广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题（试卷+解析）

这是一份广东省佛山市南海区2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题（试卷+解析），共29页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我国研制了世界最大口径碳化硅(SiC)单体反射镜。SiC属于
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 混合物
3. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是
A. 参与植树造林B. 使用清洁能源C. 推广节水器具D. 深埋废弃电池
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 氧化铝：B. 2个氯原子：C. 氮分子：ND. 2个铁离子：
5. 在木炭还原氧化铜实验中，下列实验操作不符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科学家成功将石墨转化为比金刚石硬度更大的“六方金刚石”。有关“六方金刚石”说法正确的是
A. 由碳元素组成B. 可制作铅笔芯
C. 常温下能与氧气反应D. 与石墨中的碳原子排列方式相同
7. 实验室用过量的大理石制取，实验小组进行下列操作回收大理石。下列有关说法错误的是
A. 用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁B. 用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度
C. 过滤所得大理石经洗涤、晾干后再保存D. 滤液中一定含有的物质是、
8. 元素镎(ná)在航天领域扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 镎属于金属元素B. 镎的元素符号为NP
C. 镎原子的中子数为93D. 镎原子的实际质量为237g
9. 饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是
A. ①的作用是降低水的硬度B. 经过②可除去所有杂质
C. ③的作用是杀菌消毒D. 直饮水属于纯净物
10. 二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇，反应前后分子种类变化的示意图如图。有关说法正确的是
A. 甲的化学式为B. 反应中，和质量比为
C. 反应前后，原子个数减少D. 使用“零碳”甲醇可助力碳中和
11. 雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为。有关雷公藤甲素说法正确的是
A. 含有50个原子B. 碳、氧元素质量比为
C. 氧元素的质量分数最小D. 36g雷公藤甲素含氢元素24g
12. 下列物质的用途与所述的性质关联正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确是
A. X一定为单质B. 氧化物1是
C. 反应②可用于冶金工业D. Y的化学性质很稳定
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 实验小组探究影响电解水产生气体体积比因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是
A. a中产生
B. 和在水中的溶解性不影响实验结果
C. 对比②③，推测电极材料可能消耗部分
D. 对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。
（1）将“饼曲”锉碎的目的是_____。
（2）发酵的主要反应为，X的化学式为______。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是________。
a．温度高，发酵速度快 b．室温下酒曲活性较高 c．温度高，酒精易挥发
（3）“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制_____进入，保证酵母菌进行无氧发酵。
（4）开封窖口，闻到酒香，微观原因是____。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是____。
【科普阅读】
17. 富煤、贫油是我国能源特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径(如图)。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。
（1）向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是______(从微观角度分析)，加压的目的是______。
（2）煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其_______性。
（3）变压吸附过程主要吸附气体杂质________(填化学式)。
（4）合成气发生化合反应生成甲醇的化学方程式为_______。
（5）关于煤制油技术的说法不正确的是_______。
a．直接液化工艺更易调控 b．煤液化可提高煤的利用率 c．催化剂的使用提升煤液化效率
