四川省泸州市泸县2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案）

泸州市泸县2022-2023学年高二下学期5月期中考试

化学试题

注意事项：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Ti 48   Fe 56    

第I卷   选择题（42分）

一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．人类利用无机物首次合成的有机物是蛋白质

B．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒

C．“书于竹帛，镂于金石”，其中“竹”的主要成分为纤维素

D．苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓溶液洗涤

2．二氧化碳可制备乙烯，反应为：。下列说法正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：  B．乙烯的结构简式：

C．的电子式为      D．中含有非极性共价键

3．某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是

A．药品的加入顺序错误 B．乙醛太少

C．NaOH溶液不够 D．硫酸铜溶液不够

4．邻苯二甲酸()是重要的化工原料，下列说法正确的是

A．该分子中所有原子一定共面

B．可以与乙二醇发生加聚反应生成高聚物

C．邻苯二甲酸可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．邻苯二甲酸的同分异构体中，苯环上含有两个取代基的数目为2种

5．X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>Y      B．原子半径：Y>Z

C．简单氢化物的沸点：Z> X     D．最高价氧化物的水化物的酸性：M> X

6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．NH3在电极a上发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

C．溶液中K+向电极b移动

D．当电路中转移3 mol电子时，反应消耗标准状况下

NH3的体积约为22.4L

7．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)>c()>c(H2C2O4)>c()

B．点②所示溶液中：c()=c()

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c()+c()

D．点④所示溶液中：c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

第II卷（非选择题  58分）

8．（14分）地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。

9．（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：___________。

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a、点燃酒精灯，加热    b、熄灭酒精灯    c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2，缓缓通入N2 e、称量A    f、冷却至室温

(3)缓缓通入N2的目的是___________。

为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。

(5)为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。

(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

10．（14分）回答下列问题：

(1)已知：①   

②   ③   

则___________。

(2)用和生产的反应为：   。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。

和200℃时随时间变化

①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。

②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。

③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。

A．减少                 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．的物质的量增加      D．重新平衡时减小

(3)燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。

(4)写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。

11．（15分）有机物H是一种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：

已知：+R2CHO。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)由D生成E的化学方程式为 _______。

(4)由F生成G的反应类型为_______。

(5)H具有的官能团名称是_______。

(6)化合物M(C8H8O2)与CH2(COOC2H5)2具有相同官能团，M的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填正确答案标号)。

a.含有苯环且苯环上仅有一个取代基

b.能够发生水解反应

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

（7）根据上述路线中的相关信息及所学知识，以苯甲醇为原料用不超过三步的反应设计合成。______