2024-2025学年四川省泸县第五中学高三上学期第二次诊断性模拟考试(学生版) 化学试卷

这是一份2024-2025学年四川省泸县第五中学高三上学期第二次诊断性模拟考试(学生版) 化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A．金刚石、石墨互为同素异形体B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．2022年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是
A．长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物
B．云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应
C．驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子
D．石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B．0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2Sg+32O2g=SO2g+H2Og ΔH1；
②2H2Sg+SO2g=32S2g+2H2Og ΔH2；
③H2Sg+12O2g=Sg+H2Og ΔH3；
2Sg=S2g ΔH4，则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=23ΔH1+ΔH2-3ΔH3B．ΔH4=233ΔH3-ΔH1-ΔH2
C．ΔH4=23ΔH1+ΔH2-2ΔH3D．ΔH4=23ΔH1-ΔH2-3ΔH3
6．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
7．玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入，角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是
A．分子式为C6H9O7B．分子中只有两种官能团
C．能与乙醇、乙酸发生酯化反应D．所有原子可能共平面
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔHKspZnOH2。下列叙述错误的是
A．图中L2代表cNO2-cHNO2，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，cMn2+cZn2+=103.45
C．MnOH2+2HNO2⇌MnNO22+2H2O的平衡常数K=10-8.7
D．室温下，KspMnOH2的数量级为10-13
二、非选择题
15．钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。
已知：
①TiO2+2C+2Cl2 1000℃ TiCl4+2CO；
②TiCl4为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③PdCl2的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④PdCl2在盐酸溶液中的存在形式为PdCl42-。
a．制备TiCl4
(1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
A．①③B．①④C．②③D．②④
(2)装置B中盛放的试剂是 （写名称）。
(3)该实验设计存在的缺陷是： 。
(4)吸收CO的离子方程式： 。
(5)所得的TiCl4可用Mg制Ti，该过程可在 氛围保护下进行（填序号）。
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b．制备TiO2
(6)装置C中仪器a的名称为 。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为 。
(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
16．乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
ⅰ.C2H5OHg+3H2Og⇌2CO2g+6H2g ΔH=+171 kJ⋅ml-1（主反应）
ⅱ.C2H5OHg⇌COg+CH4g+H2g ΔH=+54 kJ⋅ml-1
ⅲ.CH4g+2H2Og⇌CO2g+4H2g ΔH=+165 kJ⋅ml-1
ⅳ.COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH
(1)反应ⅳ的ΔH= kJ⋅ml-1。
(2)A．Akande等研究了以Ni/Al2O3为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是 （填标号）。
A．Ni/Al2O3能改变重整反应的历程，增大活化分子百分数
B．使用适宜的催化剂提高H2的选择性，从而提高H2的平衡产率
C．Ni/Al2O3能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中，充入1ml C2H5OH（g）和若干H2（g），平衡时产生H2物质的量与温度、水－乙醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1所示（曲线上标注的数字为H2物质的量/ml）。900K时，lgc平H2与lgc平CO⋅c平CH4c平C2H5OH的关系如图2所示。
①温度一定，乙醇的转化率随水－乙醇比的增大而增大，原因是 。水－乙醇比＝7：1时，产生氢气的量随温度升高的变化趋势是 。
②降低温度，图2中Q点不可能变为点 （填“A”或“B”）。
③900K，在2L刚性容器中，充入1m C2H5OH(g)和7ml H2O(g)，以Ni/Al2O3为催化剂，40min达到平衡，测得c平CO=a ml⋅L-1，且在含碳产物中的体积分数为b%，则反应ⅱ平衡常数＝ ，0～40min用C2H5OH(g)表示的反应速率为 ml⋅L-1⋅min-1（用含a、b的式子表示，下同），c平CH4= ml⋅L-1。
17．一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2还含少量的Al2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO等]为原料制备钌(Ru)的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，7.4≈2.7，15≈3.9
②离子浓度等于或低于1×10-5ml•L-1时，则认为该离子已被完全除去。
(1)气体A的成分为 ，滤液1中溶质为 。
(2)“沉铁”的离子方程式为 。
(3)“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.01ml•L-1和0.02ml•L-1，常温下取2.0L该滤液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为 。
(4)“灼烧”时Ar的作用是 。
(5)产生相同量的钌，方案1中消耗H2与方案2中产生CO2的物质的量比值为 ；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是 。
18．阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。I的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：①R-COOH→SOCl2R-COCl→NH3⋅H2OCONH2
②
③含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，存有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。
回答下列问题：
(1)B中含有的官能团除羧基外还有 （写名称）；
(2)下列说法正确的是 ；
a．化合物A中所有碳原子的杂化方式是sp2杂化
b．化合物I的分子式是C12H11ClN6O2S2
c．SOCl2极易水解，水解后生成两种酸
(3)写出化合物D的结构简式 ；
(4)写出E生成F的化学方程式 ；
(5)利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）；
(6)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有 种；
①属于芳香族化合物；②分子中含有硝基；
其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式是 。选项
实验操作和现象
结论
A
饱和AgCl溶液几乎不导电
AgCl是弱电解质
B
室温下，向0.1ml⋅L-1HCl溶液中加入少
量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸
反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1ml-1L-1的BaCl2和CaCl2
混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
CaHCO32
难溶于水