广东省东莞市松山湖北区学校2025-2026学年上学期九年级期末考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省东莞市松山湖北区学校2025-2026学年上学期九年级期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.东莞是东江纵队的重要发源地和核心活动区域。下列是同学们参加的红色研学体验项目，其中发生化学变化的是
A. 纺纱织布B. 粗布裁衣C. 稻草编鞋D. 砍柴烧火
2.研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 闵恩泽D. 徐寿
3.下列化学用语表述正确的是
A. 氩气：Ar2B. 氯化钠：NaClC. 铁离子：Fe2+D. 3个氧原子：O3
4.二十四节气中蕴含着丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答下列小题。
春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，其中碳元素的化合价为
A. −4B. +3C. +4D. +5
5.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 ( )
A. 竹质骨架B. 纸质风筝面C. 棉质捆扎线D. 不锈钢手握轮
6.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A. 是一种混合物B. 由三种元素组成
C. 含有19个原子D. 碳元素的质量分数最大
7.下列说法中，正确的是
A. 长期放置后不分层的液体一定是溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 溶液一定是无色的，且溶剂不一定是水D. 溶液是均一、稳定的混合物
8.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是( )
A. 实验过程中戴好护目镜B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 将废液倒入指定容器内D. 电器着火用水浇灭
9.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是
A. 化学观念：在一定条件下，H2和H2O可以相互转化
B. 科学思维：有能量变化的反应一定是化学反应
C. 科学探究与实践：向鱼缸中通入空气，因为空气中的氧气难溶于水
D. 科学态度与责任：利用海水可以获取淡水，暂时不必要节约用水
10.我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关钼元素的说法正确的是
A. 属于非金属元素
B. 元素符号为MO
C. 核电荷数为42
D. 相对原子质量为95.95g
11.小明设计了下图的实验装置测定空气中的氧气含量，已知白磷与红磷的燃烧现象及产物相同。下列说法不正确的是
A. 白磷剧烈燃烧，产生大量白烟
B. 反应结束冷却至室温时，水面上升到约“1”刻度处
C. 用铁丝代替白磷进行实验，也能得到相同的结论
D. 该实验装置的优点是在密闭容器中进行实验，测量结果更准确
12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
13.海水晒盐留下的母液含有KCl、MgSO4等物质。KCl、MgSO4溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4>KCl
B. T1℃时，KCl与MgSO4溶解度相同
C. 随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大
D. T2℃时，100gMgSO4的饱和溶液中含有56gMgSO4
14.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来……入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜……其下沉结者，晒干即名头朱也。”
(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜……其下沉……”该分离操作与水的净化流程中 (填序号)的原理相似。
A.过滤 B.静置沉降 C.吸附 D.消毒
(2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下制得，炼制过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，会对人体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为 。
(5)甘汞在日光照射下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，实验室保存甘汞的方法为 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图1。
(已知：焙烧温度为1000−1200℃，BaS易溶于水，BaCO3难溶于水。)
(1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 。实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。
(2)焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图2，则焙烧的最佳温度为 。
(3)“沉钡”时，发生的反应为BaS+NH42CO3=BaCO3↓+NH42S，其中NH42CO3的阳离子为 。利用操作I可将产品BaCO3分离出来，操作I的名称是 ，其中玻璃棒的作用为 。
(4)流程中必须作尾气处理，因为其生成了 ，因此工业生产过程中应对“废气、废渣等”及时处理。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 。(可多选)
A.使用清洁能源，积极植树、造林
B.对污染物处理使之符合排放标准后排放
C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
四、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
18.【科普阅读】
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。
甲醇(CH3OH)是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的清洁可再生能源。可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电→电解H2O制氢→CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。
未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据上文，回答下列问题：
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和CO2。
(3)图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 (填字母序号)。
A.ZnO−ZrO2 B．CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3240 ∘C D．CdO−ZrO2
(4)与氢气相比，液体燃料甲醇的优点是 (写出一点即可)。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式 。
(5)“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量 (填“>”“480 ∘C Al2O3+3H2↑。该反应中，若有27 kg Al发生反应，计算生成H2的质量是多少？(写出计算过程)
(3)纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化(如下图)，钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，约有____纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.C
5.D
6.D
7.D
8.D
9.A
10.C
11.C
12.B
13.B
14.B
15.A
16.B
HgS + OΔ− Hg + SO
置换
元素
温度升高汞原子之间的间距增大
放在棕色试剂瓶中避光保存

17.增大接触面积，加快反应速率
3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO↑
提供热量
1000℃
NH4+
过滤
引流
CO
ABC

18.石油
水
A
储存和运输成本低
2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
>
“液态阳光甲醇”是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源

19.长颈漏斗
ADG
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
O2
A
少坐私家车(合理即可)

20.Ca(OH)2
氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性
氧气
水
有气泡产生
硫酸铜
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2
制成暖贴

21.(1)9：8
(2)解：设生成 H2 的质量是 x 。
2Al+3H2O>480 ∘C &Al2O3&+3H2↑54& 627kg &x546=27kgx解得x=3kg
答：生成 H2 的质量是3kg。
(3) 9% 92.6%
选项
劳动实践
化学知识
A
配制无土栽培的蔬菜营养液
将植物所需营养配成溶液利于吸收
B
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
C
用黄铜刻画纯铜，纯铜上留下划痕
合金的硬度比纯金属的大
D
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO和H2
分别点燃，观察火焰颜色
B
除去铜粉中的锌粉
过量稀硫酸过滤，洗涤，干燥
C
鉴别碳粉和二氧化锰
加水，观察是否溶解
D
除去粗盐中的难溶性杂质
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验设计
A
蜡烛中含有碳元素
B
探究温度对分子运动的影响
C
验证质量守恒定律
D
探究催化剂对反应速率的影响
待测气体
干燥的CO2
干燥的O2
热成像图的温度/℃
64.0
81.6
在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应：
a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。
b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。
c化合反应：如CaO+H2O= (填写生成物的化学式)。
d金属与酸溶液发生反应。
是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。
其原理是：灰黑色的铁粉和 、 反应后生成Fe2O3⋅xH2O。
除铁粉外还可考虑加入以下物质：
①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。
②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品于试管中，加入稀盐酸

样品中含有铁粉
②取样品于试管中，加入 溶液
有红色固体析出
样品中含有铁粉
方案
药品
装置内1分钟氧气含量变化
装置内1分钟温度变化
方案一
4 g铁粉、2 mL水
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案二
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案三
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案四
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、X g氯化钠
20.1%−15%
16 ∘C→55 ∘C→26 ∘C