2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末化学试卷（一诊）（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末化学试卷（一诊）（含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列制作腊肉的工序中，涉及化学变化的是( )
A. 猪肉分块B. 涂抹食盐C. 悬挂猪肉D. 生火烟熏
2.我国空间站内的气体组成和地表空气相近，其中含量最多的气体是( )
A. 氧气B. 水蒸气C. 氮气D. 二氧化碳
3.实验安全无小事。下列行为不符合安全要求的是( )
A. 加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净
B. 玻璃仪器表面有裂纹时，不能继续使用
C. 洒出的酒精在实验台上燃烧，立即用湿抹布铺盖
D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗
4.雾霾是特定气象条件使人类活动产生的污染物扩散受阻形成的。下列说法错误的是( )
A. 颗粒物是造成雾霾的污染物B. 无风天气更容易出现雾霾现象
C. 大力推广新能源汽车替代燃油车D. 佩戴棉纱口罩能避免吸入污染物
5.镁条在空气中燃烧生成一种白色固体。下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 1个氧分子：O2B. 白色固体氧化镁：MgO2
C. 2个镁原子：Mg2D. 氧气中氧元素的化合价：O2−2
6.如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 元素名称是“吕”B. 原子核内有13个质子
C. 相对原子质量是26.98gD. 在化学反应中容易得到3个电子
7.丙烯酸(C3H4O2)是考试条形码常用的胶黏剂。下列有关丙烯酸的说法中正确的是( )
A. 由9个原子构成
B. 氢、氧元素质量比为2：1
C. 碳元素的质量分数为50%
D. 分子中含3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
8.下列物质的用途主要是利用了其化学性质的是( )
A. 利用氮气制造氮肥B. 利用氦氩刀治疗肿瘤
C. 用金刚石来裁玻璃D. 用石墨做电池的电极
9.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示(白磷、红磷的着火点分别是40∘C和260∘C)下列说法正确的是( )
A. 实验中观察到两处白磷均燃烧
B. 此实验只能得出燃烧需要氧气
C. 不用气球也能得出相同的结论
D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧
10.如图是与蜡烛有关的教材实验。下列说法错误的是( )
A. 实验1观察到烧杯内壁出现水雾
B. 实验1说明石蜡一定含有碳元素
C. 实验2观察到蜡烛由低到高依次熄灭
D. 实验2说明二氧化碳的密度比空气大
11.相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是( )
A. 氦气B. 钠C. 钙D. 碳
12.如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是( )
A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性
B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快
C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气
D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有CO2和H2O
13.科研人员发现一种能使二氧化碳和水反应的纳米催化剂，微观图示如下。下列说法正确的是( )
A. 反应后原子的数目增加B. 反应物的分子个数比1：2或2：1
C. 生成物甲的化学式是H2CO3D. 该催化剂在反应后质量减少
14.某同学利用氧气浓度传感器进行实验(如图所示)。下列说法错误的是( )
A. ab段说明分子在不断地运动B. 操作x是将塑料瓶放入冰水中
C. d点时，氧气的体积分数约为21%D. 对比bc和cd段，说明氧气密度比空气大
二、推断题：本大题共1小题，共7分。
15.A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。(“一”表示物质能发生反应，“→”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)
(1)物质C的化学式是______，物质 A可用于______ (写一种)。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)反应③的实验现象是______。
