四川省泸州市泸县第五中学2026届高三上学期二模化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要成分属于合金的是
A. 三星堆青铜面具 B. 青花瓷将军罐
C. 西汉素纱禅衣 D. 唐兽首玛瑙杯
【答案】A
【解析】
【详解】A．三星堆青铜面具主要成分是铜锡合金，属于合金，故选 A；
B．青花瓷将军罐主要成分是硅酸盐，不属于合金，故不选 B；
C．西汉素纱禅衣主要成分是蛋白质，不属于合金，故不选 C；
D．唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故不选 D；
选 A。
2. 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）
A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B. 是一种银白色金属，具有金属光泽
C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D. 在空气中燃烧火焰为黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故 A 正确；
B.金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故 B 正确；
C.金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢
氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故 C 错误；
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D.金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故 D 正确。
故选 C。
3. 下列说法正确的是
A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O
C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgCl2 为离子化合物，由 Mg²⁺和 Cl⁻构成，电子式中每个 Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，
正确电子式应为 ，故 A 错误；
B． 的分子中 C 原子与每个 O 原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为 O=C=O，故
B 正确；
C．14C 质子数为 6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故 C 错误；
D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为 Fe2O3，故 D 错误；
故选 B。
4. 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 所含的电子数为
B. 标准状况下，18 g 水的体积是 22.4 L
C. 标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子数为
D. 常温常压下， 和 CO 的混合气体所含原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是 1 ml，钠离子由钠原子失去一个电子形成，每个 含 10 个电子，因此电子数
为 ，不是 ，A 错误；
B．标准状况下（0°C, 1 atm），水为液态，其密度约为 1 g/mL，18 g 水的体积约为 18 mL（0.018 L），而 22.4
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L/ml 是气体摩尔体积，不适用于液体，B 错误；
C．氦气（He）为单原子分子，标准状况下 22.4 L 氦气为 1 ml，所含原子数为 个，不是 ，C 错误；
D． 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/ml，2.8 g 混合气体为 0.1 ml，且每个分子均含 2 个原子（ 为双原
子，CO 为双原子），因此原子数为 0.2 ，与常温常压条件无关，D 正确；
故答案选 D。
5. 下列有关元素和元素周期表的说法正确的是
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8
B. IA 族元素与 VIIA 族元素相互化合一定形成离子化合物
C. 同周期 IIA 族与 IIIA 族元素的原子序数一定相差 1
D. 第 115 号元素“镆”在周期表中位于第七周期第 15 列
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀有气体元素中，氦的最外层电子数为 2，其他稀有气体元素最外层电子数为 8，A 错误；
B．IA 族的氢元素与 VIIA 族元素化合形成共价化合物（如 HCl），不是离子化合物，B 错误；
C．同周期 IIA 族与 IIIA 族元素的原子序数差在有过渡金属的周期中不为 1，例如第四周期钙（原子序数 20）
和镓（原子序数 31）相差 11，C 错误；
D．第 115 号元素镆的原子序数为 115，位于第七周期第 15 列（氮族），D 正确；
故选 D。
6. 用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水 可用于吸收氨气）。下列说法
正确的是
A. 试剂 X、Y 为碱石灰 B. 装置 Z 的主要作用是混合气体
C. 装置 W 中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D. 尾气处理时，可以用 NaOH 溶液吸收
【答案】D
【解析】
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【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化
氧化， ，生成的气体经过无水 CaCl2，除去氨气和水蒸气， NO 与空气中
的氧气反应生成 NO2，尾气中的 NO2 可以选用氢氧化钠溶液处理。
【详解】A．碱石灰与氨气不反应试剂 X 可为碱石灰、碱石灰会与酸性气体二氧化氮反应 Y 不能为碱石灰，
要将氨气与水蒸气除掉Ｙ为氯化钙，A 错误；
B．装置 Z 的主要作用是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮且防倒吸，B 错误；
C．装置 W 中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是二氧化氮溶于水生成硝酸将铜单
质氧化，C 错误；
D．尾气中主要有二氧化氮、一氧化氮气体，可用氢氧化钠处理 NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 +H2O，D 正确；
故选 D。
7. 反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各
物质表示的速率转化为 A 物质所表示的反应速率后进行比较。
v(A)=0.15 ml/(L·min)；
v(B)=0.01 ml/(L·s)，单位转换为 v(B)=0.01×60=0.6 ml/(L·min)，根据反应速率比
；
v(C)=0 40 ml/(L·min)，根据反应速率比 ；
v(D)=0.1 ml/(L·s)，单位转换为 v(D)=0.1×60=6 ml/(L·min)，根据反应速率比
；
比较后可得，D 物质转化为 A 物质所表示的反应速率最大，符合题意，故选 D。
