广东省东莞市2025-2026学年九年级上学期末化学试卷-普通用卷

这是一份广东省东莞市2025-2026学年九年级上学期末化学试卷-普通用卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学源自于生活，服务于生活，下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是
A. 烟熏腊肉B. 燃放烟花C. 剪纸纳福D. 火龙表演
明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
2.“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A. 用明矾沉降B. 过滤C. 用活性炭吸附D. 蒸馏
3.“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志的
A. B.
C. D.
4.“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，对此类劳动项目，错误的解释是
A. AB. BC. CD. D
5.下列实验操作正确的是
A. 称量固体B. 用橡皮塞塞住试管
C. 加热液体D. 量取液体
6.“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖(C12H22O11)、碳酸氢钠、氮气等，以上成分属于单质的是
A. 食盐B. 蔗糖C. 氮气D. 碳酸氢钠
7.如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是
A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14B. 镁原子的核外电子排布是
C. Al的相对原子质量是26.98 gD. 钠原子失去1个电子后形成Na−
8.太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
9.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是
A. 3个氧原子：O3B. 2个一氧化氮分子：2NO
C. 1个镁离子：Mg+2D. SO2中的“2”：2个氧原子
10.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是
A. 田七氨酸相对分子质量为176
B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小
11.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A. 过程①反应前后原子种类改变
B. 图中共涉及3种单质
C. 载人航天器中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生
D. 过程②生成的CH4中碳元素的质量比参加反应的CO2中碳元素的质量大
12.下列归纳和总结完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
13.科学探究是获取科学知识的重要实践活动，下列探究不能达成目的的实验方案是
A. AB. BC. CD. D
14.物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能，下列能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B. N点对应的固体物质只有两种
C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.2025年9月3日的天安门阅兵，集中展现了我国化学技术在武器装备、材料能源等领域的创新应用。结合所学知识，完成下列问题：
(1)阅兵礼炮摒弃传统含硫火药，采用新型环保火药(燃烧产物仅水和二氧化碳)，传统火药中含硫物质在燃烧时会生成空气污染物，该反应的化学方程式为： 。
(2)古代“火折子”(草纸、松香、硫磺卷制而成)的燃烧原理，与礼炮火药燃烧本质相同。“草纸、松香、硫磺”作为燃烧的基础，说明燃烧需要的条件之一是 ；吹气使火折子复燃的原因是 。
(3)东风−5C远程洲际弹道导弹制作材料中，使用钛合金，钛合金属于 (填“金属材料”“合成材料”)。东风−5C采用液体推进剂作动力来源。推进剂点燃时发生反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4点燃 2CO2+4X+3N2↑，推断X的化学式是 ，推断依据是 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题：
(1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，加水的目的是 。
(2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，目的是 。
(4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的AlOH3会受热分解，分解生成两种氧化物，该反应的方程式为 。
(5)关于发光陶瓷的说法，正确的是 。
A.蓄光釉料“吸蓄光能后自行发光”属于物理性质
B.透明釉料的主要作用是提升陶瓷的色彩鲜艳度
C.发光陶瓷用于指示牌时，需持续外接电源
D.透明釉料的作用可能是保护蓄光釉料
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中M与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。
请回答下列问题：
(1)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、 和乙醇裂解制氢等；其中电解水制氢过程中，能量转化形式为电能转化为 能；除图1的新能源外，未来的新能源还有 。
(2)化石能源包括 、石油和天然气；天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。
(3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，能实现分离的原因是H2的沸点比CO的沸点 (填“低”或“高”)。
(4)根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中M−Fe的最佳质量比 。
五、实验题：本大题共1小题，共8分。
19.气体制取及性质
(1)i.制取气体
①装置A中仪器a的名称为 。
②装置B制取氧气具有 的优点，其发生反应的方程式为 。
ii.性质实验：简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
(2)技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇(CH3OH)或汽油。
①制取汽油使用Na−Fe3O4/HZSM−5作为催化剂，反应前后的 不变。
②X是一种单质，其化学式为 。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，参与反应的CO2与X的质量比为 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
20.在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板
(1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。
【任务二】预处理金属底板
(2)铝片表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍后续蚀刻反应的进行，因此，需要对铝片进行的处理是 。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 (填序号)。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用
(5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理，如图所示：
过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 ，属于的基本反应类型 。
七、计算题：本大题共1小题，共15分。
21.饮食中的糖类在体内转化为葡萄糖(C6H12O6)，再缓慢氧化释放能量，供机体活动。发生反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2酶 6CO2+6H2O。
(1)葡萄糖(C6H12O6)中氢、氧元素质量比为______。(填最简整数比)