(4)反应①∼④中属于化合反应的是______ (填序号)。
(5)物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是______。
三、流程题：本大题共2小题，共15分。
16.根据下列图示，回答问题。
(1)大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是______。
(2)化石能源的使用会产生大量CO2。包括煤、石油和______。
(3)海洋吸收CO2会使海水酸化，其原理是______。
(4)为早日实现碳达峰，请列举一个减少CO2排放的措施______。
(5)制冰流程所制得的“冰”是______ (填“干冰”或“水”)，原理是液体CO2流经“蒸发器”时会______ (填“吸收”或“释放”)热量使其结冰。
(6)从分子的角度分析，CO2在压缩机中发生的变化是______。
(7)用一句话概括对CO2的认识：______。
17.CaCl2⋅2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图(不同温度蒸发所得的产品如表)。
(1)“反应器”中发生反应的化学方程式为______。
(2)“过滤器”的作用是______。
(3)“蒸发”时最佳的温度范围是______。
(4)为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施分别是______。
(5)设计实验：验证加入“反应器”中的稀盐酸过量。(任选仪器和试剂等)
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
18.根据实验室里制取气体的一般思路与方法，回合下列问题。
Ⅰ.确定原理
(1)实验室不用木炭在氧气中燃烧制取CO2的原因是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取O2的原理是______ (写化学方程式)。
Ⅱ.设计装置
(3)仪器②的名称是______。
(4)利用图1中的仪器和高锰酸钾制取O2，不需要使用的仪器是______ (填序号)。
(5)图2为实验室制取CO2的装置，所采用的气体收集方法是______，若要制取大量气体并尽可能节约试剂，可进行的改进是______。
Ⅲ.验证气体
(6)检验生成的气体是CO2的方法是______。
五、探究题：本大题共2小题，共18分。
19.某学习小组为净化校园内的池塘水，开展了如下跨学科实践活动。
(1)池塘水不能直接饮用的原因可能是______。
(2)根据以下自来水厂的净水过程，净化池塘水可采取的步骤依次是______ (填序号)。
①过滤
②加混凝剂、沉淀
③吸附
(3)该小组设计了如图1所示的净水器(其中塑料片均如图2所示)，他们认为塑料片“1”和“6”的开孔区分别在______和______ (均填“上方”或“下方”)可使净水效果更好。
(4)有同学认为注水口和出水口高度接近，可能会导致净水速率慢，改进的建议是______。
(5)除净水速率慢以外，你认为该净水器还存在的不足是______ (写1点)。
(6)经过优化后，他们开始制作净水器。制作时发现没有活性炭，可用______替代活性炭。
(7)池塘水净化后变得澄清。从出水口流出的水______ (填“能”或“不能”)直接饮用。
(8)他们想结合实践活动进行饮用水安全的宣传，请为其设计一句简短的宣传语：______。
20.某化学兴趣小组开展了如下设计简易氢氧燃料电池的实践活动。
【查阅资料】
①氢氧燃料电池分为充电和放电两个过程。充电时接入电源，使水分解产生H2和O2；放电时，断开电源，H2和O2在特定装置中发生化学反应，生成水的同时释放电能。
②小灯泡的额定电压是2.5V。
③电解液是指在水中加入了能增强其导电性的物质。
【设计与进行实验】
(1)小组同学设计的简易电池装置如图1，检查其气密性的方法是______。
(2)装满电解液并接通K1，发生反应的化学方程式为______，液面下降更快的是______ (填“左”或“右”)侧瓶颈。
(3)一段时间后，开关切换至K2，电压表和电流表指针有偏转，但是小灯泡未发光，其原因可能是______。
【优化实验】
小组同学通过优化实验条件，实现了让小灯泡正常发光。他们进行的实验如下：
实验1：分别用等浓度(单位体积的电解液中含相同数量离子)的稀硫酸和硫酸钠溶液装满烧瓶进行实验(通电时间相同，下同)，测得电池的最大放电电压如表1。
实验2：在8V充电电压下，分别用不同浓度的稀硫酸进行实验，测得电压数据如表2。
实验3：根据上述两个实验选择适宜的电解液X，并在8V充电电压下，分别用不同材料的电极进行实验，用电压传感器测得电压变化如图2。
表1
表2
(4)分析表1数据，可知增加充电电压能提高最大放电电压，原因可能是______。
(5)为使放电电压最大，实验3选择的“电解液X”是______。
