四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是
A．NH3·H2O+OH- B．HF=H++F-
C．H3PO43H++ D．NaHCO3Na++H++
2.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是
A．v(O2)=0.25 ml/(L·s) B．v(NO)=0.2 ml/(L·s)
C．v(H2O)=0.5 ml/(L·s) D．v(NH3)=0.4ml/(L·s)
3.下列说法错误的是
A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强
B．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
C．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变
D．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大
4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c(H+)增大，应采取的措施是
A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．升高温度 D．加入蒸馏水
5.常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-11ml/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、、 B．Al3+、、K+、Cl-
C．Na+、、Cl-、 D．Cl-、Fe3+、Na+、CH3COO-
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0.2NA
B．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C．1ml/LCH3COOH溶液中H+数目为NA
D．25℃，纯水中OH-总数为10-7 NA
7.某化学兴趣小组探究50mL1ml/LH2SO4溶液与过量Zn片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是
A．滴入适量浓硫酸 B．加入少量NaHCO3固体
C．加入适量NaCl溶液 D．滴入几滴CuCl2溶液
8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
9.下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置：中和热的测定
B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱
D．丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a>b
B．水的离子积常数Kw数值大小关系为：b>d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A的浓度为0.8m/L，下列有关判断正确的是
A．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 B．x+y3
B．该反应△H0
C．p3p4，y轴表示B的平衡转化率
13.常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．水电离出的c(H+)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②④>①>②
14.结合装置图分析，下列叙述错误的是
A．K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O+2e--=H2↑+2OH-
C．K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
D．K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
15.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
A．该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) △H