8. 某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说
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法不正确的是
A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有
C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有
D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸具有脱水性先使蔗糖脱水使其炭化，然后浓硫酸的强氧化性与碳反应生成二氧化碳、二氧
化硫和水，方程式为， ，品红溶液褪色能够证明产物中有二氧
化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免其对二氧化碳检验的干扰，澄清石灰水可以检验 CO2 的生
成，但由于未知 SO2 是否除尽，不一定是 CO2 让其产生沉淀，故需要在装置Ⅲ后再加一个盛有品红溶液的
试管来检验二氧化硫是否除尽，后澄清石灰水变浑浊才能说明产物中有二氧化碳，最后用浓的氢氧化钠溶
液进行尾气处理，吸收二氧化硫等气体，防止污染环境，据此分析答题。
【详解】A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素按水的组成
脱去，A 正确；
B．Ⅱ中溶液褪色，是利用二氧化硫的漂白性使品红褪色，证明产物中有 ，B 正确；
C．由于不知道装置Ⅲ中 SO2 是否除尽，故Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，并不能证明产物中一定
有 CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C 错误；
D．二氧化硫有毒，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境，D 正确；
答案选 C。
9. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是
A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的 溶液
B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中
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C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，稍过量 NaOH 确保盐酸完全反应，避免产生误差，A 正确；
B．润洗滴定管后，液体应从下部排出，避免残留液体影响后续操作，符合规范，B 正确；
C．锥形瓶无需润洗，润洗会导致待测液物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致待测液浓度偏大，C 错
误；
D．滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如 HCl 滴定 NaOH，当恰好中和时
pH=7，但酚酞变色范围是 pH=8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，D 正确；
故选 C。
10. 下列关于核酸的表述不正确的是
A. 脱氧核糖核酸和核糖核酸结构中的碱基相同，戊糖不同
B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合而成核苷酸
C. 核苷酸在一定条件下可以与碱反应
D. 脱氧核糖核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．脱氧核糖核酸（DNA）的碱基是 A、T、C、G；核糖核酸（RNA）的碱基是 A、U、C、G，
二者碱基不完全相同，且戊糖分别是脱氧核糖和核糖，说法错误，A 符合题意；
B．核苷酸的形成过程为：碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷再与磷酸缩合形成核苷酸，说法正确，B 不符合
题意；
C．核苷酸中的磷酸基团、碱基（含氨基等官能团）均可与碱发生反应，说法正确，C 不符合题意；
D．脱氧核糖核酸（DNA）分子中，两条链的碱基通过氢键实现 A-T、C-G 的互补配对，说法正确，D 不
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符合题意；
故选 A。
11. PET ( ， )可用来生产合成纤维或塑料。测某
PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用 醇溶液滴定
端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗 NaOH 醇溶液 。下列说法不正确的是
A. PET 是通过缩聚反应得到的高分子化合物
B. 滴定终点时，溶液变为浅红色
C. 合成 PET 的单体均能与 Na、NaOH 溶液反应
D. PET 平均聚合度 (忽略端基的摩尔质量)
【答案】C
【解析】
【分析】 是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH 和
。
【详解】A．PET 塑料是聚酯类高分子，由 HOCH2CH2OH 和 通过缩聚反应得到，
A 正确；
B．用 NaOH 醇溶液滴定 PET 端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，
B 正确；
C． 的单体为：HOCH2CH2OH 和 ，
HOCH2CH2OH 属于醇，能和 Na 反应，不能和 NaOH 反应， 属于羧酸，既能和
Na 反应也能和 NaOH 反应，C 错误；
D．NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n(NaOH)=cV 10-3ml，则PET的物质的量也等于cV 10-3ml，
则 PET 的平均相对分子质量= = g/ml，PET 的平均聚合度 ，D 正确；
答案选 C。
12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知 W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子
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数之和为 18，W 与 X 在周期表相邻，基态 W 原子的 2p 轨道半充满，Z 与Ⅹ同族。下列说法正确的是
A. 沸点：
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 和 空间结构均是平面三角形
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态 W 原子的 2p 轨道半充满，则基态 W
原子的电子排布为 ，即 W 为 N 元素；W 与 X 在周期表相邻，X 为 O 元素；Z 与 X 同族，则 Z
为 S 元素；且最外层电子数之和为 18，则 Y 最外层电子数为 1，Y 为 Na 元素，据此解答。
【详解】A．X 为 O 元素、Z 为 S 元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点： ，即 H2X
>H2Z，A 错误；
B．W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Na 元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原
子半径依次减小，则原子半径： ，即 X