(6)由图2可知，能使小灯泡正常发光的电极材料是______。
【评价与反思】
(7)若要将此电池应用到实际生产中，应解决的问题有______ (写1个)。
(8)下列有关氢氧燃料电池及优化实验的说法中正确的是______ (填序号)。
A.电池放电时，放电电压保持不变
B.硫酸浓度越大，最大放电电压越小
C.长颈漏斗的作用是添加和储存电解液
D.理论上，电池在使用过程中水不会减少
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.氧化钙是自热食品发热包内物质的主要成分之一。使用时，只需倒入冷水即可利用释放的热量煮熟食物。
(1)氧化钙属于______ (填“单质”或“化合物”)，在生活中还常被用作______。
(2)在使用自热食品时不能用热水加热的原因是______。
(3)某自热食品的发热包质量为70g(其中氧化钙28g)。根据化学方程式计算，氧化钙充分反应消耗水的质量为多少？
(4)若所加冷水的量少于氧化钙所消耗的水量，可能的结果是______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.猪肉分块，只是将猪肉的形状和大小进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.涂抹食盐，是食盐附着在猪肉表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.悬挂猪肉，只是改变了猪肉的位置，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.生火烟熏，木材燃烧会生成二氧化碳等新物质，同时烟熏过程中也会有一些物质与猪肉发生反应生成新物质，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
要判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成。
本题难度简单，主要考查了化学变化和物理变化的区别这一核心知识点，以制作腊肉这一生活常见的传统食品加工工序为情境，将化学知识与生活实际紧密结合，考查学生对基础知识的理解和在生活情境中的应用能力。
2.【答案】C
【解析】解：A、氧气是空气的主要成分之一，但体积分数约为21%，并非最多，故A错误；
B、水蒸气在空气中的含量不固定且通常很低，不是主要成分，故B错误；
C、氮气是空气的主要成分，体积分数约为78%，含量最多，故C正确；
D、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，含量很低，故D错误；
故选：C。
根据空气的成分解答即可。
掌握空气的成分是解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、加热后的试管温度极高，立即用冷水冲洗会因热胀冷缩导致试管炸裂，不符合安全要求，故符合题意。
B、玻璃仪器表面有裂纹时，继续使用易破裂造成试剂泄漏、伤人等危险，该做法符合安全要求，故不符合题意。
C、洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布铺盖能隔绝氧气灭火，该做法符合安全要求，故不符合题意。
D、眼里溅入试剂立即用水冲洗，必要时送医，能最大程度减少试剂对眼睛的伤害，该做法符合安全要求，故不符合题意。
故选：A。
根据实验室安全规则、试剂取用的原则等，进行分析判断。
本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
4.【答案】D
【解析】解：A、颗粒物是造成雾霾的污染物，雾霾的主要成分包括PM2.5、PM10等颗粒物，这些污染物是形成雾霾的核心物质，故A说法正确；
B、无风天气，空气流动缓慢，污染物扩散受阻，容易在局部区域集聚形成雾霾，故B说法正确；
C、新能源汽车能减少空气污染物的排放，故C说法正确；
D、棉纱口罩的过滤效率较低，无法有效阻挡PM2.5等细小颗粒物，不能完全避免吸入污染物，故D说法错误。
故选：D。
A、根据雾霾的主要成分进行分析；
B、根据无风天气，空气流动缓慢，污染物扩散受阻进行分析；
C、根据新能源汽车减少空气污染进行分析；
D、根据棉纱口罩的作用进行分析。
解答本题关键是熟悉雾霾的主要成分，无风天气，空气流动缓慢，污染物扩散受阻，新能源汽车减少空气污染，棉纱口罩的作用。
5.【答案】A
【解析】解：A、氧气是双原子分子，所以1个氧分子表示为：O2，故A正确；
B、白色固体氧化镁化学式为：MgO，故B错误；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个镁原子表示为：2Mg，故C错误；
D、单质化合价为零，所以氧气中氧元素的化合价表示为O02，故D错误。
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
6.【答案】B
【解析】解：A.元素名称是铝，故错误；
