2025-2026学年湖北省武汉市洪山区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年湖北省武汉市洪山区九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.《典籍里的中国》是央视制作的一档关于中国古代典籍的影视节目，其中涉及的制作工艺属于物理变化的是( )
A. 冶炼金属B. 棉线织布C. 烧制陶瓷D. 粮食酿酒
2.规范操作是化学实验成败的关键。下列图示的实验操作中，正确的是( )
A. 过滤B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体D. 闻气体气味
3.跨学科实践活动是培养学生解决实际问题能力的有效途径，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列说法正确的是( )
A. 煤炉火越扇越旺的原因是降低了煤的着火点
B. 没食子酸(C7H6O5)可用于制药，属于氧化物
C. 装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一
D. 在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为Al+3
5.人工智能的快速发展离不开高性能芯片，芯片的主要材料是基材高纯硅。如图为工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应示意图。下列说法正确的是( )
A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：4
B. 该化学反应前后，原子和分子的种类不变
C. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为4：73
D. 该反应需要催化剂，催化剂在反应前后质量和性质均不变
6.归纳整理是学习化学的重要方法，如图涉及初中化学常见物质及反应。图中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法不正确的是( )
A. 若甲为单质，则丙可用于灭火
B. 若甲、乙含有相同的金属元素，则丙可以为水
C. 若甲为金属单质，则乙、丙不可能同时为单质
D. 若甲、乙为氧化物，则甲→丙的反应可通过绿色植物的光合作用实现
7.图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像能正确表示其对应关系的是( )
A. 图①用红磷测定空气中氧气含量
B. 图②表示2.5gC和10gO2在密闭容器中加热至充分反应
C. 图③表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铁粉和锌粉
D. 图④表示两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气
8.某化学兴趣小组查阅资料得知，氨气能还原氧化铜生成铜，同时生成水和一种气体单质。如图是该兴趣小组制取氨气并测定氧化铜样品(杂质无挥发性、不溶于水且不参加反应)中氧化铜质量分数的实验。(装置中试剂均足量，每一步均充分反应)
已知：
①实验过程中生成气体单质的密度为ρg/mL
②碱石灰、浓硫酸均能吸收水蒸气，且碱石灰不与氨气反应
③氨气能与硫酸反应，化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
实验步骤：
Ⅰ.检查装置气密性后，称量mg样品放入质量为m1g的玻璃管中，连接装置A、B、C；
Ⅱ.打开活塞a，缓缓加入一定量的浓氨水，一段时间后连接D、E、F；
Ⅲ.点燃酒精灯，待充分反应后，停止加热，继续通入氨气；
Ⅳ.装置冷却后，关闭活塞a并称量玻璃管及剩余固体的质量为m2g，量筒中液体的体积增加了VmL。
下列说法正确的是( )
A. 装置B可以用装有浓硫酸的洗气瓶代替
B. 步骤Ⅲ继续通入氨气的目的仅是防止装置D中液体倒吸
C. 测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数为40(m+m1−m2)9m×100%
D. 测出氨气分子中氮、氢原子的个数比为4ρV：7(m+m1−m2)
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
9.我国古代就有净水和酿酒的智慧，结合明代净水池模拟池与古法酿酒原理示意图，回答问题：
(1)乙池净水主要利用了木炭的 性，净化后的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)古法酿酒中粮食发酵是缓慢的变化过程，此过程中发生的一个反应为C6H12O62C2H5OH+2CO2，该反应的基本反应类型为 。
(3)铁锅在古法酿酒过程中容易发生锈蚀，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。
10.2025年9月长江文化艺术节(武汉)开幕式的烟花秀惊艳全场，烟花制作与燃放涉及诸多化学知识，请回答下列问题：
(1)烟花着色剂中使用了稀土金属化合物，在中国稀土金属资源的利用和保护中作出杰出贡献的科学家是 (填序号)。
A.徐光宪
B.徐寿
C.闵恩泽
D.屠呦呦
(2)烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等，爆炸时涉及如下反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑，该反应中X为 (填化学式)。
(3)镁粉是烟花特效药剂的成分之一，可起到增亮效果，写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
11.废弃物循环利用具有重要意义。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件，镀铜废电路板中其它成分不溶于水、不参与化学反应)。
(1)操作过程Ⅰ前，电路板要进行拆分粉碎处理，目的是______。
(2)过程Ⅰ中发生的化学反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其中涉及的化学实验操作为______，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为______。
(4)过程Ⅲ中加入足量稀硫酸，该过程中的化学反应现象为______。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
