2025-2026学年山东省烟台市经开区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省烟台市经开区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.“造纸术”是我国四大发明之一。《天工开物》中记载了以竹子为原料造纸的具体流程：①斩竹浸泡②烧木煮碱③捞浆成膜④覆帘压纸⑤透火焙干，其中涉及化学变化的是（ ）
A. ①②B. ②③C. ②④D. ②⑤
2.烟台西港区输油海底隧道，采用盾构机挖掘，该盾构机有多组金属刀片。刀片的选材不需要考虑的因素是（ ）
A. 颜色B. 形状C. 强度D. 硬度
3.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的 pH
B. 加热试剂
C. 比较硬度
D. 称量氢氧化钠
4.分类是研究物质性质的常用方法，以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮动的是（ ）
A. 氢氧化钾属于碱类B. 铅属于“氢前金属”
C. 碳酸钾属于碳酸盐D. 亚硫酸钠属于固体物质
5.荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（C29H50O2）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（ ）
A. 荞麦粉中不含糖类B. 维生素E中含有氧分子
C. 维生素E的组成元素与糖类相同D. 荞麦粉食品可作为补碘的药物
6.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是（ ）
A. ①可以通过蒸发实现
B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③中低钠食盐可以补充人体中的K元素
D. ④的产物只有两种单质，另一种生成物为Cl2
7.下列分析推理正确的是（ ）
A. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性
B. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多
C. 碱中含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱
D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数一定减小
8.如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是（ ）
A. 该溶液能与碳酸钠反应
B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸
D. 该溶液能与氢氧化钡溶液反应
9.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（ ）
A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
10.向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是（ ）
A. a点时，M、N生成氢气的量：M=N
B. 由图可知M、N的金属活动性顺序：N＞M
C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M＞N
D. 由图可知M、N的相对原子质量：M＜N
11.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定含有金属M
B. 滤液中可能只含一种溶质，也可能含有两种溶质
C. 金属活动性：M＞Zn＞Cu
D. 该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO4
13.将10g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到不含结晶水的固体43.6g,则下列说法错误的是（ ）
A. 生成硫酸盐43.6gB. 硫酸根33.6gC. 生成氢气0.7gD. 铁先反应完
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是稀盐酸
B. 0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C. 150秒时，溶液中溶质是NaCl和NaOH
D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O
15.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A. 石灰水溶液的质量变少B. 石灰水溶液变为不饱和溶液
C. 溶质质量变多D. 沉淀物的质量大于7.4g
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
16.某化学兴趣小组开展了从食品脱氧剂废渣（主要含Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉）中提取铁和氧化铁的实践活动，流程如图。据图回答下列问题。
（1）加入稀H2SO4发生反应的化学方程式为 ______ ，滤渣A的成分为 ______ 。
（2）加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）滤液②所含的阴离子一定有 ______ （填离子符号）。
四、简答题：本大题共2小题，共17分。
17.人类的衣食住行都离不开化学。
（1）制作衣服的原料有：蚕丝、棉花、羊毛、塑料。其中属于有机合成材料的是 ______ 。
（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食
①小明的午餐食谱是：米饭、清炖羊肉、青菜、牛奶。其中富含维生素的食物是 ______ 。
②均衡饮食可以保证人体健康，缺乏微量元素 ______ ，会使儿童智力低下发育迟缓。
（3）安全良好的家居环境使生活更美好。装修房子要尽量使用环保材料。材料中甲醛、含铅成分的物质挥发出去，会导致人体患病的原因是 ______ 。
