四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷

这是一份四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一上学期10月考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了 空气与我们的生存息息相关，C 2等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O－16 Na－23K－39 Fe－56Cu－64 Zn－65 Cl－35.5
第Ⅰ卷选择题
一、本卷共 15 小题，每题只有 1 个选项符合题意(每题 3 分，共 45 分)
下列物质属于钠盐的是
Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2O2
下列化合物中 Mn 的化合价为+4 价的是
MnO2B．KMnO4C．MnCl2 D．K2MnO4
下列说法正确的是
A．CO2、NO 均属于酸性氧化物B．金刚石与石墨互为同素异形体 C．凡能电离出 H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子 4．下列有关胶体的说法不．正．确．的是 A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔现象，而 NaCl 溶液则不能 C．分离提纯：用半透膜能分离淀粉胶体和 NaCl 溶液 D．应用：用 Fe(OH)3 胶体吸附水中的杂质颗粒净水
下列反应不．属．于．离子反应的是
氢气在氧气中燃烧B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应
生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是
人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物
含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为 ClO2，ClO2 属于氧化物
加碘食盐中含碘的物质是 KIO3，KIO3 属于盐
纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱
生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是
实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火
维生素 C 具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
牙膏中的摩擦剂(如 CaCO3、SiO2 等)一般都易溶于水
家庭中 84 消毒液杀菌、消毒过程中发生了氧化还原反应
下列化学用语或图示表达不正确的是
Na 的结构示意图：
NaCl 溶液中的水合离子：
2
44
NaHSO4 在水中电离： NaHSO  Na  H  SO
还原剂和氧化剂的关系：
下列条件下离子组一定能大量共存的是
无色透明溶液中： K 、 NH 、MnO 、 NO
443
在NaOH 溶液中： K 、Mg2 、 NO 、SO2
34
3
含有CO2 的溶液中： Na 、K 、OH 、Ca2
澄清透明溶液中： Cu2 、K 、 NO 、SO2
34
为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是
滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含单质锌 B. 滤渣中一定含有 Cu、Ag、Zn
C. 滤液中一定含有 Zn2+和 Ag+D. 图示充分反应后溶液质量减少
T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S
杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A 该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3 溶液
B. 反应ⅰ中，氧化产物是 FeSO4 还原产物是 S
C. 脱硫过程中 O2 得到的电子总数等于 H2S 失去的电子总数
D. 天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为 Fe(OH)3 胶体，工业上湿法制备 K2FeO4 的流程如下：
下列说法不正确的是
可以用丁达尔效应区分 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液
“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为 2 ：3
“过滤 I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
“过滤Ⅱ”所得 K2FeO4 晶体可用无水乙醇洗涤
下列离子方程式正确的是
过氧化钠与二氧化碳反应： 2O2- +2CO = 2CO2- +O
2232
2
H2S 通入氯水中： S2- +Cl =S  +2Cl-
33322
CaCO3 溶于 CH3COOH： CaCO +2CH COOH=Ca2+ +2CH COO- +CO  +H O
2
将稀硫酸滴在铁片上： 2 Fe+ 6 H + = 2 Fe 3+ + 3 H
422
常温下，在水溶液中发生如下反应：① 16H+ +10C- +2XO- =2X2+ +5C +8H O ；
2
② 2A2+ +B =2A3+ +2B- ；③
2B- +C =B +2C- 。下列说法错误的是
22
C2 在反应①中是氧化产物
422
氧化性由强到弱的顺序是XO- >C >B >A3+
还原性由强到弱的顺序是C- >A2+ >B- >X2+
2
反应C +2A2+ =2A3+ +2C- 可以进行
有一瓶无色透明溶液，只含 NO- 、Cl-、SO2-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+ 中的某几
34
种，且各离子的个数相等，进行实验：
2
①取少量原溶液加入足量的Ba OH 溶液产生白色沉淀
②取少量原溶液加BaCl2 溶液不产生沉淀
③取少量原溶液加AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列说法正确的是
