广东省2024-2025学年九年级上学期期中测试优选卷化学试卷（解析版）

这是一份广东省2024-2025学年九年级上学期期中测试优选卷化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A. 煮楻足火B. 斩竹槌洗
C. 日晒成干D. 覆帘压纸
【答案】A
【解析】
【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2. 自来水水龙头旁边应张贴的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该图为节约用水标志，自来水水龙头旁边应张贴该标志，该选项符合题意；
B、该图为易燃液体标志，自来水不属于易燃液体，不需张贴该标志，该选项不符合题意；
C、该图为有毒品标志，自来水不属于有毒品，不需张贴该标志，该选项不符合题意；
D、该图为腐蚀品标志，自来水不属于腐蚀品，不需张贴该标志，该选项不符合题意。
故选A
3. 下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是（ ）
A. 一氧化碳B. 二氧化硫C. 氮气D. 臭氧
【答案】C
【解析】
【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5和臭氧等；氮气属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴。故选C。
4. 下列说法中正确的是（ ）
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化
②急速的燃烧一定会引起爆炸
③燃烧一定是可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应
④自燃是由缓慢氧化引起的
⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热
A. ①③④B. ①④⑤C. ①②⑤D. ③②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化，②急速的燃烧不一定会引起爆炸，还要有有限的空间，③燃烧不一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，因为有些可燃物可以在氮气或二氧化碳中燃烧，④自燃是由缓慢氧化引起的⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热，故选B。
5. 下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素的含量：
B. 单一方法相对净水程度：
C. 空气中气体含量：
D. 硫元素化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al、Fe、Ca，故A不符合题意；
B、沉淀只能去除部分较大得不可溶性杂质，过滤只能除去难溶性杂质，吸附能除去水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏，故B不符合题意；
C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体体积分数氧气大于二氧化碳，故C不符合题意；
D、根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，则化合价由高到低依次为二氧化硫、硫、硫化氢，故D符合题意。
故选D。
6. 纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n （n的为103～104），下列关于纤维素的说法，正确的是（ ）
A. 纤维素由6个C原子、10个H原子、5个O原子构成
B. 相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C. C、H、O三种元素的质量比为6：10：5
D. 氧元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、纤维素是由纤维素分子构成的，1个纤维素分子由6n个C原子、10n个H原子、5n个O原子构成，故选项说法错误；
B、纤维素的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）n，故选项说法错误；
C、C、H、O三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36:5:40≠6：10：5，故选项说法错误；
D、氧元素的质量分数为：，故选项说法正确。
故选：D。
7. 关于氯化钠的说法正确的是（ ）
A. Na+的最外层的电子数为1
B. Cl-的结构示意图为
C. Na+和 Cl-靠静电作用结合成 NaCl
D. Na+和 Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠原子的核外电子数排布是2、8、1的结构，Na+是由钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na+的最外层的电子数为8，选项错误；
B、Cl-是由氯原子得到一个电子形成的，结构示意图为，选项错误；
C、Na+和Cl-靠静电作用结合成 NaCl ，选项正确；
D、Na+和Cl-都是带电的，在氯化钠中钠离子和氯离子个数相等，所以正电总量和负电总量相同，因此氯化钠不带电，选项错误。
故选C。
8. 下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
A. 医用酒精、氯酸钾、红磷B. 石灰石、蒸馏水、液氧
C. 干冰、石灰水、铁D. 矿泉水、水银、氦气
【答案】B
【解析】
【详解】A、医用酒精中存在酒精和水，是由不同种物质组成，属于混合物；氯酸钾是由氯、钾和氧三种元素组成，不属于氧化物、红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，是由不同种物质组成，属于混合物；蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，液氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水中含有水和氢氧化钙，是由不同种物质组成，属于混合物；铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，错误；
D、矿泉水中含有水和矿物质是由不同种物质组成，属于混合物；水银、氦气都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，错误。
故选B。
9. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示。下列说法，不正确的是（ ）
A. 氮元素属于非金属元素
B. 一个Ga3+中有31个电子
