广东省东莞市五校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题-普通用卷

这是一份广东省东莞市五校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题-普通用卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是
A. 镁条的燃烧实验B. 利用红磷燃烧探究空气中氧气含量
C. 石蜡的熔化实验D. 利用氧化钙探究化学反应能量变化
2.下列客观事实对应的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
3.下列处理方法错误的是
A. 发现纸箱起火，马上用水灭火
B. 图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现燃气泄漏，立即打开换气扇通风
D. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
4.医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
5.下列对实验现象的描述不正确的是
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
6.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是
A. B.
C. D.
7.高铁车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上高温采用火法炼镍的原理是：C+2NiO高温 2Ni+X↑，下列说法错误的是
A. 反应中X的化学式为CO2B. NiO中Ni的化合价为+2价
C. 碳过量时，气体产物中可能有COD. 此反应说明碳具有可燃性
8.某课外活动学习小组的同学举行了一场辩论赛，正方观点是“化学使世界变得更加绚烂多彩”，反方观点是“化学正危害着人类的安全”，下列不能成为支持正方观点的论点是
A. 利用化学合成药物，可保障人体健康
B. 利用化学大量使用化石能源，可加剧温室效应
C. 利用化学开发新材料，可改善人类的生存条件
D. 利用化学生产化肥、农药，可增加粮食的产量
9.下列化学用语书写正确的是
A. 2个氢原子：H2B. 1个锌离子：Zn+2
C. 氨分子：NH3D. 氧化铝：AlO
10.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有O2B. 一个黄酮素分子含有27个原子
C. 黄酮素由3个元素组成D. 黄酮素中碳氢氧元素质量比为15:10:2
11.分类是一种重要的化学观念。下列物质的分类完全正确的是
A. CO、NO2、SO2——空气污染物B. HgO、C60、NaOH——化合物
C. 一氧化碳、氧化镁、氧气——氧化物D. 氢气、氮气、水——单质
12.2024年6月5日是第53个世界环境日，也是中国第10个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列关于环境保护的做法错误的是
A. 增加清洁能源使用，有利于改善空气质量
B. 生活污水集中处理后再排放
C. 工业废气经过处理后再排放
D. 加高燃煤的烟囱高度，有利于减少空气污染
13.下列事实与所涉及的化学知识的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
14.下列实验探究方案中设计错误的是
A. 探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量
B. 探究空气中氧气的体积含量
C. 探究二氧化锰对反应速率的影响
D. 探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
15.某研究团队研制的Cu−CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)。下列有关说法正确的是【2CO2+2H2OCu−CuI C2H4+3O2】
A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 反应前后氧元素的化合价降低
C. 该反应后原子的总数增加D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.我国盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
(1)茶叶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，则其碳氢氧原子个数比为 。
(3)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是 。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为 ，该元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，从成本的角度来看，你建议给包装袋内充入 (填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
(5)用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作名称是 。
17.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质 。
(2)市场上出售的活性炭，有疏松多孔的结构，具有 性，可除去装修产生的有害气体。
(3)石墨用于制造高铁车顶的受电弓滑板。列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电力传输至列车。此应用与石墨下列性质相关的有 (填字母)。
①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高
A.①③④B.②③④ C.①②④ D.①②③
(4)C60可用作吸氢材料，微观上，C60由 (填“分子”“原子”“离子”之一)构成。
Ⅱ.“碳中和”的实现：
(5)开发新能源，减少CO2排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能。如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为 能。
(6)氢气热值高，燃烧产物无污染，是理想燃料，也能减少二氧化碳排放。写出氢气燃烧的化学方程式： 。
(7)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−97.8 ∘C，沸点64.7∘C。
①请写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇和一种氧化物的化学方程式： ；
②根据资料，从甲醇和水的混合物中分离出甲醇的方法为 (填“过滤”或“蒸馏”)。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。(通过给氧气放电，得到臭氧和氧气的混合物，再降温液化，根据两者的沸点不同，得到液态的臭氧和气态的氧气。)