原溶液中一定含有的离子是： Mg2+、Cl-
4
一定不含有的离子是： SO2- 、Cu2+
可能含有的离子是： Na+、K+
2
涉及的离子方程式有： Mg2+ +2OH- =MgOH  、Ag+ +Cl- =AgCl 
第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本卷共 4 小题，共 55 分）
16.（每空 2 分，共 12 分）铜器久置于空气(①)中会和空气中的H2O (②)、CO2
(③)、O2 (④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2 OH2 CO3 ，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、 CO2 和H2O ，在其溶液中滴入 NaOH(⑧)溶液，生成Cu OH2 (⑨)，过滤干燥
灼烧可以得到 CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备 Cu(⑪)和Cl2 (⑫)。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是；属于碱的是。
从物质的类别来看， O2 、Cu 和Cl2 都属于。
以上属于电解质的是。
2
请用离子方程式表示Cu OH 的生成过程：。
17.（每空 2 分，共 22 分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下
列问题：
物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在 中。
写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：；将 44 g CO2 通过装有足量淡黄色固体②的试管完全反应后，固体增重质量为g。
从核心元素价态的视角看，NaH 中 H 元素的化合价为 价；从 H 的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。室温下 NaH 能结合 CO2 制氢： 4NaH+3CO2 =2Na2CO3 +C+2H2 ，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为
。
将一小块①投入CuSO4 溶液中，观察到的现象是(填序号)。发生反应的总反应化学方程式为。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀
产生；⑤析出大量红色的铜。
汽车安全气囊的气体发生剂NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含
NaN3 、Fe2 O3 和NaHCO3 等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3 分解 2NaN3  2Na  3N2  ，从而为气囊充气，产生的 Na 立即与Fe2 O3 发生置换反应生成白色固体②，写出该反应的化学方程式。
18.(除注明外每空 2 分，共 9 分) 高铁酸钾( K2FeO4 )是一种新型绿色消毒剂，
主要用于饮用水处理。它在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。
NaClO 碱溶液中倒入硝酸铁溶液，可以生成高铁酸钠，请配平其离子方程式：
ClO  Fe3  Na  =Na2FeO4   Cl 。（3
分）
得到高铁酸钠晶体后，用饱和KOH 溶液转化：
Na2FeO4  2KOH  K2FeO4  2NaOH ，则反应后体系的导电能力（选填
“增强”，“减弱”，“不变”，“不一定”）
3
实验室也可以用氯气与FeOH 在氢氧化钾溶液中反应制备少量
K2FeO4 ，该反应中每制得396gK2 FeO4 ，消耗的氯气质量为g；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色氯气产生，原因是(用文字描述)。
19. （共 12 分，每空 2 分）空气与我们的生存息息相关。SO2 是主要的大气污
染物之一，CO2 是主要的温室气体。
SO2 属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是。
Na2OB．NaClC．CO2D．H2O
双碱法脱硫过程如下图所示。
①Na2SO3 的电离方程式是。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是(填序号)。
Ca(OH)2 和稀 CH3COOHB．NaOH 和稀 H2SO4
C．Ca(OH)2 与稀 HNO3D．NaOH 和稀盐酸
③过程 I 的离子方程式是。
④过程 II 中反应的化学方程式是。
⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)。
高 2025 级高一上期第二次月考试卷化学参考答案
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1.C 2.A 3.B 4.A 5.A6.D 7.C 8.A 9.D 10.B
11.C 12.B 13.C 14.C 15.D
二、填空题
（每空 2 分，共 12 分）
（1）①. ①⑥②. ③③. ⑧⑨
（2）单质（3）②⑤⑦⑧⑨⑩
2
Cu2  2OH  Cu OH 
（每空 2 分，共 22 分）
22
①. 2Na  2H O  2Na  2OH  H ②. 煤油或石蜡油
（ 2 ）28（ 3 ）①. -1②. 还原剂③.
NaH  H2O  NaOH  H2 2：1
（4） ①②③④
2Na  CuSO4  2H2O  Cu OH  Na2SO4  H2 
2
6Na  Fe2O3  3Na2O  2Fe
(除注明外每空 2 分，共 9 分)
（1）①. 3 ClO  2 Fe3  4 Na  10 OH-=2 Na2FeO4   3 Cl  5H2O（3 分）
②. 减弱
①. 213②. 酸性条件下， K2FeO4 表现强氧化性，将 HCl 氧化生成氯气
19.（每空 2 分，共 12 分）
AD
233
Na SO =2Na  SO2
BCD
SO +2OH =H O  SO2
223
2Na2SO3 +O2 +2Ca(OH)2 =2CaSO4  4NaOH
Na2SO3、NaOH
注：合理答案酌情给分