广东省东莞市松山湖北区学校2025-2026学年上学期九年级期末考试化学试题-普通用卷

这是一份广东省东莞市松山湖北区学校2025-2026学年上学期九年级期末考试化学试题-普通用卷，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.东莞是东江纵队的重要发源地和核心活动区域。下列是同学们参加的红色研学体验项目，其中发生化学变化的是
A. 纺纱织布B. 粗布裁衣C. 稻草编鞋D. 砍柴烧火
2.研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的科学家是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 闵恩泽D. 徐寿
3.下列化学用语表述正确的是
A. 氩气：Ar2B. 氯化钠：NaClC. 铁离子：Fe2+D. 3个氧原子：O3
4.二十四节气中蕴含着丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答下列小题。
春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，其中碳元素的化合价为
A. −4B. +3C. +4D. +5
5.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是 ( )
A. 竹质骨架B. 纸质风筝面C. 棉质捆扎线D. 不锈钢手握轮
6.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A. 是一种混合物B. 由三种元素组成
C. 含有19个原子D. 碳元素的质量分数最大
7.下列说法中，正确的是
A. 长期放置后不分层的液体一定是溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 溶液一定是无色的，且溶剂不一定是水D. 溶液是均一、稳定的混合物
8.实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是( )
A. 实验过程中戴好护目镜B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 将废液倒入指定容器内D. 电器着火用水浇灭
9.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是
A. 化学观念：在一定条件下，H2和H2O可以相互转化
B. 科学思维：有能量变化的反应一定是化学反应
C. 科学探究与实践：向鱼缸中通入空气，因为空气中的氧气难溶于水
D. 科学态度与责任：利用海水可以获取淡水，暂时不必要节约用水
10.我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关钼元素的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 元素符号为MO
C. 核电荷数为42D. 相对原子质量为95.95g
11.小明设计了下图的实验装置测定空气中的氧气含量，已知白磷与红磷的燃烧现象及产物相同。下列说法不正确的是
A. 白磷剧烈燃烧，产生大量白烟
B. 反应结束冷却至室温时，水面上升到约“1”刻度处
C. 用铁丝代替白磷进行实验，也能得到相同的结论
D. 该实验装置的优点是在密闭容器中进行实验，测量结果更准确
12.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
13.海水晒盐留下的母液含有KCl、MgSO4等物质。KCl、MgSO4溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4>KCl
B. T1∘C时，KCl与MgSO4溶解度相同
C. 随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大
D. T2∘C时，100gMgSO4的饱和溶液中含有56gMgSO4
14.鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来……入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜……其下沉结者，晒干即名头朱也。”
(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜……其下沉……”该分离操作与水的净化流程中 (填序号)的原理相似。
A.过滤 B.静置沉降 C.吸附 D.消毒
(2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下制得，炼制过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，会对人体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为 。
(5)甘汞在日光照射下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，实验室保存甘汞的方法为 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
17.碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图1。
(已知：焙烧温度为1000−1200∘C，BaS易溶于水，BaCO3难溶于水。)
(1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 。实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。
(2)焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如图2，则焙烧的最佳温度为 。
(3)“沉钡”时，发生的反应为BaS+NH42CO3=BaCO3↓+NH42S，其中NH42CO3的阳离子为 。利用操作I可将产品BaCO3分离出来，操作I的名称是 ，其中玻璃棒的作用为 。
(4)流程中必须作尾气处理，因为其生成了 ，因此工业生产过程中应对“废气、废渣等”及时处理。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 。(可多选)
A.使用清洁能源，积极植树、造林
B.对污染物处理使之符合排放标准后排放
C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
四、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
18.【科普阅读】
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。
甲醇(CH3OH)是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的清洁可再生能源。可替代传统化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电→电解H2O制氢→CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。
未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据上文，回答下列问题：
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是 和CO2。
(3)图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 (填字母序号)。
A.ZnO−ZrO2 B.CuZnOAl2O3
C.CuZnOAl2O3240 ∘C D.CdO−ZrO2
(4)与氢气相比，液体燃料甲醇的优点是 (写出一点即可)。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式 。
(5)“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中理论上电解装置中消耗的H2O中氢元素质量 (填“>”“480 ∘C Al2O3+3H2↑。该反应中，若有27 kg Al发生反应，计算生成H2的质量是多少？(写出计算过程)
(3)纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化(如下图)，钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，约有____纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化；