12.草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4⋅2H2O，相对分子质量为180)是一种淡黄色晶体粉末，是电池材料的制备原料。草酸亚铁晶体受热分解可生成四种常见氧化物，为确定分解后的产物，某小组设计如下实验装置并进行探究(装置气密性良好，无水硫酸铜和氧化铁均足量)。探究过程如下：
【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会变成蓝色，浓硫酸能吸收水蒸气。
【实验设计】
【进行实验】
Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；
Ⅱ.称取质量为m的草酸亚铁晶体于A装置中，按上述顺序连接好各装置；
Ⅲ.先打开活塞通一段时间氮气再关闭活塞，然后点燃E处酒精喷灯，一段时间后再点燃A处的酒精灯，持续加热至反应完全；
Ⅳ.反应结束后熄灭A处酒精灯，再打开活塞缓缓通一段时间氮气，停止E处加热，冷却至室温后再关闭活塞，记录实验数据。
【实验现象】装置B中固体变蓝色，装置C和F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中有黑色物质生成。
【讨论问题】
(1)仪器a的名称为______。
(2)以下为与实验有关的图标，表示实验中会用到加热操作的是______ (填标号)。
(3)装置E中发生反应的化学方程式为______。
(4)该草酸亚铁晶体分解得到的CO2质量为______。(用代数式表示)
(5)下列有关说法正确的是______。
A.实验前通氮气目的是排尽装置内空气，以免CO2、H2O和O2干扰实验结果
B.通过装置F中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体受热分解生成了CO
C.若将装置B和C的位置互换，仍可以通过测量无水硫酸铜质量变化量来表示生成水的质量
D.通过草酸亚铁晶体的质量和装置A中固体反应前后质量变化量，可以推出生成物铁的氧化物的化学式
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.鱼骨中含有碳酸钙，某同学设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的质量分数，并将测得的数据制成图乙。
已知：鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸能干燥气体。
(1)由图乙中曲线AB可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是______ (填“逐渐变小”“逐渐变大”或“不变”)。
(2)计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冶炼金属，有新物质金属单质等生成，属于化学变化，故选项错误。
B、棉线织布，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、烧制陶瓷的主要原料是瓷土，陶瓷成分主要是氧化硅、氧化铝等，制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
D、粮食酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
根据物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、没有用玻璃杯引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、氧气可用于供给呼吸，因此可基于特定需求设计和制作简易供氧机，故A说法正确；
B、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收，是基于碳中和理念设计低碳行动方案，故B说法正确；
C、煤中含有少量硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，天然气燃烧生成水和二氧化碳，因此从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成，故C说法正确；
D、废旧金属的回收利用不但利于节约金属资源，还能减少环境污染，故D说法错误。
故选：D。
A、根据氧气的用途来分析；
B、根据落实低碳行动的做法来分析；
C、根据燃料燃烧的产物来分析；
D、根据废旧金属的回收利用的意义来分析。
本题难度不大，掌握氧气的用途、环保的知识是解题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、煤炉火越扇越旺，是因为能提供充足的氧气，从而使煤充分燃烧，而不是降低了煤的着火点，故选项说法错误。
B、没食子酸(C7H6O5)是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、装置气密性良好是测定空气中氧气含量实验成功的关键之一，否则装置漏气，会造成测定结果不准确，故选项说法正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，在化学反应中铝原子易失去最外层3个电子形成离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断。
C、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项，进行分析判断。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，了解燃烧的条件、氧化物的特征、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、由工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应示意图，该反应是四氯化硅分子和氢分子在一定条件下反应生成硅原子和氯化氢分子，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，则生成的丙和丁的微粒个数比是1：4，故选项说法正确。
B、该化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类一定发生了改变，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，参加反应的乙与生成的丁的质量之比为(2×2)：(36.5×4)=2：73，故选项说法错误。
D、该反应需要催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。
