2024—2025学年第一学期期末九年级化学检测模拟优选卷（广东·省卷）（解析版）-A4

这是一份2024—2025学年第一学期期末九年级化学检测模拟优选卷（广东·省卷）（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（共21小题 时间：60分 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．夜来风雨声，花落知多少
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项A不符合题意；
B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B符合题意；
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干的诗句中有蚕丝和蜡烛燃烧的变化，生成了新物质，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化，选项D不符合题意。故选：B。
2．下列图标不属于常用危险化学品标志的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、图示表示自燃物品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意；
B、图示表示爆炸品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意；
C、图示为禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，该选项符合题意；
D、图示为腐蚀品标志，属于危险化学品标志，该选项不符合题意。
故选C。
3．下列行为不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．坚持绿色出行B．使用节能电器
C．商品过度包装D．垃圾分类回收
【答案】C
【详解】A、坚持绿色出行，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故A正确；
B、使用节能电器，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，故B正确；
C、商品过度包装，不仅是一种浪费，而且还会造成环境污染，故C错误；
D、生活垃圾分类回收处理，减少对环境的污染，故D正确。
故选C。
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体药品B．倾倒液体
C．给液体加热 D．检查气密性
【答案】D
【详解】A、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管伸入试管内，A选项错误；
B、向试管内倾倒液体时，应将试管略微倾斜，图中试管没有略微倾斜，B选项错误；
C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，C选项错误；
D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，D选项正确。
故选：D。
5．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，下列有关说法正确的是（ ）
A．皂甙的相对分子质量为410g
B．皂甙中氢元素的质量分数最小
C．皂甙中C、H、O三种元素的质量比为9：14：1
D．皂甙由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成
【答案】B
【详解】A、皂甙的相对分子质量=12×27+1×42+16×3=410，选项错误；
B、皂甙中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×27）：（1×42）：（16×3）=162：21：24，则皂甙中氢元素的质量分数最小，选项正确；
C、皂甙中C、H、O三种元素的质量比=（12×27）：（1×42）：（16×3）=162：21：24，选项错误；
D、由化学式可知，皂甙由皂甙分子构成，1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，选项错误，故选B。
6．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生烟雾
C．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
D．一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，故B错误；
C、铁和稀硫酸反应，产生氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，故C正确；
D、产生二氧化碳是结论不是现象，故D错误。
故选C。
7．下列物质的用途与其性质对应正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A.氢气能燃烧，热值高，产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是理想的清洁能源，故选项说法正确；
B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，但与放热无关，故选项说法错误。
C.铜具有导电性，可用作电线，故选项说法错误。
D.活性炭具有吸附性，可用作除味剂，故选项说法错误。
故选A
8．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【答案】D
【详解】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故选D。
9．发光二级管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素
B．镓的质子数和核电荷数均为31
C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等
D．一个Ga3+有34个电子
【答案】D
【详解】A、氮原子有两个电子层，氮元素位于第二周期，氮为“气”字头，氮元素非金属元素，选项A正确；
B、原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数，因此镓的质子数＝核电荷数，均为31，选项B正确；
C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，选项C正确；
D、镓原子核外有31个质子，原子中质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，选项D不正确。
故选D。
10．如图是利用型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验。已知型玻璃管的容积为，量筒内装有水。向型玻璃管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中。下列关于实验现象和结论的描述错误的是（ ）
A．观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧
B．该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中
D．待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约
【答案】D
【详解】A、白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，温度可达到白磷的着火点，所以可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，故选项说法正确；
B、该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、白磷燃烧生成的五氧化二磷能溶于水，该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中，故选项说法正确；
D、氧气约占空气体积的五分之一，则200mL空气中有氧气，则打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约40mL，故选项说法错误；
故选：D。