B.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此铝原子核内有13个质子，故正确；
C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铝的相对原子质量为26.98，单位应该为“1”，不是“g”，故错误；
D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故错误；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】C
【解析】解：A.一个丙烯酸分子含3+4+2=9个原子，故A错误；
B.丙烯酸中氢、氧元素质量比=(1×4)：(16×2)=4：32=1：8，不是2：1，故B错误；
C.相对分子质量=12×3+1×4+16×2=72，碳元素质量分数=12×372×100%=50%，故C正确；
D.一个分子中含3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，不存在“氧分子”，故D错误；
故选：C。
A.根据分子是由原子构成的进行分析；
B.根据元素质量比进行分析；
C.根据元素质量分数进行分析；
D.根据分子是由原子构成的进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A.利用氮气制造氮肥，是氮气通过化学反应(与其他物质反应生成含氮化合物)来实现的，发生了化学变化，体现的是氮气的化学性质，故A符合题意；
B.氦氩刀治疗肿瘤，是利用氦气和氩气的低温等物理特性(属于物理性质相关的应用)，没有发生化学变化，体现的是物理性质，故B不符合题意；
C.用金刚石裁玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质(硬度属于物理性质)，裁玻璃过程没有化学变化，体现的是物理性质，故C不符合题意；
D.用石墨做电池电极，是利用石墨的导电性(导电性属于物理性质)，没有发生化学变化，体现的是物理性质，故D不符合题意；
故选：A。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质(如可燃性、氧化性、能发生某类反应等)；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如颜色、状态、硬度、导电性、熔点等)。
本题难度简单，主要考查学生对物理性质和化学性质概念的理解，以及能否根据物质的用途准确判断其应用的是物理性质还是化学性质，学生需要运用分类的方法，将物质的性质分为物理性质和化学性质，并根据物质用途过程中是否发生化学变化进行准确判断，提升逻辑推理和分析问题的能力，形成科学的思维方式。
9.【答案】C
【解析】解：A、实验中，若两处白磷分别位于铜片上和热水中，只有铜片上的白磷燃烧(接触氧气且温度达到着火点)，热水中的白磷因未接触氧气而不燃烧，故A错误；
B、实验通过对比铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点；通过对比热水中白磷不通氧气不燃烧而通氧气燃烧，得出燃烧需要氧气，故B错误；
C、气球的作用主要是平衡压强或防止污染，不使用气球仍可通过观察燃烧现象得出燃烧条件的结论，故C正确；
D、热水中的白磷温度已达着火点，若通入氧气，满足燃烧所有条件，则会燃烧，故D错误；
故选：C。
根据燃烧与燃烧的条件解答即可。
掌握燃烧与燃烧的条件是解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、实验1中，蜡烛燃烧生成的水蒸气遇冷凝结，使烧杯内壁出现水雾，故A正确；
B、实验1中烧杯内壁出现水雾，只能说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知石蜡中一定含有氢元素，但不能证明一定含有碳元素，检验碳元素需使用澄清石灰水检验二氧化碳，故B错误；
C、实验2中，由于二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，从烧杯一侧倒入时，会先聚集在底部，使蜡烛由低到高依次熄灭，故C正确；
D、实验2中蜡烛自下而上熄灭的现象，直接说明二氧化碳的密度比空气大，故D正确；
故选：B。
根据二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质，蜡烛燃烧实验解答即可。
掌握二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质，蜡烛燃烧实验是解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：氦气是由氦原子直接构成的，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是钙>钠>碳>氦，真实质量也是这一关系，故相同质量的四种物质中，所含原子个数由多到少的顺序是氦>碳>钠>钙，故所含原子个数最多的是氦气。
