2025-2026学年山东省济南市市中区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省济南市市中区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化变化的是（ ）
A. 纺纱织布B. 伐木制舟
C. 雕刻砚台D. 烧制陶瓷
2.全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 任意排放污水B. 使用清洁能源C. 分类回收垃圾D. 大力植树造林
3.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘
B. 将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的量筒中
4.下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A. B. C. D.
5.化学与生活密切相关。下列说法不合理的是（ ）
A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素B. 室内洒水可防止一氧化碳中毒
C. 用活性炭可除去冰箱中的异味D. 可利用酒精、碘酒来杀菌消毒
6.我国的稀土储量和产量均居世界首位，铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 铈原子核内有58个质子B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 铈元素位于元素周期表第六周期D. 铈原子在化学反应中容易得到电子
7.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是（ ）
A. 人们通过化学变化，实现了物质和能量的转化
B. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
C. 由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有两种化合物生成的反应一定是复分解反应
8.下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 活性炭用于自来水杀菌消毒B. 将氮气充入食品包装袋用作防腐剂
C. 用硫酸铜配制农用杀菌剂波尔多液D. 用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜
9.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.盐酸溶液是氯化氢气体溶于水形成的混合物。现有盐酸溶液10.9g,经检测可知其中含氧元素3.2g,则该盐酸溶液中氯元素的质量为（ ）
A. 1.6gB. 3.55gC. 7.1gD. 7.3g
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤渣中只含有单质AgB. 滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
C. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Mg2+D. 滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
12.如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入CO2至充满装置，再往烧杯中加热水。下列说法正确的是（ ）
A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点
B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物
C. 白磷燃烧时再通入CO2白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火
D. 湿棉花的作用为吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气
13.实验是探究物质性质及受化的重要方法，对下列实验的描述中错误的是（ ）
A. 可以用于检查装置的气密性
B. 可以用于测定空气中氧气的含量
C. 电解水一段时间后，管内液面高度 b＞a
D. 可以比较 MnO2和Fe2O3的催化效果
14.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，其工业制备流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 在过程①中，只有硅元素的化合价发生了改变
B. “精馏”是蒸馏的一种形式，该过程发生的是物理变化
C. 在过程⑤中若混入O2容易产生爆炸
D. 该生产流程中可以循环使用的物质只有一种
15.将12.4g硫酸钠和碳酸钠的固体混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、烘干，得到21.5g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 充分反应后所得溶液中有两种溶质B. 参加反应的氯化钡溶液的质量为20.8g
C. 混合物中硫酸钠的质量为7.1gD. 固体混合物中钠元素的质量为4.6g
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氮气、硫酸钾、二氧化硫、氢氧化铁中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种气体单质______ ；②一种氧化物______ ；
③一种难溶性碱______ ；④一种可溶性盐______ 。
（2）2025年12月20日，全球首台超临界二氧化碳发电机组在我国贵州六盘水成功商运，这是超临界二氧化碳余热发电技术“超碳一号”的全球示范工程。超临界二氧化碳是指在特定的高温高压条件下，二氧化碳处于一种既非气体也非液体的独特状态。
①从微观角度分析二氧化碳容易被压缩的原因是______ 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______ （填选项序号）。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳属于混合物
C.超临界二氧化碳属于空气污染物
D.超临界二氧化碳溶于水可生成碳酸
③二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，则8.8g二氧化碳理论上能制得______ g尿素。
④我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料一甲醇（图中物质丙），下图是该化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。
该反应前后，催化剂氮化钴的质量______ （填“改变”或“不变”）；从物质分类角度看，甲醇属于______ （填“有机物”或“无机物”），甲醇中，氢元素与氧元素的质量比为______ （填最简整数比）。
四、实验题：本大题共1小题，共11分。
17.人类以石木开世，至金属之光初现方为文明之始。它自焰中重生，排起大地的筋骨；在时间中淬炼，化作工业的脉搏，赋予万物坚毅的轮廓。
（1）钢铁巨龙贯泉城。2025年12月27日济南地铁“三线齐发”，重新定义泉城距离感。
①地铁中制动夹钳等关键部件都用到了钛合金。工业上利用二氧化钛（TiO2）制备金属钛的生产过程中，涉及到下面两个反应：反应Ⅰ为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，其中X的化学式为 ______ ，反应Ⅱ是利用Mg和TiCl4在高温条件下发生反应来制取金属钛，同时生成另外一种化合物，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
②地铁铁轨常使用锰钢材料而不用纯铁，是因为锰钢的硬度比纯铁的 ______ （填“大”或“小”）。
③地铁车厢内的座椅多由塑料制成，塑料属于 ______ （填“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。
④列车车厢外表面烤漆不仅美观，还能防止铁生锈，其原理主要是隔绝了 ______ （填物质名称）。
⑤地铁电路多用铜制导线。《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代湿法冶金的先驱。请写出符合该反应的一个化学方程式 ______ .