(2)人类每天呼出的二氧化碳大约有70%来自糖类代谢，如果普通成人1天呼出880gCO2，则参加反应的葡萄糖的质量是______。(写出计算过程)
(3)蔗糖是生活中常用甜味剂。《中国居民膳食指南》建议：成年人每日食用蔗糖等添加糖的量应控制在25 g以内。
表1：含糖饮料分类标准
表2：某碳酸饮料部分说明
查看上表2中饮料的营养成分表，结合表1判断该碳酸饮料属于______饮料。按照“每日摄入量应控制在25 g以内”的标准，如果某同学每天喝1瓶容量300 mL该饮料，则他的日摄入糖量______(填“是”或“否”)超标。1瓶300 mL该碳酸饮料的含糖量大约相当于______块方糖(1块方糖含糖质量大约4g)。(填整数)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】化学反应生成新物质，物理变化无新物质生成。烟熏腊肉、燃放烟花、火龙表演均涉及燃烧等化学反应，而剪纸纳福仅是形状改变，属于物理变化，不涉及化学反应。
故选C。
2~4.【答案】D 、A 、C
【解析】1.
由信息可知，“蒸令气上……其清如水”是利用互溶混合物的沸点差异分离，得到清如水物质，其方法和净水实验操作中的蒸馏原理相同。
故选D。
2.
乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。
A、该标志为易燃液体标志，正确；
B、该标志为腐蚀品标志，错误；
C、该标志为剧毒品标志，错误；
D、该标志为自燃物品标志，错误。
故选A。
3.
A、能闻到烧酒的浓烈气味，是因为乙醇分子在不断运动，使人闻到。说法正确，不符合题意；
B、用碳素笔书写的档案文件能够长时间保存而不褪色，是因为碳素笔的主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。说法正确，不符合题意；
C、鱼呼吸需要氧气，氧气是由氧分子构成，鱼呼吸的是氧分子，而不是氧原子，说法错误，符合题意；
D、用活性炭去除冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5.【答案】B
【解析】A、用天平称量时应该左物右码，药品不能直接放到天平上，垫上纸或放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、向试管内插橡皮塞时，左手拿试管右手拿橡皮塞，故B正确；
C、给试管内液体加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，故D错误；
故选B。
6.【答案】C
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。
A、食盐(NaCl)是化合物，由钠和氯元素组成，A不符合题意；
B、蔗糖(C12H22O11)是化合物，由碳、氢、氧元素组成，B不符合题意；
C、氮气(N2)仅由氮元素组成，属于单质，C符合题意；
D、碳酸氢钠(NaHCO3)是化合物，由钠、氢、碳、氧元素组成，D不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】A、Si的元素名称是硅，在元素周期表的一格中左上角的数字为原子序数，核电荷数=原子序数，故Si的核电荷数为14，选项正确，符合题意；
B、由元素周期表中信息可知，Mg原子的核外电子数=原子序数=12，在原子中，第一层最多排2个电子，最外层不超过8，次外层不超过8，由里向外依次为2、8、2，选项错误，不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，选项错误，不符合题意；
D、由钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+，选项错误，不符合题意；
故选A.
8.【答案】C
【解析】在NiFe2O4中，Ni元素为+2价，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4=0，则x=+3价。故选C。
【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
9.【答案】B
【解析】A、根据原子前系数的意义可知：原子前的系数表示几个某原子，故3个氧原子为：3O，故A错误；
B、根据分子前系数的意义可知：分子前的系数表示几个某分子，故2个一氧化氮分子：2NO，故B正确；
C、根据离子的表示方法可知：先书写原子符号，在其右上角先写数字，再写正负号，故1个镁离子：Mg2+，故C错误；
D、根据分子中原子的角标意义可知：表示一个分子中含有几个原子，SO2中的“2”：表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故D错误。
故选：B。
10.【答案】C
【解析】A、田七氨酸相对分子质量为(12×5)+(1×8)+(14×2)+(16×5)=176，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，由化学式可知，田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B说法正确；
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)≠5：8：2：5，故C说法错误；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：C。
11.【答案】C
【解析】A. 过程①是化学变化，反应前后原子种类不变，此选项错误；
B. 图中共涉及氢气、氧气2种单质，此选项错误；
C. 根据微观过程图可知，载人航天器中的循环过程实现了 CO2 的消除和 O2 的再生，此选项正确；
D. 根据微观过程图及质量守恒定律，过程②生成的 CH4 中碳元素的质量与参加反应的 CO2 中碳元素的质量相等，此选项错误。
故选C。
12.【答案】C
【解析】A、①错误，放热现象不限于燃烧，如氧化钙与水反应也放热；②错误，发光放热不一定是燃烧，如电灯发光为物理变化，A不符合题意；
B、①错误，化肥农药应合理使用而非禁止；②正确，家用电器着火，不能泼水灭火，防止触电，正确，但整体不全对，B不符合题意；
C、①正确，金刚石硬度大可切割玻璃；②正确，燃气泄漏时关闭阀门并通风可防爆炸，C符合题意；
D、①错误，煤综合利用涉及化学变化；②正确，金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染，但整体不全对，D不符合题意；
故选C。
13.【答案】C
【解析】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动进入B烧杯，使酚酞溶液变红。该实验可以探究分子不断地运动，能达到实验目的。
B、左边试管中是铁钉、氧气和水，右边试管中是铁钉和水(无氧气)。通过对比两支试管中铁钉的锈蚀情况，可以探究氧气对铁钉锈蚀的影响。能达到实验目的。
C、比较不同催化剂的催化作用时，必须保证除催化剂外的其他条件(如 H2O2 浓度、体积)完全相同。该实验存在两个变量(催化剂种类和 H2O2 浓度)，无法准确比较催化剂的催化效果，不能达到实验目的。
D、化学反应遵循质量守恒定律，密闭容器可以防止生成的二氧化碳逸散，保证反应前后总质量不变。该实验可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。
故选C。
14.【答案】D
【解析】A、CaO与水反应生成Ca(OH)2，不能除去CaCO3，反而消耗主要成分，A不符合题意；
B、CO2不支持燃烧，少量CO无法点燃，B不符合题意；
C、H2和CH4燃烧均产生水，罩干燥烧杯现象相同，无法鉴别，C不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，有气泡；水无现象，可鉴别，D符合题意。
故选D。
15.【答案】C
【解析】A、M点时，固体质量还未减少，此时还未开始反应，此时冒出的气体是装置①中的空气，选项错误；
B、N点时固体部分反应，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故此时固体物质为氧化铜、木炭、铜三种，选项错误；
C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳(固体)和氧化铜(固体)的质量和等于，生成的铜(固体)和二氧化碳(气体)的质量和，因此，M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，选项正确；
D、实验结束时应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，选项错误；
故选C。
16.【答案】S+O2点燃 SO2
需要可燃物
提供了氧气
金属材料
H2O
质量守恒定律