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁，采用喷漆的方法可防止其锈蚀，其原理是 ______ 。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成洁净空气中含有的两种无毒气体。这两种无毒气体是 ______ 。
18.兴趣小组对金属的化学史进行收集学习。根据他们收集的资料，回答问题。
（1）发现镁：1792年，首次发现通过加热苦土（氧化镁）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）创造镁：有储氢性能的新型镁铝合金材料的问世让镁更加耀眼。储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
①镁铝合金硬度 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）其纯金属的硬度。
②镁铝合金在储氢过程中发生 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
③该镁铝合金通常选择在真空中熔炼，而非在空气中熔炼的原因是 ______ 。
（3）高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，金属起了决定作用。
①图中标示的列车材料中，属于金属材料的是 ______ 。
②建造高铁需要大量的铁。写出用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式 ______ 。
③高铁中某些部件需使用不锈钢，锰（Mn）、铬（Cr）是不锈钢的主要添加元素。锰加入稀盐酸中有气泡产生。该兴趣额小组为验证铜、锰、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验，实验所用试剂如下：
实验1：铁片、10%的稀硫酸；实验2：铁片、10%的硫酸铜溶液
实验3：铁片、10%的硝酸锰溶液；实验4：锰片、10%的硫酸铜溶液
如果小组同学不知道锰、铁、铜的金属活动性，则必要实验组合是 ______ （填实验序号，下同）；如果小组同学只是不知道金属锰相对铁和铜的金属活动性，则必要实验组合是 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共11分。
19.某校兴趣小组进行制备硫酸铜晶体实践活动。
【查阅资料】硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示
任务一；认识结晶的原理和应用。
（1）硫酸铜晶体适合降温结晶，原因是 ______ 。
任务二：制取硫酸铜晶体。
【实验操作】
（2）配制热饱和溶液
①预估用量。60℃时，200mL蒸馏水中，理论上加入研细硫酸铜晶体 ______ g恰好饱和。将此热饱和溶液降温到20℃，理论上析出晶体的质量为 ______ g。
②如图是小组同学的部分操作，正确的操作顺序是 ______ （填数字序号，下同），其中，操作不正确的是 ______ 。配制好的热饱和溶液可能含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是 ______ 。
（3）制取晶体。将溶液倒入洁净的小烧杯中，一夜后，杯底出现小晶体。滤出小晶体，将一颗晶型比较完整的小晶体，重新放回盛滤液的烧杯中，每天再往烧杯中加入少量热的饱和硫酸铜溶液，小晶体逐渐长大。
①都在室温下，生成小晶体和大晶体后的溶液分别为溶液A和溶液B，则二者的溶质质量分数大小关系是：A ______ B（填“＞”“＜”或“=”）。
②缓慢降温有利于大晶体生长更规则。可以采用缓慢降温的措施有 ______ （写一条即可）。
【反思交流】（4）①硫酸铜溶解在水中时，烧杯底部会有少量的氢氧化铜沉淀。为使氯氧化铜“溶解”，可向烧杯中滴加少量某试剂，反应的化学方程式是 ______ 。
②灰尘和杂质的掺入可能会阻碍结晶的正常形成，实验中为了防止此类问题，所采用的操作有 ______ （写一条即可）。
六、探究题：本大题共3小题，共30分。
20.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。
Ⅰ.利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。实验装置如图甲所示（夹持装置略）。回答下列问题。
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如表：
（1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管 ______ （填“A”或“B”）上的气球膨胀更快更大（忽略温度影响）。试管A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色，试管B中溶质有 ______ （填化学式）。
Ⅱ.实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪（不存在漏气情况）。为明确气球变瘪的原因，同学们进行了如下探究。
【提出猜想】
（3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是 ______ 。
（4）写出你的猜想 ______ 。
【进行实验】
取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。
（5）经检测，图乙中M点的溶液中含有两种盐，N点处溶液中有三种盐，其中两种与M点相同。相同的盐是 ______ （写化学式）。
【实验结论】（6）试管B上的气球变缩的原因为 ______ （用化学方程式解释）。
21.兴趣小组看到老师做了如图1所示的趣味实验：先将NaOH溶液挤入烧瓶，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成美丽红色的“喷泉”。请你一起完成相关探究。
（1）小组同学认为产生喷泉的原因是：瓶内CO2减少，______ 。
（2）对于瓶内CO2减少的原因，晓明认为是CO2和NaOH发生了化学反应，晓东认为是CO2溶于了水。小组同学认为可以通过证实有新物质生成，来证明CO2和NaOH发生了化学反应。小组同学设计如下两个实验方案：