（2）化学小组的同学在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②该装置中，洗气瓶C的作用为 ______ 。
③反应充分进行后冷却，测得此时装置E硬质玻璃管内固体质量减少4.8g,则参加反应的氧化铁的质量为 ______ g。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 ______ 。
五、探究题：本大题共3小题，共39分。
18.氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。
（1）化学小组的同学利用如图所示装置探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
①将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液由无色变为______ 色，再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后试管a中溶液又变为无色，此时a试管溶液中一定含有的溶质是______ （填化学式，不考虑酚酞）。
②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐______ （填“增大”“减小”“不变”之一）。
③关于该实验，以下说法不正确的是______ （填选项序号）。
A.该实验可以证明浓盐酸具有挥发性
B.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
C.该实验说明了分子总是在不断地运动
D.该过程发生反应的实质是：H++OH-=H2O
（2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了实验探究。
【实验探究一】检验该氢氧化钠溶液是否变质
第1步：明确变质原因
①氢氧化钠在空气中变质的原因是______ （用化学方程式表示）。
第2步：设计方案进行检验
【实验探究二】检验该氢氧化钠溶液的变质程度
③再取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置a取上层清液，滴加足量的CuCl2溶液，观察到实验现象为______ ，则证明该氢氧化钠溶液部分变质。
【实验反思】
④小雪认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液进行上述实验，也可得出相同结论，小童不同意她的想法，理由是______ 。
【实验探究三】除去该氢氧化钠溶液中的杂质
⑤下列四种试剂中，能将该NaOH溶液中的Na2CO3除去的是______ （填选项序号）。
A.Ca（OH）2溶液
B.稀盐酸
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液
（3）测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如下图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。
①称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加2.2g,则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______ ，10g该氢氧化钠样品未变质前的质量为______ g（结果精确至0.1g,不考虑结晶水）。
②若缺少装置C，则测定出的Na2CO3的质量分数会______ （填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
19.（1）生活中常用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果。化学小组的同学在老师指导下，开启了揭秘“果蔬洗盐”的学习之旅。
某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂
【查阅资料】
a.食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种。
b.氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液在一般条件下不反应。
【实验初探】该品牌果蔬洗盐中食用级pH调节剂的成分是什么？
①小雪取少量该洗盐固体溶于水，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH______ 对照，读出该溶液的pH约为11，则该洗盐中一定不存在的物质是______ （从“碳酸钠”“碳酸氢钠”“柠檬酸”中选择）。
【实验再探】
②步骤一：取适量该洗盐固体于试管中，充分加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水______ ，（实验现象），证明该固体中含碳酸氢钠。
③步骤二：另取少许该洗盐固体于试管中，加水充分溶解后滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，则该固体中含有______ （填化学式）。
【拓展延伸】④该化学小组同学欲验证该洗盐中还含有氯化钠，用上述步碟一中加热后所得固体进行实验，请帮他们完善实验步骤操作及现象：取少量该固体于试管中，______ ，证明含有氯化钠。
【迁移应用】⑤推测此类果蔬洗盐的贮存条件：______ 。
（2）化肥对粮食增产有重要的作用。实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种物质中的一种或几种。化学小组的同学欲探究样品A的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应）
请结合上述信息进行分析推理、回答下列问题：
①现象X为______ 。
②沉淀D的化学式为______ 。
③滤液C中，一定大量存在的阴离子是______ （填离子符号）。
④步骤Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为______ 。
20.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水晒盐：下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
①“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，通常采用______ （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。
②经过多次“扫而复淋”，可提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的溶质质量分数至少为15%），用于煎炼海盐。若将1000g“上等卤水”蒸干，可得氯化钠的质量至少为______ 。
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，硝酸钾的溶解度______ 氯化钾的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t1℃时，将60g硝酸钾固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______ （填最简整数比）。
③将t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至t2℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数______ 氯化钾溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（3）海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，通过以下步骤，可获得金属镁。
①海水提镁的过程中，卤水中的氯化镁经历了步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的转化过程，这样做的目的是______ 。
②步骤Ⅲ中能量的转化过程为电能转化为______ 能。
（4）化学小组的同学们在实验室模拟“海水提镁”的过程：取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化镁溶液于干净的烧杯中，向其中加入足量Ca（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ca（OH）2溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入Ca（OH）2溶液的质量为m2g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为______ （填化学式）。
②当加入Ca（OH）2溶液的质量为m1g时（即图中A点）。恰好完全反应。计算原MgCl2溶液的质量。（写出计算过程）
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】ABC
12.【答案】CD
13.【答案】BCD
14.【答案】AD
15.【答案】ACD
16.【答案】N2;SO2;Fe（OH）3;K2SO4 二氧化碳分子之间的间隔较大;D;12;不变;有机物;1：4
17.【答案】CO;置换;大;有机高分子;氧气（或空气）和水;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;干燥气体（除去二氧化碳中的水蒸气）;16;在装置F后增加一个点燃的酒精灯（或套一个气球收集尾气）
18.【答案】红;NaCl;减小;B ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②气泡产生；③有蓝色沉淀产生；④Ba（OH）2溶液和碳酸钠反应能生成氢氧化钠，会干扰后续氢氧化钠的检验；⑤AD CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;气泡产生;有蓝色沉淀产生;Ba（OH）2溶液和碳酸钠反应能生成氢氧化钠，会干扰后续氢氧化钠的检验;AD;53%;8.7;偏大
19.【答案】①标准比色卡；柠檬酸；②变浑浊；③Na2CO3；④先滴加足量稀硝酸，后滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；⑤低温、密封保存 标准比色卡;柠檬酸;变浑浊;Na2CO3;先滴加足量稀硝酸，后滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀;低温、密封保存;红色石蕊试纸变蓝色;BaSO4;Cl-;（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
20.【答案】蒸发;150 小于;1：5;小于 将氯化镁富集;化学 ①Ca（OH）2、CaCl2；②95g 选项
实验目的
实验方案
A
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B
除去氧化铜粉末中的铁粉
加入适量稀硫酸、过滤，洗涤、干燥
C
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入MnO2，观察是否产生气泡
D
鉴别生石灰和硝酸铵固体
取样，分别加适量水溶解，测量温度变化
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
试管中有② ______ （填实验现象）
该氢氧化钠溶液已变质