故选：A。
根据工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应示意图，该反应是四氯化硅分子和氢分子在一定条件下反应生成硅原子和氯化氢分子，进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.甲是单质，甲→乙→丙，且甲→丙。假设甲为C(碳单质)C→CO(乙)→CO2(丙)，且C→CO2(直接燃烧或还原金属氧化物得CO2)，CO2可灭火，故正确。
B.如果甲为CaO(氧化物，含Ca)，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙为Ca(OH)2(含Ca)，氢氧化钙、氧化钙与酸反应生成水，丙可以为H2O，故正确。
C.如果甲为Fe，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙为Cu(单质)，铜、铁与硝酸银反应生成银，丙为Ag(单质)，故错误。
D.光合作用：CO2+H2O→C6H12O6+O2(葡萄糖和氧气)，如果甲为CO2，乙可以为水，水电解生成氢气和氧气，丙为氧气，故正确。
故选：C。
A、常见单质如 C、S、Fe、Na等。如果丙用于灭火，常见灭火剂：CO2、H2O、干粉等，初中主要是CO2和H2O。
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成水分析；
C、根据金属的活动性分析；
D、根据光合作用：CO2+H2O→C6H12O6+O2(葡萄糖和氧气)分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】B
【解析】解：A、红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，氧气约占空气总体积的五分之一，则装置内气体的体积减少五分之一，故选项图像错误。
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，2.5gC和10gO2在密闭容器中加热至充分反应，碳能完全反应，气体的质量增加2.5g，则最终气体中氧元素的质量分数为10g10g+2.5g×100%=80%，故选项图像正确。
C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，故生成的氢气应该相等；产生氢气的质量为化合价×金属质量相对原子质量，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为锌>铁，故选项图像错误。
D、两份完全相同的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：B。
A、根据红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.因为浓硫酸会与NH3反应，不能浓硫酸用来干燥NH3，故错误；
B.继续通NH3的目的：①让生成的N2全部被E装置的水排出(排水集气)，②防止装置D中液体倒吸，否则反应停止后温度降低，装置内气压减小，E中的水可能倒吸到D，但继续通NH3可维持正压，既防倒吸又保证N2完全收集，故错误；
C.样品质量为mg，则空玻璃管质量为m1g。反应后玻璃管+剩余固体质量为m2g，则剩余固体减少质量=mg+m1g−m2g。也就是氧化铜中氧元素的质量为mg+m1g−m2g，所以样品中氧化铜的质量为(mg+m1g−m2g)÷(1680×100%)=5(mg+m1g−m2g)；样品中氧化铜的质量分数为5(mg+m1g−m2g)mg×100%=5(m+m1−m2)m×100%，故错误；
D.从N2体积VmL，密度ρg/mL，所以N2质量为ρVg，氨气能还原氧化铜生成铜，同时生成水，根据质量守恒，水中氧元素来自氧化铜，则氧元素的质量为mg+m1g−m2g，氢元素的质量为(mg+m1g−m2g)×216=18(mg+m1g−m2g)，则氨气分子中氮、氢原子的个数比为ρVg14:18(mg+m1g−m2g)1=4ρV：7(m+m1−m2)，故正确。
故选：D。
A：浓氨水与生石灰(或NaOH)混合制NH3。
B：干燥NH3(用碱石灰，因为浓硫酸会吸收NH3)。
C：NH3与CuO反应(样品质量为mg，则空玻璃管质量为m1g。反应后玻璃管+剩余固体质量为m2g)。
D：中浓硫酸吸收剩余的氨气和水蒸气。
E、F：收集并测量尾气中的氮气体积。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
9.【答案】吸附
混合物
分解反应
氧气、水

【解析】解：(1)乙池净水主要利用了木炭的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，净化后的水中仍含有可溶性杂质、细菌等，属于混合物；故答案为：吸附；混合物；
(2)由C6H12O62C2H5OH+2CO2可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，其基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应；
(3)铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触；故答案为：氧气、水。
(1)根据木炭的性质以及物质的组成来分析；
(2)根据化学反应的特点来分析；
(3)根据铁锈蚀的条件来分析。
本题难度不大，掌握木炭的性质、基本反应类型的判断方法以及铁锈蚀的条件是解题的关键。
10.【答案】A
CO2
2Mg+O22MgO

【解析】解：(1)A.徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。
B.徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误。
C.闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。
D.屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类、个数保持不变，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S和3个C，反应后有2个K、1个S和2个N，则3个X中含3个C、6个O，1个X中含1个C、2个O，则X的化学式是CO2。
(3)镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
故答案为：
(1)A；
(2)CO2；
(3)2Mg+O22MgO。