故选：A。
根据相同质量的四种物质，所含原子个数最多，即原子质量最小，结合原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，进行分析判断。
本题难度不大，明确相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、固体酒精能够作为燃料使用，是因为它具有可燃性，故A正确；
B、调节金属片的间距可以改变空气进入量，从而影响燃烧速率，增加空气供应可使燃烧更充分，温度升高更快，故B正确；
C、合上金属片会阻断空气进入，使酒精因隔绝空气而熄灭，故C正确；
D、逐渐合上金属片时，氧气供应减少，酒精燃烧不充分，产物除CO2和H2O外，还可能生成一氧化碳和炭黑等，故D错误；
故选：D。
根据燃烧与燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法解答即可。
掌握燃烧与燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法是解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2；
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故A说法错误；
B、该反应中反应物的分子个数比为1：2或2：1，故B说法正确；
C、由分子结构模型可知，生成物的化学式是CH4O，故C说法错误；
D、由催化剂的概念可知，该反应前后催化剂的化学性质不变，故D说法错误；
故选：B。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
14.【答案】B
【解析】解：分析图像与实验过程实验是打开盛有氧气的塑料瓶盖，先正放(操作X)，再倒转使瓶口朝下，氧气浓度传感器监测瓶内氧气浓度变化：ab段：打开瓶盖，氧气浓度略有下降，是氧气分子不断运动扩散出去导致；
bc段：操作X后，浓度下降变慢或趋于平稳；cd段：瓶口朝下，氧气浓度快速下降，是氧气密度比空气大，向下逸出。
A、ab段说明分子在不断地运动，打开瓶盖，氧气分子运动到瓶外，浓度下降，符合分子不断运动的性质，故A正确；
B、若放入冰水，温度降低，分子运动速率减慢，但实验中操作X的目的是对比“正放”和“倒放”的差异，操作X应为将塑料瓶正放(瓶口朝上)，而非放入冰水。放入冰水与实验的变量(瓶口朝向、氧气密度)无关，故B错误；
C、空气中氧气体积分数约为21%，瓶内氧气最终逸出至与空气浓度一致，所以d点氧气浓度趋近21%，故C正确；
D、bc段瓶口朝上，氧气逸出慢；cd段瓶口朝下，氧气逸出快，说明氧气密度大于空气，向下扩散更快，故D正确。
故选：B。
根据实验是打开盛有氧气的塑料瓶盖，先正放(操作X)，再倒转使瓶口朝下，氧气浓度传感器监测瓶内氧气浓度变化：ab段：打开瓶盖，氧气浓度略有下降，是氧气分子不断运动扩散出去导致；bc段：操作X后，浓度下降变慢/趋于平稳；cd段：瓶口朝下，氧气浓度快速下降，是氧气密度比空气大，向下逸出进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C;供给呼吸或支持燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 物质由黑色变成红色 ①② 固体中增加了氧元素的质量
【解析】解：已知A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体，图1是绕成螺旋状，是铁在氧气中燃烧实验，图2是木炭还原氧化铜实验，常见单质有：铁、氧气、碳、铜，B是红色固体单质，所以B是铜，结合转化关系，A能和B、C、D反应，C能转化成B、D，氧气能与铜、碳、铁反应，碳具有还原性，可以和氧化铜、氧化铜生成铜和铁，因此：A是氧气，B是铜、C是碳，D是铁，代入框图，验证合理；
(1)物质C的化学式是C，物质A氧气可用于供给呼吸或支持燃烧；故答案为：C；供给呼吸或支持燃烧；
(2)反应②的化学方程式为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
(3)反应③是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验现象是物质由黑色变成红色；故答案为：物质由黑色变成红色；
(4)氧气能与铜、碳、铁反应均为化合反应，反应①∼④中属于化合反应的是①②；故答案为：①②；
(5)物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了氧元素的质量；故答案为：固体中增加了氧元素的质量。