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ．氧气的制取和收集
（1）实验室用制取的化学方程式为_______。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有______及f、g(填字母)。
（2）氧气的性质
Ⅱ．制作简易制氧器
（3）某实验小组用溶液加作用制氧，其反应类型为______反应。用注射器、塑料瓶等制作多套简易制氧器装置(如图)，同学们一致认为B装置最佳，理由是_______(写一条)。
（4）为了确定溶液的用量，需要了解人体呼吸相关的数据有_______(填一种)。
【科学探究】
19. 兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。
（1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是_______。
（2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______，观察到铁丝表面出现_______固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。
【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的。
【分析】
（3）根据元素守恒，推测可能来源于溶液中某些微粒与_______(填物质的化学式)作用产生的。
探究溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响
【分析】
（4）实验d的现象为_______；对比实验_______，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，_______(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。
【总结】
（5）用铁丝与溶液反应验证质量守恒定律时，装置_______(填“需要”或“不需要”)密闭。
20. 垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。
（1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有_______。
（2）“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。
i．脱钙效率随反应温度变化影响如曲线1，其变化规律为_______。工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用—2℃，主要考虑节约______(填“升温”或“降温”)所需的能量。
ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，脱钙效率增长最快的时间段为_______min。
（3）“分解”中，反应为，理论上得到的质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水洗渣中的质量。
（4）工艺中循环利用的物质为_______(写一种物质的化学式)。
21. 天然气(主要成分是)掺氢技术可减少碳排放。
（1）中C的化合价为_______。
（2）3.2g充分燃烧，理论上生成的质量是_______g。(写出计算过程)
（3）相同体积不同掺氢比(与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为_______时，CO和NO的排放总量最低。
（4）已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比20%，燃烧掺氢天然气可减少排放_______kg。
（5）掺氢比为40%时，含0.4g混合气体燃烧理论上能产生14.4g和一定质量的CO、，则掺氢比为40%时，与的质量比为____。A．燃料燃烧驱动火箭发射
B．天眼FAST探测电磁波
C．空间站机械臂托举航天员出舱
D．广东平远废弃矿山光伏发电
A．检查装置气密性
B．向试管中加入粉末固体
C．取用澄清石灰水
D．实验结束先熄灭酒精灯
选项
用途
性质
A
氦气用于填充气球
氦气密度比空气小
B
氮气用作保护气
氮气的熔点低
C
氧气用于气焊
氧气能供给呼吸
D
干冰作制冷剂
CO₂能溶于水
A．测定空气中氧气含量
B．探究分子不断运动
C．探究接触面积对反应速率的影响
D．检验甲烷中含有碳元素
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
NaOH
②
铂丝
③
石墨
实验操作
实验现象
实验分析
i中铁丝产生红热，ii中铁丝_____，生成黑色固体
对比i和ii的现象，得出的结论是_____会影响燃烧的剧烈程度
提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球______
对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是______
实验编号
溶液配制用水
实验条件
部分现象
a
蒸馏水
敞口
有气泡
b
蒸馏水
植物油液封
气泡极少
c
去氧蒸馏水
敞口
无气泡
d
去氧蒸馏水
植物油液封