C. 镓的相对原子质量是69.72
D. 镓元素位于元素周期表第四周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据氮元素的中文名称偏旁为气字旁，可知氮元素属于非金属元素，故A正确；
B、镓原子核电荷数为31，核外电子数为31，失去3个电子后形成阳离子镓离子，即一个Ga3+中有28个电子，故B错误；
C、元素信息示意图中最下方数字为该元素的相对原子质量，所以根据图3提供信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故C正确；
D、周期数=电子层数，根据图2提供的信息可知，镓原子核外有4个电子层，因此镓元素位于元素周期表第四周期，故D正确；
故选B。
10. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物
B. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C. 催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物；催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变；水是由氢、氧两种元素组成的化合物进行分析判断；
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以含氧元素的物质不一定是氧化物，故高锰酸钾中含有氧元素，但有三种元素，因此不是氧化物，故选项错误；
B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确；
C、催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变，所以反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，故选项错误；
D、氧气不易溶于水，而且随着温度升高，氧气的溶解度下降，所以凉开水中不含氧气，但水是由氢、氧两种元素组成的化合物，所以凉开水中含氧元素，故选项错误；
故选B。
11. 下列说法，不正确的是（ ）
A. 硬水易产生水垢
B. 沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度最高的操作
C. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等物质
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物容易产生水垢，故A正确；
B、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度最高的操作，可以完全去除水中的可溶性钙镁化合物、异味等，故B正确；
C、目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等物质，二氧化碳是空气的组成成分，二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；
D、氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，产生热量越高，故焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度，故D正确。
故选：C。
12. 鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水和软水都是无味的液体，则品尝味道不能鉴别；分别滴加肥皂水，产生泡沫多，浮渣少的为软水，产生泡沫少，浮渣多的为硬水，则滴加肥皂水可以鉴别，故A不完全正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不与澄清石灰水反应，则用澄清石灰水可以鉴别；二氧化碳和氮气都不燃烧且不支持燃烧，插入燃着的木条都会熄灭，则用燃着的木条无法鉴别，故B不完全正确；
C、二氧化锰粉末和木炭粉都为黑色，则观察颜色无法鉴别；木炭粉具有可燃性，在酒精灯上点燃，能燃烧，二氧化锰不具有可燃性，在酒精灯上点燃无现象，则在酒精灯上点燃可以鉴别，故填C不完全正确；
D、水加入二氧化锰或硫酸铜溶液都没有气泡产生，双氧水中加入二氧化锰或硫酸铜溶液都会产生气泡，则用二氧化锰或硫酸铜溶液都能鉴别水和双氧水，故D完全正确；
故选：D。
13. 下列图像对应关系正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气被消耗，温度降低到室温，气压减小至小于原气压，正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应结束后固体质量不为零，错误；
C、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，最终生成的氧气质量相等，错误；
D、水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，错误。
故选：A。
14. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验，对应的说法中正确的是（ ）
A. 实验中，打开a上端的活塞，用燃着的木条检验玻璃尖嘴处产生的气体，能被点燃
B. ②实验中，小卵石和石英砂的作用是吸附
C. ③实验能测定空气中氧气的含量。
D. ④实验中，小气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a端收集的气体较少，则为氧气，氧气具有助燃性，则用燃着的木条检验玻璃尖嘴处产生的气体，燃着的木条会燃烧更旺，但气体不会被点燃，该选项说法不正确；
B、净化水时，小卵石和石英砂能除去水中难溶性杂质，作用为过滤，该选项说法不正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确；
D、红磷燃烧放热，装置中的压强增大，则小气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出，该选项说法正确。
故选D。
15. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）

A. 参加反应甲的质量为4.6g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 按要求填写下列空格。
（1）写出化学符号：氢氧根离子_______；一个氮分子_______。
（2）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题：
①图F中的m=_______，n=_______。
②具有相对稳定结构的微粒是_______(填字母，下同)。
③化学性质相似的两种原子是________，它们在化学反应中均易_______(填“得”或“失”)电子。
【答案】（1）①. OH- ②. N2
