四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

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(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列电离方程式书写正确的是
A. NH3·H2O+OH-B. HF=H++F-
C. H3PO43H++D. NaHCO3Na++H++
2. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是
A. v(O2)=0.25 ml/(L·s)B. v(NO)=0.2 ml/(L·s)
C. v(H2O)=0.5 ml/(L·s)D. v(NH3)=0.4ml/(L·s)
3. 下列说法错误的是
A. 等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C. 加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
D. 向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大
4. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是
A. 加入醋酸钠固体B. 加入盐酸C. 升高温度D. 加入蒸馏水
5. 常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0.2NA
B. 92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C. 1ml/LCH3COOH溶液中H+数目为NA
D. 25℃，纯水中OH-总数为10-7 NA
7. 某化学兴趣小组探究50 mL 1 ml⋅L-1H2SO4溶液与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A. 滴入几滴CuCl2溶液B. 滴入适量浓硫酸
C. 加入少量NaHCO3固体D. 加入适量NaCl溶液
8. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ③⑤⑥
9. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲装置：中和热的测定
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D. 丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为a＞b
B. 水电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 纯水仅降低温度可由b点到d点
11. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动B.
C. B的转化率降低D. 的体积分数下降
12. 在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)，下列说法正确的是
A. x>3
B. 该反应△H0
C. p3p4，y轴表示B的平衡转化率
13. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②④>①>②
14. 下列叙述错误的是
A. K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B. K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为
C. K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
D. K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为
15. 固定容积为2L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
A. 该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) △H