2024-2025学年甘肃省酒泉市高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年甘肃省酒泉市高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图：
B. N2的结构式：N—N
C. 用单线桥表示H2还原CuO反应电子的转移：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3.如图为NaCl固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl-
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 在无色溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-
B. 在硝酸银溶液中：Na+、K+、Cl-、
C. 在加入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、Cl-
D. 在NH4Cl溶液中：Na+、Ca2+、、
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2气体
B. FeCl2溶液（FeCl3）：通入足量的氯气
C. Fe2O3（Al2O3）：加入适量的盐酸、过滤
D. Cl2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
6.化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 17gOH-含有的电子数为9NA
B. 0.1ml•L-1的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA
C. 11.2L的O2所含的电子数为8NA
D. 10.6gNa2CO3所含的O原子数为0.3NA
9.以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。涉及反应如下：
过程Ⅰ：Fe3O4→FeO+O2（未配平）；
过程Ⅱ：FeO+H2O→H2+Fe3O4（未配平）。
下列叙述错误的是（ ）
A. Fe3O4在分解水制H2的过程中作催化剂
B. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO
C. 过程Ⅱ中每生成1mlFe3O4转移1ml电子
D. 铁氧化合物循环分解水制H2具有节约能源、产物易分离等优点
10.下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Na2O2与水反应：
C. 将钠加入CuSO4溶液中：
D. NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：
12.下列关于溶液配制，说法正确的是（ ）
A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C. 配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
13.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀
B. 由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+
C. 再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染
D. 置换池中发生的主要反应为氧化还原反应
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB. 最高价含氧酸的酸性强弱：Z＞W
C. 简单氢化物的稳定性强弱：W＜YD. WZ4中的化学键类型为离子键
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某实验小组以含铁污泥（主要成分为Fe2O3，还含有FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（如图，部分步骤已略去）生产绿矾（FeSO4•7H2O）和柠檬酸铁铵。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ；“净化除杂”加入的固体a为 ______ （填化学式）。
（2）检验“滤液X”中是否含有Fe3+的方法为 ______ 。
（3）“氧化”时加入的H2O2是 ______ （填“离子化合物”或“共价化合物”），加入H2O2溶液的目的是 ______ 。
（4）在空气中，向盛有“溶液Y”的试管中滴加NaOH溶液，发生反应的主要方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、______ ，观察到的实验现象为 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题：
（1）日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是______ （填序号，下同），属于共价化合物的是______ ，用电子式表示⑥中物质的形成过程：______ 。
①杀菌消毒用的碘酒②做焰色试验用的铂丝
③牙膏中的摩擦剂CaCO3④医用酒精中的CH3CH2OH
⑤油漆中的红色颜料Fe2O3⑥用于人工降雨的干冰
（2）钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是______ （用化学方程式表示）。
（3）Na2CO3是厨房中常见的物质，现配制500mL0.1ml•L-1Na2CO3溶液。
①称取Na2CO3固体的质量为______ 。
②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为C→______ →______ →______ →A→E。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有______ （填字母）。
A.使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留
B.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.定容时俯视刻度线
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）KMnO4和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为Mn2+，写出反应的化学方程式：______ ；制备氯气时，残余的氯气用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为 ______ ；若有4.0gNaOH参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为 ______ L，生成的溶液中NaClO的物质的量浓度为 ______ ml•L-1（假设溶液的体积为100mL）。
（2）碘元素有127I和129I等核素，127I和129I互为 ______ ，的中子数和质子数的差值是 ______ 。
（3）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。
①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 ______ （填编号）中溶液颜色变化，可得出结论：Cl2的氧化性比Br2强。
②孔穴4中反应的离子方程式为 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①～⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
（1）⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为 ______ 。
（2）元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为 ______ ，生成的化合物的电子式为 ______ 。
（3）元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是 ______ （填化学式）。
（4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 ______ ；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 ______ 。
（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 ______ （填字母）。
A.氢化物的溶解度：⑩＞⑨
B.氢化物的酸性：⑩＞⑨
C.与H2化合的难易程度：⑩＜⑨
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩＞⑨
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;Fe 取少量滤液X于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中有Fe3+（或取少量滤液X于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+）（合理即可） 共价化合物;将Fe2+氧化为Fe3+ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;先生成白色絮状沉淀，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质（合理即可）
16.【答案】③⑤;④⑥; 5.3g;B;D;F;BC
17.【答案】2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;;1.12;0.5 同位素;21 2;
18.【答案】离子键 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; HF ; CD A.玉璇玑
B.莲花形玻璃托盏
C.北宋木雕罗汉像
D.铜奔马
选项
生产生活用途
化学知识
A
月饼的包装袋内加入一小袋铁粉
铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂
B
用Fe2O3作涂料
Fe2O3是碱性氧化物
C
用漂白粉漂白棉、麻、纸张等
Ca（ClO）2具有强氧化性
D
小苏打可用作治疗胃酸过多的药物
小苏打与酸能发生反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定有
B
将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁的氧化物中含有+2的铁
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色固体析出
溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：K＞Na
A.制备Cl2
B.验证铁与水蒸气反应能生成H2
C.观察K2CO3的焰色
D.制备Fe（OH）3胶体