2025-2026学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃烧过程涉及化学能转化为热能
B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应
C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理
2.下列图示装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 图1：验证温度对化学平衡的影响
B. 图2：测定锌与稀硫酸的反应速率
C. 图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用
D. 图4：研究浓度对反应速率的影响
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 在相同温度下，pH相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，c（OH-）相等
B. C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ•ml-1，则C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ•ml-1
C. pH＜7的溶液不一定呈酸性
D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，
4.已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
A. 正反应是吸热反应
B. 830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）
C. 恒温时增大压强，正反应速率增大，K值增大
D. 400℃时，1L容器中投入5ml CO、1mlH2O、2mlH2、3mlCO2，反应向正方向进行
5.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜0，该反应达到平衡后，下列措施①减小体系压强；②升高温度；③增大CH4浓度；④恒容条件下充入惰性气体；⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A. ②④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①③
6.下列反应离子方程式或化学方程式书写不正确的是（ ）
A. 闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+
B. 水热法制备
C. 将H2S通入含Hg2+的废水中：S2-+Hg2+=HgS↓
D. 向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
7.下列叙述正确的是（ ）
A. pH=4的盐酸溶液中c（H+）：c（Cl-）等于1：1，稀释1000倍后二者的比值几乎不变
B. 常温下，水电离的c（H+）=10-12ml/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、OH-、一定能大量共存
C. 常温下，1.0×10-3ml/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8ml/L盐酸溶液的pH=8
D. 某温度下的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合后溶液呈中性
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA
B. 常温下，1L0.1ml•L-1的Fe（NO3）3溶液中，所含的Fe3+数目等于0.1NA
C. 32gS8（）分子中含有的S—S键数为8NA
D. 常温下，pH=12的KOH溶液中OH-数目为0.01NA
9.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随水量变化的曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
B. 图像中a、c两点所处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C. 图像中a、b两点所处的溶液中，a点对应溶液导电能力强
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
10.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：
①
②
各过程的能量变化如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程a的反应为：
B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目
C. 过程b中，①反应速率比②慢
D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率
13.已知25℃时，用0.1000ml•L-1的盐酸滴定•L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是（ ）
A. 滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. c点溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
C. a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12
D. 等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等
14.常温下，Ksp （MnS）=2.5×10-13，Ksp （FeS）=6.3×10-18．FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+），下列说法错误的是（ ）
A. 曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线
B. 升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点
C. 常温下，反应 MnS（s）+Fe2+（aq）⇌FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K≈4×104
D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.某校化学研究小组以炼锌钴渣（主要含有C、Zn、Fe、Ni的金属硫化物）为原料制备C（OH）3（氢氧化高钴）的流程如图，以实现“变废为宝”。
已知：常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于10-5ml•L-1）时的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）焙烧时气体与炼锌钴渣逆流而行，目的是______ ，“X”是______ （写化学式）。
（2）加入硫酸“酸浸”时发生的反应有C2O3+H2SO4→CSO4+O2↑+H2O（未配平），该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
（3）“除铁”时先加入的H2O2的作用为______ ，反应温度不宜超过55℃的原因是______ 。
（4）“沉钴”时，先使用NaOH调节溶液pH，（NH4）2S2O8可将C2+转化为C（OH）3，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为______ ，得到的C（OH）3经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为______ 。
（5）若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn（OH）2和Ni（OH）2沉淀，此时溶液=______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂，氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的装置的名称是______ 。B的进水口为______ （填“a”或“b”）。
（2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是______ 。
（3）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式______ 。
（4）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是______ 。
（5）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种______ （填标号），该装置的作用是______ 。
17.乙二酸H2C2O4（俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
（1）常温下，向20mL0.1ml•L-1草酸溶液中逐滴加入0.1ml•L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示[如]。
①Ka1（H2C2O4）=______ 。
②当溶液中时，溶液的pH为______ 。
（2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。反应原理为。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______ （填序号）。
②该滴定过程是否需要加入指示剂？______ （填“需要”或“不需要”），滴定终点的标志为______ 。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是______ （填字母）。
a.滴定过程中振荡时有液滴溅出
b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，消耗酸性KMnO4标准溶液体积为______ mL，已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4ml•L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______ g•L-1。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.NOx、CO2的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝
已知：①
②
③
（1）NO（g）和CO（g）可以发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH=______ kJ•ml-1。
（2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应③，下列能说明反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.气体混合物的密度不再变化
B.O2消耗速率和CO的生成速率之比为1：2
C.CO的浓度保持不变
D.体系的温度不再发生变化
E.O2和CO的物质的量之比为1：2
（3）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______ ℃，=______ 时，脱氮效果最佳。
Ⅱ、脱碳
（4）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2（g）+4H2O（g）⇌2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0mlCO2（g）和2.0mlH2O（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应能够自发进行的条件是______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②该反应适宜选用的催化剂为______ （填“X”或“Y”）。
③T1K时，d点对应容器在0～50min内的平均反应速率v（CO2）=______ ml•L-1•min-1。
④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点＜b点的原因：______ 。
⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2转化率为50%，总压强为pkPa,则该反应的平衡常数Kp=______ kPa-1（列出表达式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】增大反应物接触面积，提高反应速率和转化率;SO2 1：4 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁;防止H2O2分解 ;取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净 10-1.6
16.【答案】恒压分液漏斗;b 防止浓硫酸与NaCl反应生成的HCl气体挥发，提高原料利用率 CrO3+2HCl（g）=CrO2Cl2+H2O 冷却并收集CrO2Cl2（CrO2Cl2沸点117℃，冰水浴可使其液化） B;吸收多余HCl气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入收集装置导致CrO2Cl2水解
17.【答案】10-1.2（或6.3×10-2）;5.3 b;不需要;滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色;ad;22.00;0.11
18.【答案】-746.5 ACD 300;1：1 ①低温；②X；③0.005；④该反应是放热反应，若反应已平衡，温度升高平衡逆向移动；若反应未平衡，温度升高，催化剂的活性降低，使转化率降低；⑤ 温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
1.8×10-5
3.0×10-8
研究目的
A.温度对平衡体系的影响
B.只改变压强对反应的影响
图示
研究目的
C.恒容时加入H2对平衡体系的影响
D.恒温时加入催化剂对平衡体系的影响
图示
选项
探究目的
实验方案
A
CH3COOH是弱电解质
用pH计测量物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
B
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
向2mL0.1ml•L-1AgNO3溶液中先滴加2滴0.1ml•L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1ml•L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色
C
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适宜浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
D
测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取新制氯水点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
离子
Fe3+
Fe2+
C2+
C3+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
7.0
—
6.4
7.2
完全沉淀时的pH
2.8
8.3
9.0
1.0
8.4
9.2