【解析】(1)含硫物质在燃烧时会生成空气污染物二氧化硫，反应化学方程式为 S+O2点燃 SO2 。
(2)“草纸、松香、硫磺”作为燃烧的基础，说明燃烧需要的条件之一是需要可燃物。吹气使火折子复燃的原因是提供了氧气。
(3)钛合金属于合金，是金属材料，由所给方程式可知，该反应中反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子，化学反应前后原子种类和个数不变，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X化学式为H2O。该推断依据是质量守恒定律。
17.【答案】过滤
增加坯料的可塑性
铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
防止材料在高温烧制过程中被氧化，从而保护蓄光材料的性能
2Al(OH)3Δ− Al2O3+3H2O
AD

【解析】(1)坯料调和前需要先“过筛”，“过筛”是分离不同颗粒大小的固体，相当于实验操作中的过滤；
在练泥机中，加水是为了让干燥的坯料变得湿润、柔软，增加坯料的可塑性；
(2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，目的是防止材料在高温烧制过程中被氧化，从而保护蓄光材料的性能；
(4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的 AlOH3 会受热分解，分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的氧化物分别是氧化铝、水，故该反应的化学方程式为 2Al(OH)3Δ− Al2O3+3H2O ；
(5)A、蓄光釉料“吸蓄光能后自行发光”，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，说法正确，符合题意；
B、透明釉料的主要作用是形成光滑表面、提高光泽度、保护底层釉料，而非提升色彩鲜艳度，说法错误，不符合题意；
C、新型发光陶瓷吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，因此发光陶瓷用于指示牌时，不需持续外接电源，说法错误，不符合题意；
D、透明釉料的作用可能是保护蓄光釉料，说法正确，符合题意。
故选：AD。
18.【答案】电解水制氢
化学
地热能、潮汐能等
石油
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
低
1:9

