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四川省南充市嘉陵第一名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析
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考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 O：16 Cl：35.5
一、选择题(每小题3分。共48分)
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。
2. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是
A. O2和O3互为同素异形体B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应D. O3分散在O2中属于纯净物
4. 下列离子方程式，书写正确是
A. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D. 盐酸与石灰石反应CO + H+ = CO2↑ + H2O
5. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A. ④③①⑤②B. ④⑤①②③C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②
6. 已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. 酸性溶液： NH、Fe2+、NO、SO
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO、NO
D. 碱性溶液： K+、Al3+、SO、NO
8. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. 和，和B. 和，和
C. 和，和D. 和，和
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A. H2C2O4发生还原反应
B. 每转移1个e-，能得到2个气体分子
C. KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D. 在反应中CO2是还原产物
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO4与 Ba(OH)2 反应后成中性时：H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C. 向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++ NH+2OH-=NH3.H2O+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
11. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A. Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
B. 10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C. Cu +Cl2CuCl2
D. 5Pb2++ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+
12. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是
A. b=c，M2+是还原剂B. b=c，H2O是氧化产物
C. a=2，O2是氧化剂D. d=4，M3+是氧化产物
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B
C.
D.
14. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B. 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
15. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氧化性：HNO3＞Zn2+B. Zn被氧化，发生氧化反应
C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4D. 每生成3个，反应转移24个电子
16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质
B. 在第④步中不可以用 KOH 替代 NaOH
C. 为保证Ca2+、Mg2+、SO能完全除去，所以应先加BaCl2，后加Na2CO3
D. 第⑥、 ⑦可以颠倒顺序
二、填空题
17. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式___________。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。
（3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式___________。能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取胶体___________(填能或不能)
（4）取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式__________
___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O
（5）另取一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯___________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)请写出其反应的离子方程式：___________。
（2）有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：该白色固体一定有___________，一定没有___________(填化学式)；写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：___________
（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
若原溶液中各种离子的浓度相等，
①根据以上现象判断，肯定存在的离子是___________。
②该溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
19. 完成下列问题
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
（2）KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。
②若该反应有 316gKMnO4参加反应，则被氧化的HCl的质量为___________g
（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是还原剂， ___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________；
（4）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，
在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.
B
C.
D. 碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：K：39 Mn：55 O：16 Cl：35.5
一、选择题(每小题3分。共48分)
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别
C. 强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D. 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体，可观察到大量的白色沉淀生成。
2. 分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是
A. O2和O3互为同素异形体B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. O2和O3的相互转化是氧化还原反应D. O3分散在O2中属于纯净物
4. 下列离子方程式，书写正确是
A. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
D. 盐酸与石灰石反应CO + H+ = CO2↑ + H2O
5. 有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A. ④③①⑤②B. ④⑤①②③C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②
6. 已知氯气和氢氧化钠溶液能发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
7. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO
B. 酸性溶液： NH、Fe2+、NO、SO
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO、NO
D. 碱性溶液： K+、Al3+、SO、NO
8. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A. 和，和B. 和，和
C. 和，和D. 和，和
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A. H2C2O4发生还原反应
B. 每转移1个e-，能得到2个气体分子
C. KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D. 在反应中CO2是还原产物
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO4与 Ba(OH)2 反应后成中性时：H++ OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
B. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C. 向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH：H++ NH+2OH-=NH3.H2O+H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
11. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ）
A. Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
B. 10Cl- +2MnO+ 16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C. Cu +Cl2CuCl2
D. 5Pb2++ +2MnO+ 2H2O=5PbO2↓+ 2Mn2+ +4H+
12. 反应aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判断正确的是
A. b=c，M2+是还原剂B. b=c，H2O是氧化产物
C. a=2，O2是氧化剂D. d=4，M3+是氧化产物
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B
C.
D.
14. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B. 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
15. 某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 氧化性：HNO3＞Zn2+B. Zn被氧化，发生氧化反应
C. 氧化产物与还原产物个数比为1∶4D. 每生成3个，反应转移24个电子
16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
下列说法不正确的是
A. 第②步过滤出的滤渣是泥沙等不溶性杂质
B. 在第④步中不可以用 KOH 替代 NaOH
C. 为保证Ca2+、Mg2+、SO能完全除去，所以应先加BaCl2，后加Na2CO3
D. 第⑥、 ⑦可以颠倒顺序
二、填空题
17. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
（1）固体(红棕色)属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将加入适量盐酸中，反应的离子方程式___________。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入NH3·H2O溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式___________。
（3）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式___________。能否利用FeCl3溶液与NaOH溶液制取胶体___________(填能或不能)
（4）取(2)中的悬浊液于试管中，加入NaClO和浓NaOH溶液可制得高效的应用水消毒剂(Na2FeO4)，请配平下列离子方程式__________
___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O
（5）另取一小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯___________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应。
18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)请写出其反应的离子方程式：___________。
（2）有白色粉末状固体，它们可能含CuSO4 、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、BaCl2中的一种或几种，溶于水后得白色沉淀和无色溶液；过滤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。根据以上记录确定：该白色固体一定有___________，一定没有___________(填化学式)；写出沉淀溶于稀盐酸的离子方程式：___________
（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中可能含有下列离子中某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少许原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液，滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取少许原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
若原溶液中各种离子的浓度相等，
①根据以上现象判断，肯定存在的离子是___________。
②该溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。
③若原溶液中各离子的浓度相等，取一定量该溶液，加入足量的稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
19. 完成下列问题
（1）下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。
a．蜡炬成灰 b．水滴石穿 c．食物腐败
（2）KMnO4 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。
②若该反应有 316gKMnO4参加反应，则被氧化的HCl的质量为___________g
（3）在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是还原剂， ___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________；
（4）某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，
在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
（5）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.
B
C.
D. 碱
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
MgO
SO2
B
NaOH
Cu
NaCl
Na2O2
CO
C
Ba（OH）2
CH3COOH
Cl2
Na2O
NO
D
KOH
HNO3
SO2
CaO
SO3
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