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
(1)依据文章内容回答下列问题。
①臭氧的物理性质有 (写出一条即可)。
②臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是 。
③下列关于臭氧的说法中，错误的是 。
A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B.由氧气制得臭氧的过程，发生的是物理变化
C.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保
(2)实验室可以用用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式： 。
它属于基本反应类型的 反应。
(3)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 。(多选)
A.深海潜水 B.食品防腐 C.航天火箭 D.气割气焊
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
19.
(1)仪器①的名称是 。
(2)制取二氧化碳等气体在装入试剂前必须进行的一步操作是 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)装置选择：用上述原理制取CO2，图1中 (填标号)是适合的气体发生装置。
(5)气体收集：若用F收集一瓶CO2，将气体从 (填“a”或“b”)端通入。
(6)性质验证：图2实验中观察到干花 ，而湿花 现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。
(7)跨学科实践
同学们调研发现某工厂为了获得充足的能量，采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
【反思评价】
不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
20.化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。
(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是 能影响化学反应的速率。
(2)研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
将蜡烛置于空气中，用下图装置(如图1)测定从点燃到熄灭(75S时)过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化(如图2)。
【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想：
猜想1：氧气浓度下降 猜想2：二氧化碳浓度上升
【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。
【结论】 (填“猜想1”或“猜想2”)是蜡烛熄灭的原因。
【反思】①燃烧条件之一“与氧气接触”可更准确地表示为与较高 的氧气接触。
②用天然气做饭，若炉火火焰呈黄色，锅底变黑，需要 (填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
③煤矿井下的空气含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过排出甲烷，使甲烷无法达到燃烧的条件，此做法类似于灭火的原理中的 。
(3)利用图3所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，实验方案如下表。
①实验b中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验a和b的目的是 。
③设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响。实验中x的数值为 。
④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。可得出H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响规律是 。
六、计算题：本大题共1小题，共15分。
21.芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2C高温 Si+2CO↑。
(1)硅在地壳中的含量居第_______位。
(2)反应中焦炭表现出_______性(填“氧化”或“还原”)；
(3)SiO2中氧元素的质量分数为_______。(精确到0.1%，此空2分)
(4)如图，生成一氧化碳的质量为_______kg。
(5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少(写出计算过程)？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，A选项错误；
B、利用红磷燃烧探究空气中氧气含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，B选项错误；
C、石蜡的熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，C选项正确；
D、利用氧化钙探究化学反应能量变化，氧化钙参与反应会生成新物质，属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2.【答案】C
【解析】A、因碳原子排列方式不同，金刚石、石墨物理性质存在明显差异，正确。
B、因分子间有间隔，5毫升酒精与5毫升水混合后体积小于10毫升，正确。
C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态，分子间间隔增大，但分子本身体积不变，故C错误。
D、因物理变化中分子种类不变，工业上用空气制取氧气属于物理变化。正确。
故选C。
3.【答案】C
【解析】A、用水灭火可降低温度和隔绝空气，从而起到灭火的目的，处理方法正确。
B、二氧化碳灭火器不留残留物，适合扑灭图书火灾，处理方法正确。
C、因为燃气泄漏时打开换气扇可能产生电火花，引燃燃气，导致爆炸；正确做法是关闭气源并自然通风，处理方法错误。
D、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳含量较高会使人健康受到影响甚至死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能较高，因此进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，说明二氧化碳含量较高，人就不能直接进入，处理方法正确。
故选C。
4.【答案】A
【解析】猪肝中含有大量的铁，是预防缺铁性贫血的首选食物。这里的“铁”指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
