A. 冰变干冰B. 点石成金
C. 10g水变成10g水蒸气D. 镁条燃烧质量减少
3.当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 ( )
A. 反应后催化剂的质量为8 g
B. 参加反应的氢气质量为6 g
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1
4.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑。则X的化学式为
A. O2B. SO2C. NO2D. N2
5.我国科学家首次实现了在温和条件下，将二氧化碳一步转化为乙醇，转化率近100%。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 乙醇的化学式是C2H5OB. 反应前后原子数目改变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:4D. 该反应能使无机物转化为有机物
6.在某密闭容器中，加入不同质量的X、Y、Z三种物质，一定条件下使之发生反应，反应后测得容器内存在四种物质，反应前后相关物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 反应后Y的质量为93.6gB. Z可能对反应速率没有影响
C. 反应中X、W的质量比为17：8D. X一定是单质
7.3g物质M在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法正确的是( )
A. M中含有碳、氢、氧三种元素
B. M中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C. M中碳、氢元素的质量比为4：1
D. M中碳、氢原子个数比为2：1
8.在化学反应A+2B=C+2D中，当1.6gA与足量B完全反应后，生成4.1gC和3.9gD，则参加反应的A和B的质量比是( )
A. 8：11B. 1：4C. 16：11D. 1：2
9.向盛有盐酸和氯化钙混合溶液的烧杯中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，相关量的变化如图。下列说法中 错 误的是
A. 沉淀X是CaCO3B. a点的值为5
C. b点对应的溶液中含有2种溶质D. c点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
10.处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 反应生成的丙和丁的分子个数比是1:1B. 该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C. 该反应属于置换反应D. 参加反应的甲和乙的质量比为14:15
11.我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将C和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。其反应方式为3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，则X是( )
A. H2OB. H2O2C. O2D. H2
二、非选择题
12.为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 ______ 。
(2)碳酸钠中，钠、碳、氧三种元素的质量比为 ______ 。
(3)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程)
13.神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数(假设杂质不发生反应也不溶于水)，测得的实验数据如表：
根据兴趣小组的实验，试回答以下问题：
(1)将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： ______ 。
(2)恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 ______ g。
(3)计算该铁合金中铁的质量分数。
(4)第五次反应后，溶液中的溶质的成分为 ______ 。
14.某校学生对“污水处理”项目产生好奇。用19.6 g质量分数为10%稀硫酸处理含NaOH的废水200 g，完全反应后溶液恰好呈中性。请回答下列问题：
(1)用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸的步骤为计算、量取、________、装瓶贴标签；在装瓶过程中，一部分液体洒出对配制溶液的溶质质量分数________(填“有”或“没有”)影响．
(2)下列试剂可以检测废水是否显碱性的是( )(填序号)。
A.酚酞溶液 B.铜片 C.碳酸钠 D.氯化钠
(3)计算此废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(4)若把稀硫酸换成等质量、等质量分数的稀盐酸来中和该废液，充分反应后，所得溶液的溶质成分是________(填化学式)。
15.草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾。为测定某草木灰中碳酸钾的含量，化学社团同学称取100.0 g该草木灰样品利用如图所示装置进行实验(稀盐酸过量，氯化钙作干燥剂)。稀盐酸滴入锥形瓶之前，整套装置及装置内药品的总质量为460.0 g，加入稀盐酸充分反应后，整套装置及装置内药品的总质量为455.6 g。(假设只有碳酸钾与稀盐酸反应产生气体)请回答有关问题：
(1)称取草木灰样品时，草木灰样品应该置于托盘天平的______(填“左”或“右”)盘中。
(2)加入药品前，是否需要先检验装置的气密性？______________。
(3)该草木灰中碳酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
(4)关于该实验的下列说法中正确的是______(填序号)。
A.实验所用稀盐酸的浓度越大越好
B.将氮气通入液体中可起搅拌作用
C.氯化钙可用生石灰代替
D.缓慢通入氮气可将反应产生的二氧化碳全部排出
16.初三化学兴趣小组的同学想要测定大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验。(已知杂质不溶于水也不与酸反应，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。请你一起探究以下问题：

(1)大理石中碳酸钙的质量分数是 ______ 。
(2)整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？(要求写出计算过程)
(3)图中①处的操作是 ______ ，过滤时顿顿同学发现滤液仍然浑浊，原因可能是 ______ ；若顿顿同学重新过滤成功后，漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果 ______ 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