根据已知A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体，图1是绕成螺旋状，是铁在氧气中燃烧实验，图2是木炭还原氧化铜实验，常见单质有：铁、氧气、碳、铜，B是红色固体单质，所以B是铜，结合转化关系，A能和B、C、D反应，C能转化成B、D，氧气能与铜、碳、铁反应，碳具有还原性，可以和氧化铜、氧化铜生成铜和铁，因此：A是氧气，B是铜、C是碳，D是铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】温室效应 天然气 CO2与水反应生成碳酸(H2O+CO2=H2CO3)，使海水酸性增强 开发使用新能源 水;吸收 分子间隔减小 CO2既有不利影响，也有重要用途
【解析】解：(1)大气中CO2含量上升会增强温室效应，导致全球气候变暖；
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
(3)海洋吸收CO2后，CO2与水反应生成碳酸(H2CO3)，使海水酸性增强；
(4)减少CO2排放的措施很多，例如开发新能源、节约能源等；
(5)制冰流程中，液体CO2在蒸发器内蒸发吸热，使水凝固成冰，因此“冰”是水形成的冰，不是干冰；
(6)压缩机中，CO2气体被压缩，分子之间的间隔变小，分子本身不变；
(7)CO2既有不利影响(如导致温室效应)，也有重要用途(如用作制冷剂)；
故答案为：(1)温室效应；
(2)天然气；
(3)CO2与水反应生成碳酸(H2O+CO2=H2CO3)，使海水酸性增强；
(4)开发使用新能源；
(5)水；吸收；
(6)分子间隔减小；
(7)CO2既有不利影响，也有重要用途。
(1)根据二氧化碳对环境的影响解答即可；
(2)根据化石能源分类解答即可；
(3)根据二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质，二氧化碳对环境的影响解答即可；
(4)根据自然界中的碳循环解答即可；
(5)根据二氧化碳的用途解答即可；
(6)根据分子与原子的性质解答即可；
(7)根据二氧化碳对环境的影响解答即可。
掌握二氧化碳对环境的影响，化石能源分类，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质，自然界中的碳循环，二氧化碳的用途，分子与原子的性质是解答本题的关键。
17.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将固体与液体进行分离 45∘C−175∘C 粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒、搅拌器进行搅拌 取少量反应后的与试管中，加入锌粒;产生气泡(答案不唯一)
【解析】解：(1)反应器中的主要反应是石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)过滤器能将固体与液体进行分离；故答案为：将固体与液体进行分离；
(3)由表中的数据可知，“蒸发”时最佳的温度范围是45∘C−175∘C；故答案为：45∘C−175∘C；
(4)粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒，这能增大石灰石与稀盐酸的接触面积。搅拌器则能让反应物混合得更均匀，进一步加快反应速率，使反应进行得更充分，从而提高生产效率；故答案为：粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒、搅拌器进行搅拌；
(5)根据盐酸的性质，可与活泼金属、碳酸盐反应，因此取少量反应后的与试管中，加入锌粒，若有气泡，则盐酸过量；故答案为：取少量反应后的与试管中，加入锌粒；产生气泡(答案不唯一)。
(1)根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出化学方程式；
(2)根据设备的性能分析；
(3)根据表中的数据分析；
(4)根据促进反应的措施分析回答；
(5)根据盐酸的性质分析用途。
本题通过物质的制备主要考查常见物质的性质，解答时利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】产物不纯(或可能生成一氧化碳，难以分离) 2H2O22H2O+O2↑ 酒精灯 ④⑤ 向上排空气法;将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳
【解析】解：(1)木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳时，会同时生成一氧化碳(氧气不足时)，导致收集的二氧化碳不纯，且不易控制反应，故原因是产物不纯(或可能生成一氧化碳，难以分离)。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器②的名称是酒精灯。
(4)高锰酸钾制取氧气需固体加热型装置，需要的仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管等，不需要的仪器是④(锥形瓶)和⑤长颈漏斗。