11．物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ）
【答案】D
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、分别取少量样品于试管中，再加入少量二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变
【答案】D
【详解】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故不符合题意；
B、金刚石是由原子直接构成的物质，因此保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子，故不符合题意；
C、化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故不符合题意；
D、氢气和氧气反应生成水，根据化学方程式2H2+O22H2O可知，分子个数由3个变成2个，故符合题意。故选D。
13．学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（ ）
【答案】D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，因为一氧化碳点不着，故A错；
B、生活污水排放严重污染水体，故B错；
C、一氧化碳具有还原性可用于炼铁，不是可燃性，故C错；
D、门捷列夫发现了元素周期律，拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大，故D正确。
故选D。
14．下列实验方案，不能实现对应实验目的是（ ）
【答案】D
【详解】A、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) ：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，选项正确；
B、除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
C、将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，选项正确；
D、石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，选项错误。故选D。
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】B
【详解】A、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是催化剂不会改变生成物的质量，所以最终二者生成氧气的质量相等，故A图像错误；
B、足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧只消耗氧气，最终中氮气的质量不变，故B图像正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增加，当高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再变化，故C图像错误；
D、等质量形状相同铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量性质相同的铁和锌，铁生成氢气的质量比锌大，故D图像错误；
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．北宋《梦溪笔谈》记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
(1)“苦泉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)胆矾由 种元素组成，其中氢、氧原子的个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
【答案】(1)混合物
(2) 4/四 10：9 O
(3) 置换
【详解】（1）苦泉熬之则成胆矾，则含有硫酸铜、水等物质，是混合物；
（2）胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的，化学式中元素符号的右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则氢、氧原子的个数比为10：9；胆矾中铜、硫、氧、氢元素的质量比为，质量分数最大的元素是O；
（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17．海水制氢分直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。
根据上文，回答下列问题：
(1)海水电解制氢最大的难题是 。
(2)隔膜2的作用是 。
(3)海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的 极相连。A电极产生气体为1000L时，B电极产生气体为 L。
(4)写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 。基本反应类型为 。
(5)海水原位电解制氢技术的优点是 (写1条)。
【答案】(1)海水对设备具有较强腐蚀
(2)隔绝了海水中的离子
(3) 正 2000
(4) 分解反应
(5)稳定性好、能规模化生产、成本低等（合理即可）
【详解】（1）根据“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀。
（2）根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子。
（3）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，A电极端产生的气体为氧气，则A电极应与电源的正极相连；
A电极产生气体（氧气）为1000L时，B电极产生气体（氢气）为1000L×2=2000L。
（4）海水原位电解制氢可原理与电解水原理相同，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）根据题干“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢”可知海水原位电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗。根据“该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂”可知，该技术还有无催化剂、无海水运输、无污染处理等优点。根据“这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。”可知，海水原位电解制氢技术的优点有稳定性好、能规模化生产、成本低的优点。
18．回答下列问题：
(1)实验室制取CO2及其性质检验。
i.仪器a的名称是 。
ii.实验室制取CO2，应选择图1中的发生装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
iii.不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较(将CO2以相同流速通入不同的吸收剂中，在第30秒时，观察澄清石灰水的变化情况)。
分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是 。
(2)制作简易“吸碳机”
智慧化学小组模拟工业吸碳设备设计并制作简易“吸碳机”，如图2所示。
i.选用某种吸收剂进行“吸碳”实验，装置内气体中CO2浓度随时间的变化情况如图3所示，400秒后CO2浓度不再明显减少的原因是 。

ii.若用NaOH溶液作吸收剂，一段时间后收集滤网上的生成物Na2CO3，使其与澄清石灰水反应、可重新生成NaOH和一种白色沉淀，从而实现吸收剂再生。该过程中生成白色沉淀的化学方程式为： 。
【答案】(1) 试管 B 15%KOH溶液
(2) 吸收剂已经消耗完
【详解】（1）i、由图可知，仪器a的名称是：试管；
ii、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
iii、澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
由表中数据可知，当吸收剂为水时，烧杯中澄清石灰水浑浊，当吸收剂为饱和石灰水时，烧杯中澄清石灰水较浑浊，当吸收剂为15%KOH溶液时，烧杯中无明显现象，说明15%KOH溶液能将二氧化碳完全吸收，吸收效果最好；
