2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末化学试卷（一诊）（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省成都市双流区九年级（上）期末化学试卷（一诊）（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列制作腊肉的工序中，涉及化学变化的是( )
A. 猪肉分块B. 涂抹食盐C. 悬挂猪肉D. 生火烟熏
2.我国空间站内的气体组成和地表空气相近，其中含量最多的气体是( )
A. 氧气B. 水蒸气C. 氮气D. 二氧化碳
3.实验安全无小事。下列行为不符合安全要求的是( )
A. 加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净
B. 玻璃仪器表面有裂纹时，不能继续使用
C. 洒出的酒精在实验台上燃烧，立即用湿抹布铺盖
D. 眼里溅入试剂，立即用水冲洗，必要时送医治疗
4.雾霾是特定气象条件使人类活动产生的污染物扩散受阻形成的。下列说法错误的是( )
A. 颗粒物是造成雾霾的污染物B. 无风天气更容易出现雾霾现象
C. 大力推广新能源汽车替代燃油车D. 佩戴棉纱口罩能避免吸入污染物
5.镁条在空气中燃烧生成一种白色固体。下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 1个氧分子：O2B. 白色固体氧化镁：MgO2
C. 2个镁原子：Mg2D. 氧气中氧元素的化合价：O2−2
6.如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 元素名称是“吕”B. 原子核内有13个质子
C. 相对原子质量是26.98gD. 在化学反应中容易得到3个电子
7.丙烯酸(C3H4O2)是考试条形码常用的胶黏剂。下列有关丙烯酸的说法中正确的是( )
A. 由9个原子构成
B. 氢、氧元素质量比为2：1
C. 碳元素的质量分数为50%
D. 分子中含3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
8.下列物质的用途主要是利用了其化学性质的是( )
A. 利用氮气制造氮肥B. 利用氦氩刀治疗肿瘤
C. 用金刚石来裁玻璃D. 用石墨做电池的电极
9.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示(白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)下列说法正确的是( )
A. 实验中观察到两处白磷均燃烧
B. 此实验只能得出燃烧需要氧气
C. 不用气球也能得出相同的结论
D. 水中白磷通入氧气也不会燃烧
10.如图是与蜡烛有关的教材实验。下列说法错误的是( )
A. 实验1观察到烧杯内壁出现水雾
B. 实验1说明石蜡一定含有碳元素
C. 实验2观察到蜡烛由低到高依次熄灭
D. 实验2说明二氧化碳的密度比空气大
11.相同质量的下列物质，所含原子个数最多的是( )
A. 氦气B. 钠C. 钙D. 碳
12.如图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是( )
A. 固体酒精做燃料，说明其具有可燃性
B. 调大金属片的间距，可使温度升高得更快
C. 合上金属片时酒精熄灭，其原因是隔绝了空气
D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有CO2和H2O
13.科研人员发现一种能使二氧化碳和水反应的纳米催化剂，微观图示如下。下列说法正确的是( )
A. 反应后原子的数目增加B. 反应物的分子个数比1：2或2：1
C. 生成物甲的化学式是H2CO3D. 该催化剂在反应后质量减少
14.某同学利用氧气浓度传感器进行实验(如图所示)。下列说法错误的是( )
A. ab段说明分子在不断地运动B. 操作x是将塑料瓶放入冰水中
C. d点时，氧气的体积分数约为21%D. 对比bc和cd段，说明氧气密度比空气大
二、非选择题
15.根据下列图示，回答问题。
(1)大气中CO2的含量不断上升，导致的环境问题是 ______ 。
(2)化石能源的使用会产生大量CO2。包括煤、石油和 ______ 。