A、纺纱织布过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、粗布裁衣过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、稻草编鞋过程中无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、砍柴烧火涉及木材与氧气反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项符合题意；
故选：D。
2.【答案】A
【解析】A、徐光宪提出稀土分离的关键技术，使我国实现稀土自主分离，故符合题意；
B、张青莲测定元素相对原子质量，与稀土分离无关，故不符合题意；
C、闵恩泽研发石油催化剂，与稀土分离无关，故不符合题意；
D、徐寿是中国近代化学先驱，实现元素名称造字，与稀土分离无关，故不符合题意。
故选A。
3.【答案】B
【解析】A、氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar，故表示错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，化学式是：NaCl，故表示正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子表示为： Fe3+ ，故表示错误；
D、数字在元素符号前表示原子个数，三个氧原子表示为：3O，故表示错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】碳酸钙(CaCO3)中，钙元素化合价为+2，氧元素为−2，设碳元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得+2+ x +(−2)×3=0，解得x=+4。
故选C。
5.【答案】D
【解析】【详解】A、竹质骨架属于天然材料，错误；
B、纸质风筝面属于天然材料，错误；
C、棉质捆扎线属于天然材料，错误；
D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确；
故选D。
6.【答案】D
【解析】A、甜菜碱( C5H11NO2 )有固定的化学式，是一种纯净物，不是混合物，错误。
B、由化学式( C5H11NO2 )可知，甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是三种元素，错误。
C、一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，而甜菜碱是宏观物质，不能说含有19个原子，错误。
D、甜菜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×11):14:(16×2)=60:11:14:32，可见碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误；
C、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，符合定义，正确。
故选：D。
8.【答案】D
【解析】解：A、实验过程中戴好护目镜，以保护眼睛，故选项说法正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法正确。
C、废液不能倒入下水道，要将废液倒入指定容器内，故选项说法正确。
D、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
故选：D。
根据实验室安全规范、废液的处理方法、酒精灯的使用方法等。进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室安全规范、废液的处理方法、酒精灯的使用方法等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电可以生成氢气和氧气，故在一定条件下，H2和H2O可以相互转化，故说法正确；
B、化学反应常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化时有能量的变化，但属于物理变化，故说法错误；
C、空气中的氧气不易溶于水，向鱼缸中通入空气，是为了补充水中的氧气，将氧气说成难溶于水，不准确，故说法错误；
D、虽然海水可以转化为淡水资源，但地球上的淡水资源是很有限的，所以要节约用水，故说法错误。
故选A。
10.【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的元素符号为M，则金属钼的化学式是M，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钼原子的核电荷数为42，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.95，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选C。
11.【答案】C
【解析】A、白磷在空气中燃烧，会剧烈燃烧，产生大量白烟，这是白磷燃烧的典型现象，选项说法正确，不符合题意。
B、因为氧气约占空气体积的 15 ，白磷燃烧消耗氧气，反应结束冷却至室温时，装置内压强减小，水面会上升到约“ 1”刻度处，选项说法正确，不符合题意。
C、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气来测定空气中氧气含量，所以不能用铁丝代替白磷进行实验，选项说法不正确，符合题意。
D、该实验装置在密闭容器中进行，避免了因打开装置导致外界空气进入或内部气体逸出等影响测量结果的因素，测量结果更准确，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
12.【答案】B
【解析】A、配制营养液时，将营养元素溶于水形成溶液，植物根系更易吸收，故该劳动实践与所述化学知识有关联；
B、活性炭内部多孔结构使其具有吸附性，可吸附水中杂质和异味，用于净水器合理，故该劳动实践与所述化学知识没有关联；
C、黄铜是铜的一种合金，用黄铜刻画纯铜，纯铜上划痕明显，是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故该劳动实践与所述化学知识有关联；
D、野炊时用废纸引燃木炭，是由于纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃，利用纸张燃烧放出的热量使木炭达到着火点从而引燃木炭，故该劳动实践与所述化学知识有关联。
故选B。
13.【答案】B
【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，T1∘C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交于一点，则T1∘C时，KCl与 MgSO4 溶解度相同，符合题意；
C、由图可知，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度先增大后减小，不符合题意；
D、由图可知，T2∘C时，硫酸镁的溶解度为56.0g，则该温度下， 100gMgSO4 的饱和溶液中含有硫酸镁的质量为： 100g×+100g×100%≈35.9g ，不符合题意。
故选B。
14.【答案】B
【解析】A、CO和 H2 燃烧火焰颜色均为蓝色，无法鉴别，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成可溶硫酸锌，铜不反应，过滤，洗涤，干燥后得纯铜，符合题意；
C、碳粉和二氧化锰均不溶于水，无法鉴别，不符合题意；
D、除去粗盐中的难溶性杂质”的目的是得到精盐，正确操作应为“溶解、过滤、蒸发”。选项所述方法与实验目的不符，不符合题意；
故选B。
15.【答案】A
【解析】A、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能说明蜡烛中含有碳元素，符合题意；
B、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞溶液的棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，右边温度高，右边试管中棉花变红速率快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，说明化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意；
D、该实验中，左边未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，其他因素相同，左边带火星的木条不复燃，右边带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可以探究催化剂对反应速率的影响，不符合题意。
故选A。
16.【答案】B
HgS + OΔ− Hg + SO
置换
元素
温度升高汞原子之间的间距增大
放在棕色试剂瓶中避光保存