（2）i、由图可知，装置内气体中二氧化碳浓度随时间延长逐渐减小，400秒后CO2浓度不再明显减少，原因是：吸收剂已经消耗完；
ii、该过程中生成白色沉淀的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
19．目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下：
(1)在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是 。
(2)上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气，写出其化学方程式 ，其基本反应类型是 。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 色。
(3)上述流程中合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是 。
(4)水煤气中的氢气和一氧化碳都具有 性。在H2和氧化铜反应中，加热氧化铜前先通入H2的目的是 ，反应的现象是 。
【答案】(1)增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分
(2) 化合反应 红
(3)
(4) 还原 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 固体由黑色变成红色
【详解】（1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，可以增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
（2）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，其基本反应类型是化合反应；
氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：；
（4）水煤气中的氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性；
在H2和氧化铜反应中，加热氧化铜前先通入H2的目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，可观察到固体由黑色变成红色。
20．同学们为确定某氢气样品中含有 CO 和 CO2中的一种或两种，现将该气体样品通入下列装置进行检验。实验装置如图所示：
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性；
②氢氧化钠溶液可用于吸收 CO2气体；
③氢气在加热的条件下可以将氧化铜还原为铜。
【作出猜想】气体样品中除了氢气，还含有
猜想 I：CO；
猜想 II： （填化学式）；
猜想 III：CO 和 CO2的混合物。
【实验过程】
（1）小张观察到装置 D 中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有 CO，你认为他的说法对不对？ （填“对”或“不对”），原因是 。
（2）写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式： 。该反应体现了一氧化碳的什么化学性质？ 。
【实验现象】装置 A 中无明显现象，装置 E 中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】猜想 （填“I”或“II”或“III”）成立。
【反思】小林从环境保护的角度考虑，认为该实验的装置设计有欠缺，请问应当如何改进？ 。
【答案】 CO2 不对 因为氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜，也能使D装置中黑色固体变红色 还原性 I 在末端绑一个小气球
【详解】作出猜想：氢气样品中可能含有一氧化碳和二氧化碳，结合其它猜想，故猜想II：CO2；
实验过程：（1）氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，D中黑色粉末也能变红色，故他的说法不对；
（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应中，一氧化碳得到氧，体现了一氧化碳的还原性；
实验结论：装置A中无明显现象，说明不含二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E装置澄清石灰水变浑浊，说明含CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故猜想 I成立；
反思：一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，可在末端绑一个小气球。
21．学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
(1)分析图中a、b、c、d中的 (选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
(2)e点表达的含义是 。
Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。
请计算：
(3)实验中共产生二氧化碳 g；
(4)该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)a、b或c、d
(2)等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同
(3)3.52
(4)解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x，
x=8g
则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的ab；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可，即图中cd；
（2）e点是两条曲线的交点，表达的含义是：等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同；
（3）由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g；
（4）见答案。
选项
物质
用途
性质
A
氢气
清洁能源
燃烧放热且产物只有水
B
生石灰
干燥剂
能与水反应并放出热量
C
金属铜
电线
具有良好延展性和导热性
D
活性炭
除味剂
常温下性质稳定，且具有可燃性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，搅拌
B
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量稀盐酸，过滤
C
鉴别水和过氧化氢溶液
加入少量二氧化锰
D
除去CO2中少量CO
点燃
A对除杂的认识
B对环境保护的认识
①用高温煅烧的方法除去生石灰中的碳酸钙
②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
①二氧化碳排放过多会导致温室效应
②生活污水排放对水质影响不大
C对性质和用途的认识
D对化学史的认识
①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁
②活性炭具有吸附性，用于冰箱除臭
①门捷列夫发现了元素周期律
②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同
B
除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳
通过足够炽热的碳层
C
探究镁铁、铜的活动性顺序
将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同
D
制取二氧化碳气体
石灰石中加稀硫酸
A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中
实验装置
吸收剂
用量/mL
烧杯中的现象
水
30
浑浊
饱和石灰水
30
较浑浊
15%KOH溶液
30
无明显现象
时刻
t0
t1
t2
t3
装置和药品总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48