2025-2026学年山东省济宁市高新区九年级（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省济宁市高新区九年级（上）期中化学试卷-自定义类型，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活中的常用饮品，其中属于溶液的是（ ）
A. “永和”豆浆B. “美汁源”果粒橙
C. “农夫山泉”矿泉水D. “蒙牛”纯牛奶
2.分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体密封在广口瓶中B. 生石灰保存在烧杯中
C. 浓盐酸密封保存在细口瓶中D. 熟石灰密封在广口瓶中
4.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发B. 溶解
C. 测定溶液 pHD. 稀释浓硫酸
5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 无色酚酞试液遇中性溶液不变色，所以不能使酚酞试液变色的溶液一定是中性溶液
D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
6.下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OB. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C. KOH+HCl=KCl+H2OD. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
7.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①稀硫酸
②生石灰
③食盐
④烧碱
⑤浓硫酸
⑥浓盐酸
A. ①⑤⑥B. ②③C. ②④D. ③④
8.通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（ ）
A. NaOH→Na2CO3B. HCl→HNO3
C. Fe2O3→Fe2（SO4）3D. CaCO3→Ca（OH）2
9.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D. 向生锈的铁钉中不断加入稀盐酸
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
11.盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。
（1）人体胃液中含有的酸是 ______。
（2）常用来改良酸性土壤的碱是 ______。
（3）炉具清洁剂中含有 ______，它可与油脂反应，从而除去油污。
三、流程题：本大题共2小题，共6分。
12.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
海水晒盐：如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 ______（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 ______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
海水制镁：提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁
（3）写出反应④的化学方程式为 ______。
13.用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有可溶性杂质（主要是MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。使用以下试剂NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸，粗盐提纯的部分流程如下图，据图回答问题。
（1）操作a的名称是 ______。
（2）溶液N的pH ______7（选填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）沉淀E含有 ______种物质。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
14.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时将90g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 ______g。
（2）在t3℃时将等质量的甲、乙、丙三种物质制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 ______。
（3）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 ______（填字母序号）。
A.丙溶液的溶质质量分数不变
B.溶剂的质量关系是甲=乙＞丙
C.溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
五、实验题：本大题共4小题，共18分。
15.小红向盛有CO2的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。
（1）看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强变小，反应的化学方程式是 ______。
（2）小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 ______。
（3）同学们讨论后，往瓶内倒入足量 ______，有大量气泡产生。同学们由此得出CO2确实是与氢氧化钠发生了反应。
16.酸、碱是重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。
（1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ______（填化学式）溶液。
②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 ______（填字母）。
（2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，记录观察到的现象如表所示。
请分析表格，并回答下列问题：
①该花汁 ______（填“可以”或“不可以”）用作酸碱指示剂。
②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 ______。
17.实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 ______（填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.向右旋转平衡螺母
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ______。
（3）若用上图A操作称量实验所需的氯化钠固体（1g以下用游码），会导致所配溶液溶质的质量分数 ______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 ______%（保留小数点后一位数）。
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于5%的是 ______（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
（5）欲改用10%的氯化钠溶液加水稀释配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则所需加水的质量为 ______。
18.用如图所示实验研究酸的化学性质。
（1）A中稀盐酸与铁粉反应的化学方程式 ______。
（2）B中所得溶液的颜色为 ______色。
（3）C中产生大量气泡，其反应的化学方程式为 ______。
（4）D中能证明稀盐酸与Ca（OH）2发生反应的实验现象是 ______，该反应的实质是 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共4分。
19.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ______。
（2）取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 ______。
②写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 ______（用化学符号表示）。
③计算，此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数 ______。（保留小数点后一位）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】HCl；
Ca（OH）2；
NaOH
12.【答案】蒸发池；
饱和溶液；
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
13.【答案】过滤；
＞；
4
14.【答案】25；
丙＞乙＞甲；
AC
15.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象；
稀盐酸或稀硫酸
16.【答案】①NaOH；②b；
①可以；②OH-
17.【答案】B。
加快溶解速率。
偏小；3.1。
①④。
25g
18.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
黄；
CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑；
酚酞溶液由红色变无色；H++OH-=H2O
19.【答案】3.65%；
①20g；
②NaOH、NaCl；
③2.9% 物质
归类
A
氧化铁、过氧化氢、氧气
氧化物
B
碳酸钾、硝酸银、硫酸铵
盐
C
烧碱、生石灰、熟石灰
碱
D
HNO3、H2S、NaHSO4
酸
选项
x
y
z
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
试剂
稀盐酸
食醋
蒸馏水
蔗糖水
肥皂水
烧碱溶液
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