(3)海洋吸收CO2会使海水酸化，其原理是 ______ 。
(4)为早日实现碳达峰，请列举一个减少CO2排放的措施 ______ 。
(5)制冰流程所制得的“冰”是 ______ (填“干冰”或“水”)，原理是液体CO2流经“蒸发器”时会 ______ (填“吸收”或“释放”)热量使其结冰。
(6)从分子的角度分析，CO2在压缩机中发生的变化是 ______ 。
(7)用一句话概括对CO2的认识：______ 。
16.氧化钙是自热食品发热包内物质的主要成分之一。使用时，只需倒入冷水即可利用释放的热量煮熟食物。
(1)氧化钙属于 ______ (填“单质”或“化合物”)，在生活中还常被用作 ______ 。
(2)在使用自热食品时不能用热水加热的原因是 ______ 。
(3)某自热食品的发热包质量为70g(其中氧化钙28g)。根据化学方程式计算，氧化钙充分反应消耗水的质量为多少？
(4)若所加冷水的量少于氧化钙所消耗的水量，可能的结果是 ______ 。
17.根据实验室里制取气体的一般思路与方法，回合下列问题。
Ⅰ.确定原理
(1)实验室不用木炭在氧气中燃烧制取CO2的原因是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取O2的原理是 ______ (写化学方程式)。
Ⅱ.设计装置
(3)仪器②的名称是 ______ 。
(4)利用图1中的仪器和高锰酸钾制取O2，不需要使用的仪器是 ______ (填序号)。
(5)图2为实验室制取CO2的装置，所采用的气体收集方法是 ______ ，若要制取大量气体并尽可能节约试剂，可进行的改进是 ______ 。
Ⅲ.验证气体
(6)检验生成的气体是CO2的方法是 ______ 。
18.某学习小组为净化校园内的池塘水，开展了如下跨学科实践活动。
(1)池塘水不能直接饮用的原因可能是 ______ 。
(2)根据以下自来水厂的净水过程，净化池塘水可采取的步骤依次是 ______ (填序号)。
①过滤
②加混凝剂、沉淀
③吸附
(3)该小组设计了如图1所示的净水器(其中塑料片均如图2所示)，他们认为塑料片“1”和“6”的开孔区分别在 ______ 和 ______ (均填“上方”或“下方”)可使净水效果更好。
(4)有同学认为注水口和出水口高度接近，可能会导致净水速率慢，改进的建议是 ______ 。
(5)除净水速率慢以外，你认为该净水器还存在的不足是 ______ (写1点)。
(6)经过优化后，他们开始制作净水器。制作时发现没有活性炭，可用 ______ 替代活性炭。
(7)池塘水净化后变得澄清。从出水口流出的水 ______ (填“能”或“不能”)直接饮用。
(8)他们想结合实践活动进行饮用水安全的宣传，请为其设计一句简短的宣传语：______ 。
19.CaCl2⋅2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2⋅2H2O的主要流程如图(不同温度蒸发所得的产品如表)。
(1)“反应器”中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“过滤器”的作用是 ______ 。
(3)“蒸发”时最佳的温度范围是 ______ 。
(4)为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施分别是 ______ 。
(5)设计实验：验证加入“反应器”中的稀盐酸过量。(任选仪器和试剂等)
20.A、B、C、D是图1、2实验涉及的常见单质，其中B是红色固体。根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。(“一”表示物质能发生反应，“→”表示物质能转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)
(1)物质C的化学式是 ______ ，物质A可用于 ______ (写一种)。
(2)反应②的化学方程式为 ______ 。
(3)反应③的实验现象是 ______ 。
(4)反应①～④中属于化合反应的是 ______ (填序号)。
(5)物质B在空气中加热后，固体质量增加的原因是 ______ 。
21.某化学兴趣小组开展了如下设计简易氢氧燃料电池的实践活动。
【查阅资料】