【解析】(1)根据题干，目前制氢方法包括化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等；
电解水制氢过程中，能量转化形式为电能转化为化学能；
除图1的新能源外，未来的新能源还有地热能、潮汐能等；
(2)化石能源包括石油、石油和天然气；天然气主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 。
(3)根据文中信息“由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的”利用的是沸点差异，沸点高的物质先液化，能分离出氢气，说明氢气的沸点比一氧化碳的沸点低；
(4)根据图2，M−Fe质量比为1:9时，氢气产率最高，因此最佳质量比为1:9。
19.【答案】铁架台
便于添加液体药品
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
澄清石灰水
紫色石蕊溶液由紫色变红色
质量和化学性质
H2
22:3

【解析】(1)i、
①装置 A 中仪器 a 是铁架台(用于固定实验装置)。
②装置B为固液常温型发生装置，使用长颈漏斗，具有操作简便、无需加热、便于添加液体试剂等优点；装置 B 制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ；
ii、
③X 试剂：能使 CO2 反应后变浑浊的试剂是澄清石灰水(主要成分为 Ca(OH)2 )；当X试剂为紫色石蕊溶液时，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，观察到右瓶现象为紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
(2)①制取汽油使用 Na−Fe3O4/HZSM−5 作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
② CO2 与 X 反应生成 CH3OH 和生活中常见的氧化物(水)，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前 CO2 含 C、O；反应后 CH3OH 含 C、H、O， H2O 含 H、O，因此 X 含 H，是单质 H2 。
二氧化碳和氢气在 ZnO−ZrO2 催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2ZnO−ZrO2 CH3OH+H2O ， CO2 与 H2 的质量比为 44:3×2=44:6=22:3 。
20.【答案】用磁铁吸引
砂纸打磨
③
①
保持铁片蚀刻画表面清洁干燥
氯化铝
铁粉
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应

【解析】(1)由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。
(2)铝片表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸打磨即可。
(3)由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。
(4)由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。
(5)由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。
(6)由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
21.【答案】(1)1:8
(2)糖类代谢的二氧化碳质量：880g×70%=616g，设参与反应的葡萄糖质量为x。 C6H12O6+6O2酶− 6CO2+6H2O180 264 x 616g 180264=x616g解得x=420g
(3) 含糖饮料 是 8

【解析】(1)葡萄糖( C6H12O6 )中氢、氧元素质量比为(1×12)：(16×6)=1:8。
(2)解析见答案。
(3)表2显示，该饮料每100 mL含糖10.6g。表 1 中含糖饮料的范围是5∼11.5g/100mL，因此属于含糖饮料。每天喝 300mL时，摄入糖量为：10.6g/100mL×300mL=31.8g，由于31.8g>2g，因此是超标。1块方糖含糖约4，则：31.8g÷4g/块≈8块。
选项
劳动项目
化学知识
A
“味极浓烈”，闻到“烧酒”的浓烈气味
气味分子在不断运动
B
用碳素笔书写档案文件
常温下碳单质的化学性质稳定
C
清理家中鱼缸并通入氧气
鱼呼吸需要氧原子
D
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
A化学与能量
B化学与安全
①只有燃烧才能放出热量
②有发光、放热现象的变化就是燃烧
①禁止使用化肥和农药，防止水体污染
②家用电器着火，不能泼水灭火
C化学与生活
D化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风
①煤的综合利用属于物理变化
②金属的回收利用不仅能保护金属资源，还能减少污染
目的
A探究分子不断地运动
B探究O2对铁钉锈蚀的影响
方案
目的
C比较不同的催化剂对H2O2分解的催化作用
D验证质量守恒定律
方案
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中少量的CaCO3
加入足量的水，过滤
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干燥烧杯
D
鉴别水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰，观察现象
X试剂
右瓶现象
实验结论
③ (填名称)
变浑浊
CO2能与其发生反应
紫色石蕊溶液
④
CO2能与水反应生成酸性物质
饮料类型
含糖量(g/100mL)
无糖饮料
≤0.5
低糖饮料
0.5∼5
含糖饮料
5∼11.5
高糖饮料
≥11.5
配料表：水、蔗糖、食品添剂
营养成分表(每100mL)能量 180 kJ
蛋白质——
脂肪——
蔗糖 10.6g
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