17.学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列问题与计算：
(1)25g大理石样品中碳酸钙的质量为 ______ g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)用37%的盐酸配制150g上述溶质质量分数稀盐酸的实验步骤为计算、量取、 ______ 和装瓶贴标签。
(4)当向上述25g大理石样品中加入150g稀盐酸充分反应后，所得溶液中的溶质是 ______ 。
18.元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准：
化学社团同学对一批次元明粉样品进行实验(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计，硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)，请回答下列问题：
(1)图中过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)实验中加入过量氯化钡溶液的目的是 ______ 。
(3)通过计算判断该元明粉样品的质量等级。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)反思：
①实验过程中将滤渣洗涤、干燥、称量，为判断滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加 ______ (填序号)。
A.稀盐酸
B.AgNO3液
C.澄清石灰水
D.NaOH溶液
②若过滤所得的滤渣未洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸钠的质量分数计算结果 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液是均一、稳定的混合物，故A错。
B、碳与氧气反应生成二氧化碳，参加反应的碳和氧气的质量比是3：8，即3g碳与8g氧气反应，生成11g二氧化碳。故B错。
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，催化剂的质量在化学反应前后不变，但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质。故C错。
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质存在明显差异，金刚石的硬度很大，石墨的硬度较小，故D正确。
故选：D。
A、根据溶液的特点进行分析。
B、根据质量守恒定律进行分析。
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变反应前后元素种类不变。
D、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2.【答案】D
【解析】解：A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，冰中不含碳元素，冰不能变干冰，故选项错误。
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，碳酸钙中不含金元素，石灰石是不可能变成黄金，故选项错误。
C、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。
D、镁条燃烧质量减少，是因为生成的氧化镁部分扩散到空气中，反应仍符合质量守恒定律，可以用质量守恒定律解释，故选项正确。
故选：D。
根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解质量守恒定律、化学变化和物理变化的判别并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
4.【答案】D
【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，写出反应的化学方程式、然后结合选项分析判断是解决这类题目的关键。
【解答】
由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，则：
A、由乙醇的分子结构模型可知，乙醇的化学式是C2H5OH，故说法错误；
B、 根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1:3，故说法错误；
D、反应前二氧化碳是无机物，反应后乙醇属于有机物，故该反应能使无机物转化为有机物，故说法正确。
6.【答案】D
【解析】解：A、由表中数据可知，待测值=10+90+3+0−3.2−3−3.2=93.6，则反应后Y的质量为93.6g，故选项说法正确。
B、反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以Z的存在可能对反应速率没有影响，故选项说法正确。
C、参加反应的X的质量为10g−3.2g=6.8g，反应生成W的质量为3.2g−0g=3.2g，所以反应中X、W的质量比为6.8：3.2=17：8，故选项说法正确。
D、该反应是X在一定条件下反应生成Y和W，符合一变多的特点，属于分解反应，X是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=10+90+3+0−3.2−3−3.2=93.6；反应后X的质量减少了10g−3.2g=6.8g，则X是反应物；反应后Y的质量增加了93.6g−90g=3.6g，则Y是生成物；反应前后Z的质量不变，则Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后W的质量增加了3.2g−0g=3.2g，则W是生成物；该反应是X在一定条件下反应生成Y和W，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】A
【解析】解：A、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、由分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。
C、M中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.2g=6：1，故选项说法不正确。
D、M中碳、氢原子个数比为1.2g12：0.2g1=1：2，故选项说法不正确。
故选：A。
3g物质M在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则M中一定含有碳、氢元素；4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，1.8gH2O中氢元素的质量为：1.8g×218×100%=0.2g，1.2g+0.2g=1.4g