（2）①. 33 ②. 2 ③. ABD ④. EF##FE ⑤. 得
【解析】（1）离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故氢氧根离子可表示为，故填；分子用化学式表示，表述多个分子时，在化学式前加相应数字即可，故1个氮分子可表示为，故填；
（2）①根据原子结构示意图的画法可知，该粒子中最内层电子数为2，即n=2；而该粒子中最外层电子数为5，不是稳定结构，则该粒子为原子结构，所以质子数和核外电子数相等，即m=n+8+18+5，其中n=2，则m=33，故填33；2；
②当原子序数>2时，其最外层电子数为8时，微粒的化学性质较稳定，故具有相对稳定结构的微粒是ABD；故填ABD；
③最外层电子数相等的原子，其化学性质相似，故化学性质相似的两种原子是EF；EF最外层电子数为5>4，故易得电子。故填EF；得；
17. 水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。
1.自来水厂净水过程的主要操作流程如图；
（1）操作X是____________， 试剂A的作用是____________。
（2）杀菌消毒属于____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）为节约水资源，我们中学生可以做到____________。
II.[拓展延伸]同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如图3：（“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ——”表示催化剂）
（4）根据图3 写出在太阳能和新型高效光催化制作用下，促进水分解制取氢气的化学方程式____________，上述过程中，不能再分的粒子是____________。下列选项表示水分解的微观过程顺序正确的是____________。
A.①④⑤②③ B. ①④②③⑤ C.①④②⑤③
【答案】（1）①. 过滤 ②. 吸附色素和异味
（2）化学
（3）用淘米水浇花（合理即可）
（4）①. ②. 氢原子和氧原子 ③. C
【解析】（1）操作X将水中的难溶性泥沙与水进行了分离，过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作X为过滤；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂A 的名称是活性炭；试剂A能够吸附水中的色素和异味；
（2）④杀菌消毒，消毒剂能够使病菌中的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
（3）为保护水资源，节约水资源，我们可以一水多用，利用用淘米水浇花、洗衣水冲厕等；
（4）在太阳能和新型高效光催化制作用下，水分解生成氢气与氧气，化学方程式为：；
在该反应中，水分子变为氢原子和氧原子，然后氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子两两结合构成氧分子，上述过程中，不能再分的粒子是氢原子和氧原子；
在太阳能和新型高效光催化制作用下，水分子运动到催化剂的表面分成氢原子和氧原子，然后在催化剂表面氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子两两自相结合构成氧分子，然后氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，即水分解的微观过程顺序正确的是①④②⑤③，故选：C。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒__________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是__________，若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的__________（填a或b）。
（2）日本向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋。H-3是一种核内含有2个中子的氢原子：请画出H-3原子结构示意图__________。
（3）2020年5月，科学家在《Science》期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应，存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料。其中一种路径如图3所示。

①此“最简单”反应中表示H原子，表示D原子，D原子核中有个__________质子，此反应中涉及的元素种类有__________种。
②该反应可表示为____________________
【答案】（1）①. 不属于 ②. 两种微粒质子数不同 ③. b
（2）
（3）①. 1##一 ②. 1##一 ③. HD ④. D
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，根据图示，两种微粒的质子数不同，故这两个微粒不属于同种元素；He为2号元素，且质子数为2，又由于相对原子质量为3，则中子数为3-2=1，则b表示He-3原子；表示He-3原子，3为相对原子质量，则质子数是2，则对应图1中的b；
（2）H-3是一种核内含有2个中子的氢原子，H-3原子结构示意图是 ；
（3）由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同1种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HD→H2+D；故填：1；1；HD；D。
19. 化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

（1）仪器I的名称是___________；仪器Ⅱ的名称是___________。
（2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为___________。
（3）用装置B制取氧气时，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至___________(选填“a”或“b”)处。该反应的化学方程式是___________。装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：___________，相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：___________。
（4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→_____。(选填“①、②、③、④、⑤、⑧、⑦”)