_______
元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
28.81
27.60
18.49
7.80
4.31
水洗渣
32.60
47.00
1.19
0.40
0.42
九年级化学
本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时为60分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国科技进步中化学发挥不可或缺的作用。下列过程主要涉及化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃料燃烧驱动火箭发射，燃料燃烧（如液氢、煤油等与氧化剂反应）会生成新物质（如水、二氧化碳等），属于化学变化，该选项正确。
B、天眼FAST探测电磁波，只是接收、分析宇宙中的电磁波信号，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
C、空间站机械臂托举航天员出舱，仅涉及位置、形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
D、广东平远废弃矿山光伏发电，是将太阳能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选A。
2. 我国研制了世界最大口径碳化硅(SiC)单体反射镜。SiC属于
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 混合物
【答案】B
【解析】
【详解】SiC由硅和碳两种元素组成，是纯净物，因此属于化合物，不含氧元素，不属于氧化物；
故选B。
3. 推进美丽中国建设，做好生态环境保护。下列不符合此做法的是
A. 参与植树造林B. 使用清洁能源C. 推广节水器具D. 深埋废弃电池
【答案】D
【解析】
【详解】A、参与植树造林，有利于改善生态环境，选项不符合题意；
B、使用清洁能源，有利于减少污染排放，选项不符合题意；
C、推广节水器具能够节约水资源，选项不符合题意；
D、深埋废弃电池会导致土壤污染，选项符合题意；
故选D。
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 氧化铝：B. 2个氯原子：C. 氮分子：ND. 2个铁离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知化学式为Al2O3，表述正确。
B、氯原子的符号是Cl，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氯原子应为2Cl；Cl2表示1个氯分子（或氯气），表述错误。
C、1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2​；N表示1个氮原子，表述错误。
D、1个铁离子带3个单位正电荷，2个铁离子应为2Fe3+；Fe2+表示亚铁离子，表述错误。
故选A。
5. 在木炭还原氧化铜实验中，下列实验操作不符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作规范。
B、向试管中加入粉末固体，先将试管倾斜，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部，再将试管直立，操作规范。
C、取用澄清石灰水，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作规范。
D、实验结束，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，会使澄清石灰水倒吸入热的试管，导致试管炸裂，正确操作是先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，操作不规范。
故选D。
6. 我国科学家成功将石墨转化为比金刚石硬度更大的“六方金刚石”。有关“六方金刚石”说法正确的是
A. 由碳元素组成B. 可制作铅笔芯
C. 常温下能与氧气反应D. 与石墨中的碳原子排列方式相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、“六方金刚石”属于碳的单质，由碳元素组成，故A选项符合题意；
B、“六方金刚石”硬度很大，而石墨质软，可制作铅笔芯，“六方金刚石”不能制作铅笔芯，故B选项不符合题意；
C、“六方金刚石”是碳的单质，常温下化学性质稳定，常温下不能与氧气反应，故C选项不符合题意；
D、“六方金刚石”与石墨都是碳的单质，但它们的碳原子排列方式不同，故D选项不符合题意。
故选A。
7. 实验室用过量的大理石制取，实验小组进行下列操作回收大理石。下列有关说法错误的是
A. 用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁B. 用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度
C. 过滤所得大理石经洗涤、晾干后再保存D. 滤液中一定含有的物质是、
【答案】B
【解析】
【详解】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁会影响过滤速率，用水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，选项说法正确；