（3）小组同学还设计了如图2所示的实验，来证明出现喷泉现象，CO2溶于了水和CO2与NaOH发生了化学反应，都起到了作用。能够证明的操作和现象是 ______ 。
22.兴趣小组探究古代造纸使用的蒸煮液。
【查阅资料】蒸煮液是将一定量的生石灰、草木灰、足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。用蒸煮液长时间煮泡发的竹、麻，可以制成纸浆，抄完纸浆后，变成废液。
任务一：确定蒸煮液中溶质的成分
【猜想与假设】
（1）猜想一：KOH猜想二：KOH、Ca（OH）2猜想三：______
【设计实验】
（2）取少量蒸煮液于试管中，加入 ______ 溶液，出现现象 ______ ，证明猜想二成立。
任务二：蒸煮后的废液中碳酸钾含量测定。
抄纸后的废液中含有碳酸钾和氢氧化钾，处理废液前需测定废液中碳酸钾的含量。
【设计并进行实验】小组同学取用100g废液，用如图所示装置测定碳酸钾的含量。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为100g,装置D的质量为50g；④滴加足量的稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为102.0g,装置D的质量为50.2g。
（3）装置A中，稀硫酸与氢氧化钾发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）装置C的作用是 ______ ，装置D的作用是 ______ 。
（5）滴加稀硫酸充分反应后，再通一段时间氮气的原因是 ______ 。
（6）该废液中碳酸钾的质量分数为 ______ 。（保留到0.1%）。
任务三：废液的处理
（7）为使废液中K2CO3全部转换成KOH以循环利用，需要向废液中加入适量 ______ （填化学式）。
七、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.实验小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放入烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的总质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】AC
15.【答案】AD
16.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;炭粉（或C） Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4 SO42−、Cl−
17.【答案】塑料 青菜;碘 有毒物质进入人体后，会破坏蛋白质结构，干扰细胞正常代谢，从而引发疾病 隔绝氧气和水，防止铁与氧气、水接触而生锈;氮气和二氧化碳
18.【答案】2MgO+C2Mg+CO2↑ 大于;化学;防止镁、铝与空气中的氧气反应生成氧化物，影响合金纯度 铝合金、钢;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;2、3、4;3、4
19.【答案】硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大 167.6;103.6;DABCE;D;防止过滤过程中溶液温度下降，导致硫酸铜过早结晶，堵塞滤纸 =;用保温材料包裹烧杯，使其温度缓慢下降 Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;对溶液先进行过滤除去不溶性杂质
20.【答案】A；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
Na2CO3、NaCl；
若CO2溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪；
过量的Na2CO3溶液吸收了CO2；
NaCl和NaHCO3；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
21.【答案】导致瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶内 稀盐酸（或稀硫酸）;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;产生白色沉淀 先将注射器中的水推入乙瓶，观察U型管中红墨水的变化；再将注射器中的NaOH溶液推入甲瓶，观察U型管中红墨水的变化；推入水后，U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，程度很小；推入NaOH溶液后，U型管中红墨水左侧液面上升、右侧液面下降，且变化程度明显
22.【答案】KOH、K2CO3；
碳酸钠；有白色沉淀生成；
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
吸收二氧化碳；吸收水蒸气；
使生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
5.3%；
Ca（OH）2或Ba（OH）2
23.【答案】90%。 选项
实验目的
实验方案
A
除去稀盐酸中的硫酸
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
从混有少量NaCl的KNO3固体中提纯KNO3
加水溶解，蒸发结晶
D
鉴别氯化铵与氯化钠固体
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
pH
＜3.5
3.5-7.5
7.5-8.5
8.5-12.0
＞12.0
颜色
红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验步骤
实验现象
结论与解释
方案（一）
向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加 ______ 。
有大量气泡产生
CO2和NaOH确实发生了反应。反应的化学方程式是 ______ 。
方案（二）
向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，反应一段时间后，再向试管中加澄清石灰水。
______