（5）近期，我国科学家突破了CO2人工合成淀粉的技术，为探究该合成淀粉的组成，取2.7g该淀粉用下图1所示装置与O2反应，下图2是乙中气体传感器所测数据通过电脑转化成的质量一时间关系图。

关于上述探究实验，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素
B. 该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 淀粉样品与O2从t1时刻开始反应
D. t2时刻反应结束，此时淀粉有剩余
【答案】（1）①. 长颈漏斗 ②. 水槽
（2）
（3）①. a ②. ③. 用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触 ④. 随时控制反应的发生与停止
（4）⑥→⑤→⑦
（5）B
【解析】（1）仪器I的名称是长颈漏斗；仪器Ⅱ的名称是水槽；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）用装置B制取氧气时，B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，通过仪器I向锥形瓶内添加液体至a处，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；该反应的化学方程式是：；装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触；相比于B装置，C装置除了装置简单、药品用量少和取材环保的优点外，还可以通过捏放塑料管使液体和固体接触和分离，达到随时控制反应的发生与停止；
（4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，由于氧气不易溶于水，氧气密度比水小，可以选择集气瓶装满水，利用排水法（短管进、长管出）连接量筒制取氧气并测量所得氧气体积，选择GH装置，故正确连接顺序为发生装置导管→⑥→⑤→⑦；
（5）根据质量守恒，反应前后元素的种类和质量不变，反应后碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，反应后氢元素的质量=1.5g××100%≈0.17g，碳元素和氢元素质量和为：1.2g+0.17g=1.37g；已知淀粉质量为2.7g＞1.37g，因此淀粉中还含有氧元素；
A、该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误；
B、该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素，故B正确；
C、由图2可知在t2时刻才有新物质水和二氧化碳生成，也就是说淀粉样品与氧气从t2时刻才开始反应，而不是t1，故C错误；
D、在t4时刻反应结束，由图2可知t4时刻以后，产生的二氧化碳和水的质量不再改变，但氧气的质量有剩余，若淀粉有剩余反应会继续进行，反应产物量没有增加，所以此时淀粉已经反应完全，没有剩余，故D错误；
故选：B。
20. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
实验操作:
第1步:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
第2步:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
分析讨论:
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是________。
（2）进行操作第2步时观察到的现象是 _______________。
（3）由此可以得到的实验结论是①____________；②__________________。
（4）对比改进前的实验,改进后实验的优点是 _________________(写一条)。
【答案】（1）进行对比
（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红，C试管中的酚酞溶液很快变红
（3）①. 分子是客观存在并总在不断运动的 ②. 温度越高，分子运动速率越快
（4）环保，能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢与温度的关系等)(合理即可)
【解析】（1）对照试管E放有酚酞溶液但没有变色，可排除空气干扰，说明酚酞试液变红是因为氨分子运动。
（2）试管A、D中分别加入2mL浓氨水，且试管D放置在盛有热水的烧杯中，可观察倒试管B、C中的溶液变为红色，且试管C变色快。
（3）图Ⅱ所示实验可得出结论：①分子是客观存在并不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快。
（4）改进后的装置中，氨分子在密闭容器中运动，不污染空气，环保，能尽量防止氨气逸出，还能够说明分子运动的快慢与温度的关系等，合理即可。
21. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价)
（1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量_____g；方程式中x=_____。
（2）m→n的化学方程式为_____。
（3）完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁_____g，该晶体中含铁元素的质量为_____g。
【答案】（1）①. 12.6 ②. 7
（2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
（3）①. 8 ②. 5.6
【解析】（1）根据图像可知，硫酸亚铁的质量为15.2g，水的质量为：27.8g-15.2g=12.6g。
，x=7。
（2）根据质量守恒定，m→n为高温时，硫酸亚铁晶体分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫（化学反应前后元素种类不变，且生成的是两种非金属氧化物气体），反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。
（3）根据质量守恒定，硫酸亚铁晶体与得到的氧化铁之间的对应关系为：2FeSO4·7H2O------ Fe2O3，设完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁的质量为x。
，x=8g，根据质量守恒定律，该晶体中含铁元素的质量等于生成的氧化铁中铁元素的质量，所以该晶体中含铁元素的质量为：8g×=5.6g。
需鉴别的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
品尝味道
滴加肥皂水
B
二氧化碳和氮气
澄清石灰水
燃着的木条
C
二氧化锰粉末和木炭粉
观察颜色
在酒精灯上点燃
D
水和双氧水
加二氧化锰
加硫酸铜溶液
A.红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应
D.水通电一段时间