B、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不是在漏斗内搅拌，加快过滤速度，选项说法错误；
C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应后过滤得到的大理石表面含有氯化钙，需洗涤、晾干后再保存，选项说法正确；
D、滤液中一定含有生成的氯化钙与水，选项说法正确；
故选B。
8. 元素镎(ná)在航天领域扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 镎属于金属元素B. 镎的元素符号为NP
C. 镎原子的中子数为93D. 镎原子的实际质量为237g
【答案】A
【解析】
【详解】A、镎是金旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，镎的元素符号为Np，选项说法不正确；
C、中子数约等于相对原子质量-质子数，故中子数=237-93=144，选项说法不正确；
D、元素周期表最下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，不是实际质量，镎原子的相对原子质量为237，选项说法不正确；
故选A。
9. 饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是
A. ①的作用是降低水的硬度B. 经过②可除去所有杂质
C. ③的作用是杀菌消毒D. 直饮水属于纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A、①活性炭罐的作用是吸附水中的色素和异味，不能降低水的硬度（降低水硬度需通过煮沸或蒸馏等方法除去钙、镁离子），该说法错误。
B、②超滤膜只能除去水中的不溶性杂质和部分大分子物质，不能除去所有杂质（如可溶性钙、镁化合物无法被除去），该说法错误。
C、③紫外灯管能破坏细菌、病毒的DNA结构，起到杀菌消毒的作用，该说法正确。
D、直饮水中仍含有可溶性矿物质等物质，属于混合物，不是纯净物，该说法错误。
故选C。
10. 二氧化碳加氢可转化为“零碳”甲醇，反应前后分子种类变化的示意图如图。有关说法正确的是
A. 甲的化学式为B. 反应中，和质量比为
C. 反应前后，原子个数减少D. 使用“零碳”甲醇可助力碳中和
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成一个甲醇分子与1个甲分子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应前：6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后：4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，1个甲分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故甲为水。
【详解】A、根据分析，甲为水，其化学式为H2O，该选项说法不正确；
B、，故反应中二氧化碳与氢气的质量比为44:6=22:3，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，原子的种类与数目均不变，该选项说法不正确；
D、该反应可将二氧化碳转化成甲醇，减少二氧化碳排放，使用“零碳”甲醇可助力碳中和，选项说法正确；
故选D。
11. 雷公藤甲素具有消炎作用，其化学式为。有关雷公藤甲素说法正确的是
A. 含有50个原子B. 碳、氧元素质量比为
C. 氧元素的质量分数最小D. 36g雷公藤甲素含氢元素24g
【答案】B
【解析】
【详解】A、一个雷公藤甲素分子中含有50个原子，故说法错误；
B、雷公藤甲素中碳、氧元素质量比为（12×20）：（6×16）=5：2，故说法正确；
C、雷公藤甲素中碳、氢、氧元素质量比为（12×20）：24：（6×16）=10：1：4，所以氢元素的质量分数最小，故说法错误；
D、36g雷公藤甲素含氢元素的质量为：，故说法错误。
故选B。
12. 下列物质的用途与所述的性质关联正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气密度比空气小，能使气球上升，正确；
B、氮气作保护气因其化学性质稳定，与熔点无关，错误；
C、氧气用于气焊因其助燃性，而非供给呼吸，错误；
D、干冰作制冷剂因其升华吸热，而非溶于水，错误；
故选A。
13. 含碳物质在一定条件下能满足下列转化关系。以下推理正确的是
A. X一定为单质B. 氧化物1是
C. 反应②可用于冶金工业D. Y的化学性质很稳定
【答案】C
【解析】
【分析】转化关系中，X与O2反应生成氧化物1（CO），CO与CuO反应生成氧化物2（CO2），CO2与H2O反应生成Y（H2CO3），加热H2CO3分解生成CO2。
【详解】A、X不一定为单质，如CH4不完全燃烧也可以实现转化，错误；
B、氧化物1为CO而非CO2，错误；
C、反应②中CO还原CuO可用于冶炼铜，属于冶金工业应用，正确；
D、Y（H2CO3）不稳定容易分解，错误；
故选C。
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭燃烧后产生二氧化碳，容器中气体的量不减少，压强不变小，水无法被吸入左侧的集气瓶，故不能测定空气中氧气的含量，选项不能达到实验目的；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到酚酞溶液中与水结合成氨水，氨水使酚酞溶液变红，可用于探究分子在不断运动，选项能达到实验目的；