5.【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中比在空气中燃烧剧烈，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，选项正确，不符合题意；
B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生，选项正确，不符合题意；
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正确，不符合题意；
D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实验现象，选项错误，符合题意。
故选D。
6.【答案】B
【解析】A、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误；
B、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图中所示操作正确；
C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误；
D、存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误。
故选B。
7.【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个Ni和2个O，反应后2个Ni，故X为 CO2 ，A正确，不符合题意；
B、NiO中O为−2价，根据化合物化合价代数和为零，Ni为+2价，B正确，不符合题意；
C、碳过量时， CO2 与C在高温下反应生成CO，C正确，不符合题意；
D、该反应中碳作为还原剂，体现还原性，而非可燃性，D错误，符合题意；
故选D。
8.【答案】B
【解析】A、化学在医药领域的应用，如合成抗生素、疫苗等，能有效治疗疾病、延长寿命，显著改善人类健康水平，这体现了化学的正面作用，支持正方观点，A选项不符合题意。
B、化石能源(如煤、石油)的燃烧会释放大量二氧化碳等温室气体，导致温室效应加剧，引发全球变暖、海平面上升等环境问题，危害人类安全和生态平衡。这属于化学的负面影响，与正方观点相悖，反而支持反方观点，B选项符合题意。
C、化学在材料科学中的应用，如开发轻便耐用的塑料、高强度合金或环保材料，能提升生活便利性和舒适度，改善人类生存环境，体现了化学的积极贡献，支持正方观点，C选项不符合题意。
D、化学在农业领域的应用，如合成化肥和农药，能提高作物产量、减少病虫害，解决粮食短缺问题，保障人类基本生存需求，这属于化学的正面作用，支持正方观点，D选项不符合题意。
故选B。
9.【答案】C
【解析】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子应表示为2H，错误；
B、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，锌离子应表示为 Zn2+ ，错误；
C、氨气中化学式为NH3，用化学式表示分子，故氨分子表示为 NH3 ，正确；
D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为−2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为 Al2O3 ，错误。
故选C。
10.【答案】B
【解析】A、分子由原子构成，黄酮素分子中含氧原子但不含 O2 分子，错误；
B、一个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共计15+10+2=27个原子，正确；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“黄酮素由3个元素组成”描述错误，应说“由三种元素组成”，错误；
D、黄酮素中碳氢氧元素质量比为： 12×15:1×10:16×2=180:10:32=90:5:16 ，错误。
故选B。
11.【答案】A
【解析】A、CO、NO2、SO2均为常见空气污染物，分类正确；
B、C60由一种元素组成，是单质，不是化合物，HgO、NaOH由两种元素组成，是化合物，分类错误；
C、氧气由一种元素组成，是单质，不是氧化物，一氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物，分类错误；
D、水由两种元素组成，是化合物，不是单质，氢气、氮气都由一种元素组成，是单质，分类错误；
故选A。
12.【答案】A
【解析】A、CO、NO2、SO2均为常见空气污染物，分类正确；
B、C60由一种元素组成，是单质，不是化合物，HgO、NaOH由两种元素组成，是化合物，分类错误；
C、氧气由一种元素组成，是单质，不是氧化物，一氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物，分类错误；
D、水由两种元素组成，是化合物，不是单质，氢气、氮气都由一种元素组成，是单质，分类错误；
故选A。
13.【答案】C
【解析】A、煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，故A正确；
B、盖上锅盖，灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、用水灭火的原理是降低温度至着火点以下，而非降低着火点；着火点是物质的固有属性，不可改变，故C错误；
D、石墨为灰黑色且很软决定可以做铅笔芯，故D正确；
故选C。
14.【答案】C
【解析】A、探究呼出气体与空气中二氧化碳含量：向两瓶气体中滴加等量澄清石灰水，通过浑浊程度判断二氧化碳含量(呼出气体使石灰水更浑浊)，设计合理，不符合题意；
B、探究空气中氧气体积含量：红磷燃烧消耗氧气，生成固体，瓶内压强减小，水倒吸的体积对应氧气体积，设计合理，不符合题意；
C、探究二氧化锰对反应速率的影响：实验中同时改变了过氧化氢溶液的浓度(5%和 10%)和是否加二氧化锰两个变量，无法单独判断二氧化锰对速率的影响，设计错误，符合题意；
D、探究氧气浓度对硫燃烧的影响：控制硫的用量相同，分别在空气和氧气中燃烧，观察剧烈程度(氧气中燃烧更剧烈)，设计合理，不符合题意；
故选C。
15.【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中分子发生了改变，该选项错误；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前CO2和H2O中氧元素的化合价为−2价，反应后O2中氧元素的化合价为0价，氧元素化合价升高，该选项错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，该选项错误；
D、从化学方程式 2CO2+2H2OCu−CuI C2H4+3O2 可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 2:2=1:1 ，该选项正确。
故选：D。
16.【答案】混合物
3:3:1
分子在不断运动
34
非金属
N2
过滤