(5)图2装置为向上排空气法收集装置，故收集方法是向上排空气法；若要制取大量气体并节约试剂，改进措施是将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶，可控制反应速率，节约试剂。
(6)检验二氧化碳的方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
故答案为：
(1)产物不纯(或可能生成一氧化碳，难以分离)；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)酒精灯；
(4)④⑤；
(5)向上排空气法；将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶；
(6)将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。
(1)根据木炭燃烧制取二氧化碳的产物特点，分析实验室不采用该方法的原因；
(2)依据过氧化氢制取氧气的反应原理，书写化学方程式；
(3)根据实验室常用仪器的外形和用途，识别仪器②的名称；
(4)结合高锰酸钾制取氧气的装置需求(固体加热型)，分析图1仪器中不需要的仪器；
(5)根据图2装置的结构特点，判断二氧化碳的收集方法；从“制取大量气体”和“节约试剂”角度，提出装置改进措施；
(6)依据二氧化碳的特性(与澄清石灰水反应生成白色沉淀)，确定检验方法。
本题主要考查气体制取的原理、装置选择、仪器识别及气体检验，核心是掌握实验室制取气体的一般思路(确定原理→设计装置→验证气体)，重点关注反应原理的合理性、装置与反应条件的匹配性及气体检验的特异性，体现“实验原理→装置设计→实验验证”的核心逻辑。
19.【答案】池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质 ②①③ 下方;上方 将出水口降低(或抬高注水口) 过滤、吸附材料容易堵塞 木炭 不能 珍惜水资源，饮用洁净水！(答案不唯一)
【解析】解：(1)池塘水不能直接饮用的原因是：池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质，饮用后会危害人体健康。故答案为：池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质；
(2)净化池塘水步骤依次是：②加絮凝剂沉淀→①过滤→③吸附。故答案为：②①③；
(3)塑料片“1”和“6”的开孔区分别在：下方、上方。原理：让水流充分接触过滤或吸附材料，延长接触时间，提升净水效果；故答案为：下方；上方；
(4)改进建议：将出水口降低(或抬高注水口)，利用水位差增大水流速度。故答案为：将出水口降低(或抬高注水口)；
(5)净水器还存在的不足：无法除去水中的可溶性钙、镁化合物(不能软化硬水)；无法杀灭水中的细菌和病毒；过滤、吸附材料容易堵塞，需要定期更换等。故答案为：过滤、吸附材料容易堵塞；
(6)替代活性炭的物质：木炭(或竹炭，利用其疏松多孔的结构，具有吸附性)。故答案为：木炭；
(7)从出水口流出的水：仅除去了不溶性杂质和部分色素、异味，仍含有细菌、病毒及可溶性杂质，不能直接饮用。故答案为：不能；
(8)宣传语示例：安全饮水，健康相伴！净水护健康，科学保平安！珍惜水资源，饮用洁净水！故答案为：珍惜水资源，饮用洁净水！(答案不唯一)。
(1)根据池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质分析；
(2)根据净化池塘水步骤分析；
(3)塑料片“1”和“6”的开孔区分别在：下方、上方；
(4)根据题干信息分析；
(5)净水器还存在的不足：无法除去水中的可溶性钙、镁化合物(不能软化硬水)；无法杀灭水中的细菌和病毒；过滤、吸附材料容易堵塞，需要定期更换等；
(6)根据木炭或竹炭有疏松多孔的结构，具有吸附性分析；
(7)根据池塘水成分及净水原理分析；
(8)珍惜水资源，饮用洁净水！
本题考查了水的净化知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。
20.【答案】用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好 2H2O2H2↑+O2↑;右 放电电压低于小灯泡的额定电压2.5V 充电电压越高，电解产生的氢气和氧气越多，反应物浓度增大，使放电电压提高 12.7%硫酸钠溶液 碳粉-钢丝球 如何安全储存氢气 BCD
【解析】解：(1)检查图1装置气密性时，需使装置形成密闭系统，可利用热胀冷缩原理：用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好；
(2)接通K1，装置内发生电解水实验；电解水时，与电源负极相连的电极(阴极)产生氢气，与电源正极相连的电极(阳极)产生氧气。在相同条件下，生成氢气的体积是氧气的2倍，因此，产生氢气的一侧(阴极)气体生成速率更快、体积更大，会更快地将该侧瓶颈中的电解液压入长颈漏斗，导致该侧瓶颈内液面下降更快；