C、该实验中使用酸的种类不同，石灰石的形状不同，变量不唯一，不能用于探究接触面积对反应速率的影响，选项不能达到实验目的；
D、干燥烧杯只能检验水，可证明甲烷中含有氢元素，不能证明甲烷中含有碳元素，选项不能达到实验目的；
故选B。
15. 实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是
A. a中产生
B. 和在水中的溶解性不影响实验结果
C. 对比②③，推测电极材料可能消耗部分
D. 对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，正极（a）产生O2，负极（b）产生H2，因此a中产生是氧气，不是氢气，该说法错误。
B、H2和O2在水中的溶解性不同（O2溶解性稍大），会导致收集到的气体体积比偏离理论值，会影响实验结果，该说法错误。
C、对比实验②（铂丝电极，Na2SO4）和③（石墨电极，Na2SO4），③的正负气体体积比更小，说明正极产生的O2更少，推测石墨电极可能消耗部分O2，该说法正确。
D、实验①和③的变量有电极材料（铂丝和石墨）和水中添加的物质（NaOH和Na2SO4），变量不唯一，无法比较NaOH和Na2SO4增强导电性的效果，该说法错误。
故选C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16. 《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如图。
（1）将“饼曲”锉碎的目的是_____。
（2）发酵的主要反应为，X的化学式为______。分析每次重复“酘米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是________。
a．温度高，发酵速度快 b．室温下酒曲活性较高 c．温度高，酒精易挥发
（3）“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制_____进入，保证酵母菌进行无氧发酵。
（4）开封窖口，闻到酒香，微观原因是____。低度米酒久置于空气中转化为醋酸，口感欠佳，从中得到有关米酒保存的启示是____。
【答案】（1）增大饼曲与大米的接触面积，使发酵更充分
（2） ①. CO2 ②. bc
（3）氧气##O2 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 密封保存
【解析】
【小问1详解】
将 “饼曲” 锉碎，可增大饼曲与大米的接触面积，让酒曲中的微生物与淀粉更充分接触，从而加快反应速率，使发酵更充分。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、6，反应后除2X外C、H、O的个数分别是4、12、2，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2；
a、温度高，发酵速度快，与将蒸熟大米冷却无关，该选项错误。
b、酒曲中的酵母菌是活性微生物，高温会使其蛋白质变性失活，冷却至室温可保持酒曲活性，该选项正确。
c、温度越高，酒精挥发速率越快，将蒸熟大米冷却，可减少酒精挥发，该选项正确。
故选bc。
【小问3详解】
酵母菌发酵产酒精需要无氧环境，“泥封窖口” 可隔绝氧气（O2），防止酵母菌进行有氧呼吸而失效，保证无氧发酵顺利进行。
【小问4详解】
闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人的嗅觉器官感知；
米酒久置变醋酸，是因为酒精与空气中的氧气发生反应，因此米酒需密封保存（隔绝氧气）。
【科普阅读】
17. 富煤、贫油是我国能源的特点。煤可通过液化技术转化为燃油，有直接液化和间接液化两种途径(如图)。间接液化工艺是在高温下，先将煤转化为粗煤气，再利用变压吸附得到合成气，合成气在催化条件下通过费托合成反应，得到燃油等物质。发展煤液化技术，能将我国丰富的煤炭资源转化为燃油，增强能源供应自主可控能力。
（1）向煤浆中加入的氢气需加压处理，该过程发生改变的是______(从微观角度分析)，加压的目的是______。
（2）煤在高温下转化成的粗煤气，可作为燃料使用，体现其_______性。
（3）变压吸附过程主要吸附气体杂质________(填化学式)。
（4）合成气发生化合反应生成甲醇的化学方程式为_______。
（5）关于煤制油技术的说法不正确的是_______。
a．直接液化工艺更易调控 b．煤液化可提高煤的利用率 c．催化剂的使用提升煤液化效率
【答案】（1） ①. 分子之间的间隔减小 ②. 增大氢气浓度，加快反应速率
（2）可燃 （3）CO2
（4）
（5）a
【解析】
【小问1详解】
从微观角度分析，加压时氢气分子之间的间隔减小，分子本身不变；
加压的目的是增大氢气浓度，加快反应速率（或使更多氢气与煤浆充分接触，提高原料利用率）。
【小问2详解】
粗煤气可作为燃料使用，是因为它具有可燃性（能与氧气反应并放出热量）。
【小问3详解】
变压吸附过程是从粗煤气（H2、CO、CO2）中得到合成气（H2、CO），因此主要吸附气体杂质是CO2。
【小问4详解】
合成气（H2和CO）在＜350℃、低压条件下发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为。
【小问5详解】
a、直接液化工艺条件（高温高压）更苛刻，相比之下间接液化更易调控，该说法不正确。