①氢氧燃料电池分为充电和放电两个过程。充电时接入电源，使水分解产生H2和O2；放电时，断开电源，H2和O2在特定装置中发生化学反应，生成水的同时释放电能。
②小灯泡的额定电压是2.5V。
③电解液是指在水中加入了能增强其导电性的物质。
【设计与进行实验】
(1)小组同学设计的简易电池装置如图1，检查其气密性的方法是 ______ 。
(2)装满电解液并接通K1，发生反应的化学方程式为 ______ ，液面下降更快的是 ______ (填“左”或“右”)侧瓶颈。
(3)一段时间后，开关切换至K2，电压表和电流表指针有偏转，但是小灯泡未发光，其原因可能是 ______ 。
【优化实验】
小组同学通过优化实验条件，实现了让小灯泡正常发光。他们进行的实验如下：
实验1：分别用等浓度(单位体积的电解液中含相同数量离子)的稀硫酸和硫酸钠溶液装满烧瓶进行实验(通电时间相同，下同)，测得电池的最大放电电压如表1。
实验2：在8V充电电压下，分别用不同浓度的稀硫酸进行实验，测得电压数据如表2。
实验3：根据上述两个实验选择适宜的电解液X，并在8V充电电压下，分别用不同材料的电极进行实验，用电压传感器测得电压变化如图2。
表1
表2
(4)分析表1数据，可知增加充电电压能提高最大放电电压，原因可能是 ______ 。
(5)为使放电电压最大，实验3选择的“电解液X”是 ______ 。
(6)由图2可知，能使小灯泡正常发光的电极材料是 ______ 。
【评价与反思】
(7)若要将此电池应用到实际生产中，应解决的问题有 ______ (写1个)。
(8)下列有关氢氧燃料电池及优化实验的说法中正确的是 ______ (填序号)。
A.电池放电时，放电电压保持不变
B.硫酸浓度越大，最大放电电压越小
C.长颈漏斗的作用是添加和储存电解液
D.理论上，电池在使用过程中水不会减少
参考答案
1.D
2.C
3.A
4.D
5.A
6.B
7.C
8.A
9.C
10.B
11.A
12.D
13.B
14.B
15.温室效应 天然气 CO2与水反应生成碳酸(H2O+CO2=H2CO3)，使海水酸性增强 开发使用新能源 水;吸收 分子间隔减小 CO2既有不利影响，也有重要用途
16.化合物;干燥剂 热水会使反应速率过快，热量瞬间释放过多，易引发危险 9g 氧化钙不能完全反应，热量不足，食物无法煮熟(答案不唯一)
17.产物不纯(或可能生成一氧化碳，难以分离) 2H2O22H2O+O2↑ 酒精灯 ④⑤ 向上排空气法;将单孔塞改成双孔塞，添加分液漏斗或注射器，将试管改成锥形瓶 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳
18.池塘水中含有泥沙等不溶性杂质、细菌病毒等微生物，还有可溶性的有害物质 ②①③ 下方;上方 将出水口降低(或抬高注水口) 过滤、吸附材料容易堵塞 木炭 不能 珍惜水资源，饮用洁净水！(答案不唯一)
19.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将固体与液体进行分离 45℃−175℃ 粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒、搅拌器进行搅拌 取少量反应后的与试管中，加入锌粒;产生气泡(答案不唯一)
20.C;供给呼吸或支持燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 物质由黑色变成红色 ①② 固体中增加了氧元素的质量
21.用手捂住三颈烧瓶的瓶身，使瓶内空气受热膨胀，观察长颈漏斗内的液面：若看到漏斗颈内上升形成一段水柱，且松开手后，水柱能保持一段时间不下降，说明装置气密性良好 2H2O2H2↑+O2↑;右 放电电压低于小灯泡的额定电压2.5V 充电电压越高，电解产生的氢气和氧气越多，反应物浓度增大，使放电电压提高 12.7%硫酸钠溶液 碳粉−钢丝球 如何安全储存氢气 BCD 温度/℃
29−45
45−175
>175
CaCl2的水合物种类
CaCl2⋅4H2O
CaCl2⋅2H2O
CaCl2
实验步骤(可用图示)
实验现象
______
______
充电电压/V
电解液
2
4
6
8
9.2%稀硫酸
1.67
2.16
2.16
2.18
12.7%硫酸钠溶液
1.40
1.80
2.01
2.27
浓度
最大放电电压/V
18.4%
2.20
32.6%
2.11
46.3%
2.09