【解析】(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜……其下沉……”该分离操作与水的净化流程中的静置沉降原理相似，故选B；
(2)汞与硫加热反应生成HgS，化学方程式为 HgS + OΔ− Hg + SO ，该反应属于置换合反应；
(3)物质是由元素组成的，劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，此处“铅、汞”指的是元素；
(4)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为温度升高汞原子之间的间距增大；
(5)甘汞在日光照射下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，实验室保存甘汞的方法为放在棕色试剂瓶中避光保存。
17.【答案】增大接触面积，加快反应速率
3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO↑
提供热量
1000∘C
NH4+
过滤
引流
CO
ABC

【解析】(1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；焙烧时，焦炭与杂质也会发生反应，化学方程式： 3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO↑ ，通过加入过量焦炭，可使重晶石充分反应，同时焦炭燃烧可以维持反应的高温热量，因此实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和提供热量；故填：增大接触面积，加快反应速率； 3C+Fe2O3高温 2Fe+3CO↑ ；提供热量。
(2)由图可知，温度在1000∘C时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的最佳温度为1000∘C；故填：1000∘C。
(3)碳酸铵是由铵根离子和碳酸根离子构成的，其中铵根离子是阳离子，其离子符号为； NH4+ ，碳酸钡难溶于水，而硫化铵能溶于水，固液分离操作是过滤，玻璃棒作用是引流，故填： NH4+ ；过滤；引流。
(4)流程中必须作尾气处理，因为其生成了一氧化碳，符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是：
A、使用清洁能源，积极植树、造林，符合理念，正确；
B、对污染物处理使之符合排放标准后排放，符合理念，正确；
C、应用新技术、新工艺减少污染物的产生符合理念，正确。
故填：CO；ABC。
18.【答案】石油
水
A
储存和运输成本低
2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
>
“液态阳光甲醇”是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源

【解析】(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。
(2)从图 1“液态阳光甲醇”合成技术路线图可知，初始原料是水(通过太阳能电池板产生电能电解水得到氢气)和二氧化碳。
(3)从图2 中可以看出，在 ZnO−ZrO2 作为催化剂时，甲醇的生成量相对较高且在较长时间内保持较稳定，所以加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 ZnO−ZrO2 ，故选A。
(4)文中提到“它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本”，所以相比氢气，液体燃料甲醇的优点有储存和运输成本低；甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，即生成二氧化碳和水，化学方程式为： 2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O 。
(5)根据质量守恒定律，在电解水生成氢气过程中，氢气质量等于水中氢元素质量，在氢气与二氧化碳反应生成甲醇的同时，也生成了水，导致部分氢元素进入了水分子中，因此电解装置中消耗的水中氢元素质量大于合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。
(6)煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光甲醇”，理由是：“液态阳光甲醇”是利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术合成的，而该方法是煤经过加工合成甲醇，没有利用太阳能等可再生能源。
19.【答案】长颈漏斗
ADG
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
O2
A
少坐私家车(合理即可)