b、煤液化可将煤炭转化为燃油等多种产品，提高了煤的利用率，该说法正确。
c、催化剂能加快反应速率，提升煤液化效率，该说法正确。
故选a。
【基础实验与跨学科实践】
18. Ⅰ．氧气的制取和收集
（1）实验室用制取的化学方程式为_______。用下图所示仪器设计一套制取并收集氧气的装置，选择的仪器有______及f、g(填字母)。
（2）氧气的性质
Ⅱ．制作简易制氧器
（3）某实验小组用溶液加作用制氧，其反应类型为______反应。用注射器、塑料瓶等制作多套简易制氧器装置(如图)，同学们一致认为B装置最佳，理由是_______(写一条)。
（4）为了确定溶液的用量，需要了解人体呼吸相关的数据有_______(填一种)。
【答案】（1） ①. ②. abde
（2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放热 ②. 氧气浓度 ③. 先变瘪后膨胀 ④. 与氧气接触
（3） ①. 分解 ②. 便于观察产生氧气的速率（合理即可）
（4）每次呼吸消耗氧气的量（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，该反应的化学方程式为：；
选用固固加热型发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，提供的仪器有f水槽，故选用排水法收集，故需要的仪器有：a试管、d带导管的橡胶塞、g铁架台、b集气瓶、e酒精灯、f水槽，故还需abde；
【小问2详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放热、生成黑色固体；
i实验在空气中进行，ii实验在氧气中进行，对比i和ii实验，结论是氧气浓度会影响反应的剧烈程度；
白磷燃烧放热，装置内压强增大，气球变瘪，一段时间后，反应结束，温度下降，氧气被消耗，装置内压强减小，气球变鼓，故气球先变瘪后膨胀；
水下的白磷不燃烧，拿出水面后，接触到氧气，燃烧，对比得出燃烧的条件为：与氧气接触；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水与氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
A装置没有注射器，不方便添加液体，C装置中右侧塑料瓶中管子在液面以下，会先排出水，B装置使用注射器可以控制反应速率、添加液体，气体从水中通过，便于观察气体产生的速率、湿润气体；
【小问4详解】
为了确定过氧化氢溶液的用量，要知道氧气的用量，故需要了解人体呼吸相关的数据有呼吸的频率，每次呼吸需要氧气的量等 。
【科学探究】
19. 兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。
（1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是_______。
（2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______，观察到铁丝表面出现_______固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。
【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的。
【分析】
（3）根据元素守恒，推测可能来源于溶液中某些微粒与_______(填物质的化学式)作用产生的。
探究溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响
【分析】
（4）实验d的现象为_______；对比实验_______，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，_______(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。
【总结】
（5）用铁丝与溶液反应验证质量守恒定律时，装置_______(填“需要”或“不需要”)密闭。
【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈
（2） ①. ②. 红色
（3）
（4） ①. 无气泡 ②. ab ③.
（5）需要
【解析】
【小问1详解】
实验前铁丝需要进行打磨，目的是除去铁丝表面的铁锈；
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；
能观察到铁丝表面出现红色固体；
【小问3详解】
化学反应前后，元素种类不变，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的，铁是由铁元素组成的，溶液中的水是由氢、氧元素组成的，故H+可能来源于溶液中某些微粒与水作用产生的，水的化学式为H2O；
小问4详解】
根据结论，用植物油液封能有效减少气泡的作用，实验cd对比，实验c无气泡故实验d的现象为无气泡；
ab实验的变量为实验条件，a为敞口，b为植物油液封，其他条件完全相同，故根据实验ab对比，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，植物油液封能起到隔绝氧气的作用，说明氧气可能对氢离子的产生起促进作用，氧气的化学式为O2；
【小问5详解】
铁与硫酸铜溶液反应会产生气泡，故用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，装置需要密封。