(3)开关切换至K2时，电压表和电流表有偏转，说明有电压和电流产生，但小灯泡未发光，可能是因为放电电压低于小灯泡的额定电压2.5V，导致小灯泡无法正常发光；
(4)由表1数据可知，增大充电电压，最大放电电压也随之提高。这是因为充电电压越高，电解水产生氢气和氧气的速率越快、产量越大，使放电时反应物浓度增加，从而提升了放电电压；
(5)分析表1，在充电电压为8V时，使用9.2%稀硫酸的最大放电电压为2.18V，使用12.7%硫酸钠溶液的最大放电电压为2.27V，后者更高。再结合表2，硫酸浓度增大时最大放电电压反而降低。因此，为使放电电压最大，实验3应选择放电电压最高的电解液，即12.7%硫酸钠溶液；
(6)由图2放电电压-时间曲线可知，碳粉-钢丝球电极的初始放电电压超过2.5V，而钢丝球和碳粉电极的放电电压均低于2.5V。小灯泡正常发光需要电压达到额定值2.5V，因此能使小灯泡正常发光的电极材料是碳粉-钢丝球；
(7)将此简易氢氧燃料电池应用到实际生产中，需要解决诸多问题，例如：如何安全、高效地储存和运输氢气；如何降低电池制造成本；如何提高电池的稳定性和寿命等；
(8)A、由图2可知，放电电压随时间下降，并非保持不变，故A错误；
B、由表2数据可知，硫酸浓度从18.4%增至46.3%，最大放电电压从2.20V降至2.09V，即硫酸浓度越大，最大放电电压越小，故B正确；
C.、长颈漏斗在装置中可用于添加电解液，并能储存一定量电解液以维持反应，故C正确；
D.、理论上，充电时水分解为氢气和氧气，放电时氢气和氧气反应生成水，整个循环过程中水的质量不变，故D正确；
故选：BCD；
故答案为：(1)用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；右；
(3)放电电压低于小灯泡的额定电压2.5V；
(4)充电电压越高，电解产生的氢气和氧气越多，反应物浓度增大，使放电电压提高；
(5)12.7%硫酸钠溶液；
(6)碳粉-钢丝球；
(7)如何安全储存氢气；
(8)BCD。
(1)根据检查装置气密性的常用方法(液差法或热胀冷缩法)解答即可；
(2)根据电解水实验解答即可；
(3)根据小灯泡发光需要达到额定电压，结合电压表有偏转但电压可能不足解答即可；
(4)根据充电电压影响电解水产物浓度，进而影响放电电压的原理解答即可；
(5)根据表1数据比较不同电解液在相同充电电压下的最大放电电压，选择放电电压最高的电解液解答即可；
(6)根据图2中不同电极材料的放电电压曲线与小灯泡额定电压(2.5V)对比解答即可；
(7)根据氢氧燃料电池实际应用面临的挑战(如氢气储存、成本、稳定性等)解答即可；
(8)根据放电电压变化规律、硫酸浓度对放电电压的影响、长颈漏斗的作用以及电池充放电过程中水的循环情况分析判断即可。
掌握装置气密性检查方法，小灯泡发光条件，充电电压对放电电压的影响，数据分析与选择，电极材料性能比较，燃料电池实际应用问题以及相关原理判断是解答本题的关键。
21.【答案】化合物;干燥剂 热水会使反应速率过快，热量瞬间释放过多，易引发危险 9g 氧化钙不能完全反应，热量不足，食物无法煮熟(答案不唯一)
【解析】解：(1)氧化钙(CaO)是由钙、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生活中常用作干燥剂。
(2)氧化钙与水反应是放热反应，但反应速率受温度影响：热水会加快反应速率，可能导致热量瞬间释放过多，引发危险(如包装膨胀破裂、烫伤等)。
(3)设消耗H2O的质量为x。
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 18
28g x
5618=28gx
x=9g
答：氧化钙充分反应消耗水的质量为9g。
(4)若冷水少于氧化钙消耗的水量，氧化钙不能完全反应，释放的热量不足，无法将食物煮熟；同时未反应的氧化钙可能与空气中的水继续反应或残留，可能影响食品安全。
故答案为：(1)化合物；干燥剂；
(2)热水会使反应速率过快，热量瞬间释放过多，易引发危险；
(3)9g；
(4)氧化钙不能完全反应，热量不足，食物无法煮熟(答案不唯一)。
(1)根据氧化钙(CaO)是由钙、氧两种元素组成的纯净物，能与水反应分析；
(2)根据影响反应进行的因素分析；
(3)根据氧化钙的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)根据若冷水少于氧化钙消耗的水量，氧化钙不能完全反应分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。温度/∘C
29−45
45−175
>175
CaCl2的水合物种类
CaCl2⋅4H2O
CaCl2⋅2H2O
CaCl2
实验步骤(可用图示)
实验现象
______
______
充电电压/V
电解液
2
4
6
8
9.2%稀硫酸
1.67
2.16
2.16
2.18
12.7%硫酸钠溶液
1.40
1.80
2.01
2.27
浓度
最大放电电压/V
18.4%
2.20
32.6%
2.11
46.3%
2.09