【解析】(1)由图可知茶叶含有多种成分，所以茶叶属于混合物。
(2)根据茶多酚化学式为C6H6O2可知，碳、氢、氧原子个数比为6:6:2=3:3:1。
(3)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断运动。分子的不断运动使得茶叶中的香味分子扩散到空气中，被人闻到。
(4)在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由硒原子结构示意图可知其质子数为34，所以硒原子的核外电子数为34；根据偏旁“石”，可知该元素属于非金属元素；氮气化学性质稳定，常用作保护气，所以深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，建议给包装袋内充入N2 作保护气，利于延长保质期。
(5)用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作名称是过滤。
17.【答案】稳定/不活泼
吸附
B
分子
电
2H2+O2点燃 2H2O
CO2+3H2催化剂一定条件CH3OH+H2O
蒸馏

【解析】(1)《富春山居图》保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。
(2)活性炭疏松多孔的结构使其具有极强的吸附性，可吸附有害气体。
(3)石墨用作受电弓滑板，利用了导电性(传输电力)、滑腻感(减少摩擦)、熔点高(承受摩擦热量)，对应②③④，与金属光泽无关，故选B。
(4)C60由C60分子构成。
(5)干热岩发电是将地热能转化为电能。
(6)氢气燃烧生成水，化学方程式为： 2H2+O2点燃 2H2O 。
(7)①二氧化碳和氢气在反应生成甲醇和一种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，该氧化物为水，化学方程式为： CO2+3H2催化剂一定条件CH3OH+H2O ；
②甲醇与水沸点不同，可用蒸馏法分离。
18.【答案】天蓝色、气体、有难闻的鱼腥气味(答一条即可)
臭氧/O3
B
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
ACD

【解析】(1)①颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：天蓝色、气体、难闻的鱼腥气味；
②由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，则臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是：臭氧；
③A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，不符合题意；
B、由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、由题干信息可知，臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，不符合题意。
故选B；
(2)实验室可以用高锰酸钾制取氧气，发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于深海潜水，符合题意；
B、氧气具有氧化性，会加速食物的腐败，不能用于食品防腐，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，符合题意；
D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，符合题意。
故选ACD。
19.【答案】锥形瓶
检查气密性
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B
a
不变色
变红
溶液褪色
二氧化碳也会使石灰水变浑浊

【解析】(1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)装入试剂前必须进行的一步操作是检查气密性，确保不漏气。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，两者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
(4)制取二氧化碳发生装置要选择固液不加热型，故选B。
(5)二氧化碳密度比空气大，因此若用F收集一瓶 CO2 ，将气体从a端通入，空气从b端排出。
(6)图2实验中观察到干花不变色，而湿花变红的现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。
(7)根据查阅资料，二氧化硫能使品红溶液褪色，依据结论含有二氧化硫，可推出实验现象为：溶液褪色；不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是：工厂废气中含有二氧化碳，二氧化碳也会使石灰水变浑浊。
20.【答案】温度
猜想1
含量/浓度
调大
清除可燃物
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
探究二氧化锰对反应速率的影响
20
(其他条件相同时，)过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快

【解析】(1)将食品置于冰箱中保存，温度降低，化学反应速率减慢，从而减缓变质，说明温度能影响化学反应的速率；
(2)①由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占 95%×21%≈19.95% ，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度下降是蜡烛熄灭的原因，故填：猜想1；
②由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，则燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为可燃物需要与较高含量(或浓度)的氧气接触；
③用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的量，使天然气充分燃烧；
④煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，使甲烷浓度降低至无法达到燃烧所需的“可燃物浓度”(即清除可燃物，与灭火原理中“清除可燃物”类似)。
(3)①实验b中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ；
②由表格数据可知，实验a、b中变量为是否有二氧化锰，其他条件相同，则设计实验a和b的目的是探究二氧化锰对反应速率的影响；
③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响，则变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件相同，则实验中x的数值为20；
④由图 4 可知：实验 c(6% H2O2 )的压强上升速率比实验 b(3% H2O2 )更快，说明在其他条件相同时，溶液浓度越大，反应速率越快。
21.【答案】(1)二/2
(2)还原
(3)53.3%
(4)84
(5)解：设焦炭的质量为x
SiO2+2C高温 Si+2CO↑ 24 56 x 84kg
24x=5684kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量为36 kg。

【解析】(1)地壳中元素含量前四分别是：氧、硅、铝、铁，则硅在地壳中的含量居第二位。
(2)反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出还原性。
(3) SiO2 中氧元素的质量分数为： 3228+32×100%≈53.3% 。
(4)根据图中信息，生成一氧化碳的质量为84kg。
(5)见答案。
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石、石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
5毫升酒精与5毫升水混合后体积小于10毫升
分子之间有间隔
C
干冰升华
分子的体积变大
D
工业上用空气制取氧气属于物理变化
分子的种类没有发生变化
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
将自来水煮沸后饮用
煮沸能降低水的硬度
B
炒菜时油锅起火，盖上锅盖，火熄灭
隔绝氧气
C
纸箱起火，立即用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
用石墨做铅笔芯
石墨为灰黑色且很软
实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡

废气中含有二氧化硫
实验编号
H2O2溶液
催化剂
温度/∘C
浓度
体积/mL
a
3%
20
无催化剂
20
b
3%
20
0.5gMnO2固体
20
c
6%
x
0.5gMnO2固体
20