20. 垃圾焚烧飞灰中含有CaO，一种回收飞灰中CaO制的工艺如图。
（1）“水洗”中，放出大量热，反应方程式为_______，水洗前后飞灰和水洗渣中部分元素的含量(%)如表，分析可知水洗主要除去的金属离子杂质有_______。
（2）“浸提”中，水洗渣中的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙实现脱钙。反应温度、时间分别对脱钙效率的影响如图。
i．脱钙效率随反应温度变化影响如曲线1，其变化规律为_______。工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用—2℃，主要考虑节约______(填“升温”或“降温”)所需的能量。
ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，脱钙效率增长最快的时间段为_______min。
（3）“分解”中，反应为，理论上得到的质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水洗渣中的质量。
（4）工艺中循环利用的物质为_______(写一种物质的化学式)。
【答案】（1） ①. ②. 、
（2） ①. 随温度升高，脱钙效率先增大后减小 ②. 降温 ③. 20—40
（3）大于 （4）##
【解析】
【小问1详解】
“水洗”中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
由表可知，水洗前后钠元素、钾元素、钠、钾、氯元素含量大幅降低，故水洗主要除去的金属离子为钠离子、钾离子；
【小问2详解】
i．由曲线1可知，其变化规律为随温度升高，脱钙效率先增大后减小；
工业生产中一般选择5℃作为反应温度，不选用-2℃，是因为不需要维持低温的条件，故主要考虑的是节约降温所需的能量；
ii．反应温度为5℃时，测得脱钙效率随时间变化如曲线2，由图可知，脱钙效率增长最快的时间段为20—40min；
【小问3详解】
水洗渣中的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水、二氧化碳，水洗渣中可能含有氧化钙转化得到的碳酸钙，故理论上得到的碳酸钙质量大于水洗渣中碳酸钙的质量；
小问4详解】
该反应中水、二氧化碳既为反应物，又为生成物，故循环利用的物质为水、二氧化碳，化学式分别为H2O，CO2。
21. 天然气(主要成分是)掺氢技术可减少碳排放。
（1）中C的化合价为_______。
（2）3.2g充分燃烧，理论上生成的质量是_______g。(写出计算过程)
（3）相同体积不同掺氢比(与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为_______时，CO和NO的排放总量最低。
（4）已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放_______kg。
（5）掺氢比为40%时，含0.4g的混合气体燃烧理论上能产生14.4g和一定质量的CO、，则掺氢比为40%时，与的质量比为____。
【答案】（1）-4 （2）解：设生成的质量为y。
y=8.8g
答：生成的质量为8.8g。
（3）20% （4）43.2
（5）
【解析】
【小问1详解】
CH4中H的化合价为+1，设C的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=−4。
【小问2详解】
CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据CH4的质量计算，见答案。
【小问3详解】
从柱状图可知，掺氢比为20%时，CO和NO的排放总量最低。
【小问4详解】
氢气燃烧只生成H2O，已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放的质量为。
【小问5详解】
CH4燃烧生成CO、CO2、H2O，H2燃烧生成H2O，则CH4、H2中的氢元素完全转化至H2O中，14.4g H2O中氢元素的质量为，则CH4中氢元素的质量为，CH4的质量为，CH4与H2的质量比为。A．燃料燃烧驱动火箭发射
B．天眼FAST探测电磁波
C．空间站机械臂托举航天员出舱
D．广东平远废弃矿山光伏发电
A．检查装置气密性
B．向试管中加入粉末固体
C．取用澄清石灰水
D．实验结束先熄灭酒精灯
选项
用途
性质
A
氦气用于填充气球
氦气密度比空气小
B
氮气用作保护气
氮气的熔点低
C
氧气用于气焊
氧气能供给呼吸
D
干冰作制冷剂
CO₂能溶于水
A．测定空气中氧气含量
B．探究分子不断运动
C．探究接触面积对反应速率的影响
D．检验甲烷中含有碳元素
实验
电极材料
水中的物质
①
铂丝
NaOH
②
铂丝
③
石墨
实验操作
实验现象
实验分析
i中铁丝产生红热，ii中铁丝_____，生成黑色固体
对比i和ii的现象，得出的结论是_____会影响燃烧的剧烈程度
提起燃烧匙高于气球位置一会后，白磷燃烧，产生白烟，气球______
对比白磷燃烧前后的现象，得出燃烧条件是______
实验编号
溶液配制用水
实验条件
部分现象
a
蒸馏水
敞口
有气泡
b
蒸馏水
植物油液封
气泡极少
c
去氧蒸馏水
敞口
无气泡
d
去氧蒸馏水
植物油液封
_______
元素
Ca
O
Cl
Na
K
飞灰
28.81
27.60
18.49
7.80
4.31
水洗渣
32.60
47.00
1.19
0.40
0.42