四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分：100 分。考试时间：75 分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 合理使用化学品是每一位生产者和消费者 责任。下列说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响
C. 盐卤是制作豆腐常用的凝固剂
D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用
2. 下列物质属于电解质的是
A. 干冰 B. 氨水 C. 硫酸 D. 酒精
3. 下列物质中含有非极性共价键的化合物是
A. Br2 B. Na2O2 C. H2O D. NH3
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LSO2 含质子数为 16NA
B. 1mlN2 与 3mlH2 充分反应，生成 NH3 分子数目为 2NA
C. 64gCu 与足量浓硫酸反应，被还原 H2SO4 数目为 2NA
D. 1mlNH4HCO3 与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗 OH﹣的数目为 NA
5. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、 、Cl-
C. Zn2+、Al3+、 、Cl- D. Ba2+、 、Cl-、
6. 下列有关叙述正确 是
A. P4（s，白磷）＝4P（s，红磷） ，则白磷比红磷稳定
B. 在任何条件下，化学反应 焓变都等于化学反应的反应热
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C. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同
D. 相同条件下，1mlN、1mlN2 所具有的能量分别为 E1、E2，则 2E1＝E2
7. 25.6g 软脂酸[ ]完全燃烧，恢复至室温，放热 997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化
学方程式为
A.
B.
C.
D.
8. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 溶液中滴加足量的溴水：
B. 草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 溶液滴入 溶液中：
9. 下列物质的用途与性质不相对应的是
选项 物质的用途 物质的性质
A 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF 的水溶液可与 SiO2 发生反应
B 用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强
C 用硫酸铜来检验酒精中是否含少量水 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色晶体
D 用碳化硅（SiC）作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大
A. A B. B C. C D. D
10. 工业上常以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说
法正确的是
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A. 溶解时发生反应的离子方程式为
B. 滤渣的主要成分为 Fe(OH)3
C. “酸化”时可以用过量 HCl 代替 CO2
D. “熔融电解”时加入试剂 X 为冰晶石，用作反应物
11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法错误的是
A. 在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 过程②的化学方程式为
D. 获得工业 的方法是蒸发结晶
12. 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是
A. Zn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量
B. 反应过程正极电极反应式为 2H+-2e-=H2↑
C. 若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极
D. 若设计成原电池，当有 65 g 锌溶解时，理论上正极放出 22.4 L 气体(标准状况)
13. 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是
A. 的烷烃类化合物中含有 10 个氢原子的烷烃有 2 种同分异构体
B. 乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 丙烯与溴发生加成反应，其产物是
D. 反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为
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14. 利用反应 ，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在
体积为 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 和 ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所
示。下列说法错误的是
A. 内，
B. 达到平衡时，NO 和 CO 的转化率相等
C. 向容器中充入 ，压强增大，反应速率加快
D. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
第二部分非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 被态阳光”，即“清洁甲醇”，指生产过程中碳排放量极低或为军时制得的甲醇。CO2 加氢的实际化学
过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应 l：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
反应 3：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）已知反应 3 中每生成 1 ml CH3OH(g)，反应放出 90.77 kJ 能量。
①1 ml CO(g)和 2 ml H2(g)的总能量___________ (填“高于”或“低于”)1 ml CH3OH(g)的总能量。
②若反应生成的 1 ml CH3OH 为液态，则放出的能量___________(填“>”、“”或“