【解析】(1)i、根据仪器的形状和用途可知仪器C是长颈漏斗。
ii、可控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速率，故应选择上图中的仪器有ADG；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故图乙可以观察到澄清石灰水变浑浊，据此可以写出化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
(2)i、根据题干信息，热成像的温度越高，说明气体对长波辐射的吸收能力越弱。由表格数据可知，氧气的热成像温度(81.6∘C)高于二氧化碳(64.0∘C)，因此氧气吸收长波辐射的能力较小。
ii、已知 CH4 也是一种温室气体，故它的热成像图的温度与二氧化碳类似，故选A。
(3)少坐私家车可以减少汽车尾气的排放，减少二氧化碳的排放。
20.【答案】Ca(OH)2
氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性
氧气
水
有气泡产生
硫酸铜
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2
制成暖贴

【解析】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填Ca(OH)2；
(2)氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不适合用于设计蒸汽眼罩；
(3)铁的缓慢氧化与氧气和水有关，故灰黑色的铁粉和氧气、水反应后生成 Fe2O3⋅xH2O ；
(4)盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故取样品于试管中，加入稀盐酸会有气泡产生，说明样品中含有铁粉；硫酸铜能与铁反应生成红色的金属铜，故取样品于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明样品中含有铁粉，化学方程式为 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ；
(5)探究影响铁生锈速率的因素需要控制变量，故要保证加入的氯化钠的质量相同，故X为2；
(6)铁生锈过程中会放出热量，可利用此原理制成暖贴进行取暖。
21.【答案】(1)9：8
(2)解：设生成 H2 的质量是 x 。
2Al+3H2O>480 ∘C Al2O3+3H2↑54 627kg x546=27kgx解得x=3kg
答：生成 H2 的质量是3kg。
(3)9%92.6%

【解析】(1) Al2O3 中铝、氧元素的质量比为 2×27:3×16=54:48=9:8 。
(2)根据铝和氢气的质量比可以计算出氢气的质量，详细计算过程可参考答案。
【点睛】设起始铝粉质量为 m0 。储存1个月后，9%的铝被钝化，则粉末中含有未反应的铝 0.91m0 和生成的氧化铝。由 4Al∼2Al2O3 可知，生成的氧化铝质量为 0.09m0×10254=0.17m0 。此时粉末总质量为 0.91m0+0.17m0=1.08m0 。粉末中铝元素的总质量仍为 m0 ，故铝元素的质量分数为 m01.08m0×100%≈92.6% 。
选项
劳动实践
化学知识
A
配制无土栽培的蔬菜营养液
将植物所需营养配成溶液利于吸收
B
用活性炭等材料制作净水器
活性炭有可燃性
C
用黄铜刻画纯铜，纯铜上留下划痕
合金的硬度比纯金属的大
D
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别CO和H2
分别点燃，观察火焰颜色
B
除去铜粉中的锌粉
过量稀硫酸过滤，洗涤，干燥
C
鉴别碳粉和二氧化锰
加水，观察是否溶解
D
除去粗盐中的难溶性杂质
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
实验目的
实验设计
A
蜡烛中含有碳元素
B
探究温度对分子运动的影响
C
验证质量守恒定律
D
探究催化剂对反应速率的影响
待测气体
干燥的CO2
干燥的O2
热成像图的温度/∘C
64.0
81.6
在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应：
a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。
b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。
c化合反应：如CaO+H2O= (填写生成物的化学式)。
d金属与酸溶液发生反应。
是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。
其原理是：灰黑色的铁粉和 、 反应后生成Fe2O3⋅xH2O。
除铁粉外还可考虑加入以下物质：
①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。
②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品于试管中，加入稀盐酸

样品中含有铁粉
②取样品于试管中，加入 溶液
有红色固体析出
样品中含有铁粉
方案
药品
装置内1分钟氧气含量变化
装置内1分钟温度变化
方案一
4 g铁粉、2 mL水
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案二
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案三
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭
20.1%−20.1%
16 ∘C→16 ∘C
方案四
4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、X g氯化钠
20.1%−15%
16 ∘C→55 ∘C→26 ∘C