湖北省武汉市武珞路中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省武汉市武珞路中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 活字印刷B. 火药爆炸C. 用粮食酿醋D. 用黏土烧制陶瓷
2.做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是
A. B. C. D.
3.劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4.下列说法中，不正确的是
A. 氯化氢、氯化钠都含有氯元素B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成D. 氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的
5.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该反应的叙述中，正确的是( )
A. 反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
B. 反应前后，碳、氮元素的化合价均升高
C. 反应后生成的CO2和N2的质量比为22:7
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
6.A，B，C，X，Y均为初中常见的物质，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。下列说法不正确的是( )
A. 若X、Y为同种物质，则该物质可以是氧气
B. 若A、C为同种物质且是有毒气体，则B到C的转化属于放热反应
C. 若A、B、C都是金属单质，则A到B，B到C的转化都属于置换反应
D. A、B、C可以都是氧化物，且常温下为不同状态的物质
7.同学们在学习了化学相关知识后，绘制了下列图像，其中正确的是( )
A. 表示用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，装置内压强的变化
B. 表示在密闭容器中等质量的镁与氧气反应
C. 表示甲烷与氧气在密闭容器中燃烧
D. 表示加热分解一定质量的高锰酸钾
8.宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽。关键在于使用了石青、石绿等传统颜料，其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为Cu3(OH)xCO3y，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成。(已知：装置气密性良好。N2不与样品中的成分反应。浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量。
兴趣小组取16.00克干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.72克，装置丙的质量增加3.52克，下列说法正确的是( )
A. 若无装置丁，会使测得Cu3(OH)xCO3y中x的值偏小
B. 加热前需要通入氮气以排出装置内的空气，防止爆炸
C. 该石青样品中Cu3(OH)xCO3y的质量分数为86.5%
D. 石青的主要成分Cu3(OH)xCO3y分解生成水和二氧化碳的分子个数比为2:1
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)若图D表示的是原子，则X= ；
(2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”、“阳离子”)；
(3)上图中与A化学性质相似的微粒是 (填字母序号)；
(4)氧元素位于元素周期表的第 周期。
三、流程题：本大题共1小题，共16分。
10.氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环利用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程，其实质就是硫化氢发生分解反应。
(1)吸收室中生成的S可通过燃烧为反应室提供SO2，写出S燃烧的化学方程式__________。
(2)在反应室中，纯净物X和SO2、I2发生反应生成H2SO4和HI。根据反应室中发生的反应，推测X可能是___________(填字母序号)。
A.O2 B．H2O C．CO2
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质__________(填化学式)。
(4)已知硫化氢是化工行业的有毒废气。传统制氢方法有：煤制氢、天然气制氢。下列对于利用硫化氢制氢气的评价正确的是__________。
a.实现了废物的资源化利用
b.原料成本低
c.相较于传统制氢，该方法更符合低碳生产理念
d.该工艺流程设计应注重密闭性和废气处理
(5)若100 t炼制石油产生的废气中硫化氢的含量为70%，且上述生产流程中硫化氢的转化率为97%，则此过程中生成氢气的质量为__________(结果精确到1 t)。
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
11.本学期同学们在学习新知的过程中，完成了许多实验，回忆这些实验并按要求填空。
(1)写出实验一相关反应的化学方程式__________；
(2)实验二，对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得到的结论是__________；
(3)实验三，证明二氧化碳能与水反应的现象是__________。
五、探究题：本大题共1小题，共16分。
12.某校实验室有一份久置的潮湿(即含水)固体样品，可能含有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种。为确定其组成，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(装置气密性良好；部分固定装置已略去；氮气不与样品中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收二氧化碳和水。装置乙、丙中试剂均足量)。
部分实验步骤如下：
I.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。缓缓通入N2，一段时间后点燃甲处的酒精灯，待硬质玻璃管中固体恒重，继续通N2至装置冷却，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
III.再次连接好装置，继续实验：先通入N2，一段时间后点燃甲处的酒精灯，改通入CO，停止通N2。待硬质玻璃管中固体恒重，再改通入N2，停止通CO，并熄灭酒精灯，直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
请回答下列问题：
(1)装置甲中酒精灯上金属网罩的作用是__________；
(2)写出步骤III硬质玻璃管中发生的任意一个反应的化学方程式__________；
(3)装置丙的主要作用是__________；
(4)该样品中氧元素的质量为__________(结果精确到0.1 g)；
(5)该样品中除水外，固体成分可能是___________(填字母序号)。
A.铁和氧化铁的混合物
B.四氧化三铁
C.氧化亚铁和氧化铁的混合物
D.铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的混合物
六、计算题：本大题共1小题，共18分。
13.为了测定石灰石样品中含碳酸钙的质量分数，现称取12.5g样品，加入100g某浓度的稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水也不溶于酸)，反应后剩余物的质量为108.1g。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1.A
2.D
3.D
4.B
5.C
6.B
7.D
8.C
9.7
阴离子
B
二/2

10.(1) S+O2点燃 SO2
(2)B
(3) H2SO4 、I2
(4)abcd
(5)4t

11.(1) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
(2)燃烧需要与氧气接触
(3)干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红色

12.(1)集中火焰，提高温度
(2) Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 (合理即可)
(3)收集一氧化碳，防止污染空气(合理即可)
(4)6.4
(5)BCD

13.(1)4.4g
(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 12.5g×x 4.4g
10044=12.5g×x4.4g
解得x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
选项
劳动项目
解释
A
洗净铁锅并用抹布擦干
铁与氧气、水等接触易生锈
B
生石灰可作自热食品发热包的材料
生石灰与水反应放出大量的热
C
干冰营造舞台上云雾缭绕的景象
干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小水滴
D
用铅笔绘制宣传画
利用了石墨的导热性
硬质玻璃管
硬质玻璃管和样品
步骤II硬质玻璃管和剩余固体
步骤III硬质玻璃管和剩余固体
质量
120.0 g
145.0 g
143.2 g
136.8 g