(1)根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
(2)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，了解化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化学的发展史等是正确解答本题的关键。
11.【答案】增大反应物接触面积，使反应更充分 过滤;玻璃棒 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体部分溶解，有气泡产生
【解析】解：(1)拆分粉碎可增大镀铜废电路板与反应物的接触面积，加快反应速率并提高反应效率。
(2)过程Ⅰ后得到溶液和不溶物，需通过过滤分离固液；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒(引流)。
(3)过程Ⅰ生成CuSOX4溶液，加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(4)过程Ⅱ后固体为过量的铁和生成的铜，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为：固体部分溶解(铜不反应)，有气泡产生。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，使反应更充分；
(2)过滤；玻璃棒；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)固体部分溶解，有气泡产生。
(1)根据影响反应进行的因素分析；
(2)根据过滤的原理分析；
(3)根据铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜分析；
(4)根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】铁架台 C Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铁架台;C;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;2245m−114(m3−m4);AD
【解析】解：(1)仪器a为铁架台；
(2)A、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，与实验中会用到加热操作无关，故A不符合题意；
B、实验过程中可能产生有害气体，应开启排风扇，与实验中会用到加热操作无关，故B不符合题意；
C、图标是加热或高温标志，与实验中会用到加热操作有关，故C符合题意；
(3)高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)m的草酸亚铁晶体中碳元素的质量为m×12×2180×100%=2m15，
设生成一氧化碳的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 装置E的质量
160 84 112 160−112=48
x m3−m4
8448=xm3−m4
x=74(m3−m4)
一氧化碳中的碳元素为74(m3−m4)×1228×100%=34(m3−m4)；
所以二氧化碳中的碳元素为2m15−34(m3−m4)，草酸亚铁晶体分解得到的CO2质量为[2m15−34(m3−m4)]÷1244×100%=2245m−114(m3−m4)；
(5)A、由于FeC2O4⋅2H2O分解会生成CO2、CO和H2O，实验前通N2排尽空气，防止空气中CO2、H2O、O2干扰，故正确；
B、装置C中澄清石灰水变浑浊说明有CO2生成，F中浑浊可能是未反应的CO2(若C未完全吸收)，不能证明生成CO，故错误；
C、B和C互换后，气体先经过澄清石灰水(带出水蒸气)，导致无水硫酸铜增重偏大，无法准确测水的质量，故错误；
D、草酸亚铁晶体质量m，可以计算铁元素的质量，A中反应前后质量-铁元素的质量可得氧化物中氧元素的质量，再根据元素守恒推铁的氧化物化学式，故正确。
故答案为：(1)铁架台；
(2)C；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)2245m−114(m3−m4)；
(5)AD。
(1)根据常见的仪器分析；
(2)根据图中常见标志的含义及题目要求来分析解答；
(3)根据高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
(4)根据碳元素的守恒分析；
(5)A、根据由于FeC2O4⋅2H2O分解会生成CO2、CO和H2O分析；
B、根据F中浑浊可能是未反应的CO2(若C未完全吸收)分析；
C、根据B和C互换后，气体先经过澄清石灰水(带出水蒸气)分析；
D、根据草酸亚铁晶体质量m，可以计算铁元素的质量，A中反应前后质量-铁元素的质量可得氧化物中氧元素的质量，再根据元素守恒推铁的氧化物化学式分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13.【答案】逐渐变小 12.5%
【解析】解：(1)图乙中曲线AB的斜率逐渐减小，说明电子秤读数的变化速率变慢，即锥形瓶中反应速率逐渐变小(随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢)；故答案为：逐渐变小；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律，生成气体的质量为反应前后总质量的差值，即820.00g−818.9g=1.10g；
设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20.00gx 1.10g
10044=
x=12.5%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。
(1)根据浓硫酸的性质进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析，根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量分数。
本题主要考查学生对反应图像的分析及利用化学方程式的计算能力，难度适中。选项
跨学科实践活动
相关化学知识
A
基于特定需求设计和制作简易供氧机
氧气可用于供给呼吸
B
基于碳中和理念设计低碳行动方案
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D
垃圾的分类与回收利用
废旧金属的回收利用仅利于节约金属资源
装置A的质量
装置E的质量
实验前
m1
m3
实验后
m2
m4