甘肃省嘉峪市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷

这是一份甘肃省嘉峪市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是( )
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
3.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg c(H+) c(OH−)，下列叙述正确的是
A. 中性溶液的AG=1
B. 酸性溶液的AG0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5×103 kPa和250 ℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D. t ℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 ml CO和0.2 ml H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)
D. 若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态
6.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A. 用可溶性铝盐作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
B. 将水加热至90℃，水的pH变小：H2O⇌H++OH− ΔH>0
C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
D. “NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔHNaClO>CH3COONa
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在cHClO+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(CO32−)+cH2CO3
10.已知反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) ΔHc(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
D. pH和体积均相等的氨水和NaOH溶液消耗同浓度盐酸的体积相同
14.常温下，Ksp(NiS)=1.0×10−21，Ksp(FeS)=6.0×10−18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是( )
A. 图中II表示FeS溶解平衡曲线
B. 常温下，NiS+Fe2+⇌FeS+Ni2+的平衡常数K=6000
C. 常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固−液共存
D. 常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[C(NH3)6]Cl3的工艺流程：
回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
(3)操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH−)过大，其原理是___________________________________________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[C(NH3)6]Cl3转化成C3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：
2C3++2I−=2C2++I2， I2+2S2O32−=2I−+S4O62−
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
a.用久置于空气中的KI固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去，立即读数
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：
根据要求填空：
(1)写出 A 装置中反应的化学方程式____________________________________。
(2)B 装置有三种功能：均匀混合气体；干燥混合气体；___________________________。
(3)设 V(Cl2)V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应_________。
(4)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有______种，其中常温下以气态存在的是______(填写化学式)。
(5)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为______，该装置的主要缺陷是_____________________。
17.乙二酸H2C2O4(俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)常温下，向20mL0.1ml⋅L−1草酸溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示[如δ(H2C2O4)=n(H2C2O4)n(H2C2O4)+n(HC2O4−)+n(C2O42−)]。
①Ka1(H2C2O4)=______ 。
②当溶液中n(C2O42−)n(HC2O4−)=10时，溶液的pH为______ 。
(2)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。反应原理为2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______ (填序号)。
②该滴定过程是否需要加入指示剂？______ (填“需要”或“不需要”)，滴定终点的标志为______ 。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是______ (填字母)。
a.滴定过程中振荡时有液滴溅出
b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，消耗酸性KMnO4标准溶液体积为______ mL，已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10−4ml⋅L−1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______ g⋅L−1。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
18.化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氮氧化物都是常见的大气污染物，废气处理对于环境保护至关重要。
Ⅰ.为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体，反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。
(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ·ml−1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·ml−1
计算反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__________；若该反应的熵变为−197.5 J/ml/K，则该反应在室温(25℃)时__________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)若一定量的CO与NO在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻时达到平衡状态的是__________。(填序号)
(3)已知2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的反应速率满足：
v正=k正·c2(NO)·c2(CO)；
v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
在体积为1 L的恒温恒容容器中充入1 ml CO和1 ml NO，反应达到平衡时，CO的转化率为60%，则k正/k逆=__________(保留2位有效数字)。
Ⅱ.工业上还可以用CO处理大气污染物N2O，反应为CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)。
(4)在Zn+作用下上述反应过程的能量变化情况如下图所示。
该反应的决速步骤是反应__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(5)在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，N2O的转化率随n(N2O)n(CO)(恒温时)的变化曲线和N2O的转化率随1T(n(N2O)n(CO)=1时)的变化曲线分别如下图所示：
①表示N2O的转化率随n(N2O)n(CO)变化的曲线为__________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②T1K时，该反应的化学平衡常数Kp=__________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，不是高分子化合物，故A错误；
B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，组成结构分析可知，其成分属于无机盐，故B正确；
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；
D.海水原位电解制氢工艺中的关键材料多孔聚四氟乙烯，耐腐蚀，故D正确；
故选：A。
A.相对分子质量大于一万的为高分子化合物；
B.金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；
C.太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置；
D.聚四氟乙烯是高分子化合物，具有耐腐蚀性。
本题考查了物质组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.浓度越大，单位体积活化分子数目增多，反应速率越大，则Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，故A错误；
B.催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，故B错误；
C.H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确；
D.增大压强，参加反应的气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．
A.溶液的浓度越大，化学反应速率越大；
B.催化剂参加化学反应；
C.氢离子浓度相同，则反应速率相同；
D.增大压强，正逆反应速率都增大．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，B为易错点，注意催化剂参与反应，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等。
【解答】
A.在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；
B.由于酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1，AG>0，故B错误；
C.在0.1ml⋅L−1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1ml⋅L−1，氢离子浓度为c(H+)=KWC(OH−)=1×10−13ml⋅L−1，AG=lg1×10−130.1=−12，故C错误；
D.1ml⋅L−1盐酸溶液中氢离子浓度1ml⋅L−1，氢氧根离子浓度为c(OH−)=KWC(H+)=1×10−14ml⋅L−1，AG=lg11×10−14=14，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H0，为吸热过程，将水加热至90℃，促进了水的电离，氢离子浓度增大，pH变小，故B正确；
C.氢氧化镁为难溶电解质，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，因此向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D.2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) ΔHHClO>HCO3−，酸性越弱相应酸根阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，则等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa，故B正确；
C.通过电离平衡常数Ka可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，则向NaClO溶液中通入少量CO2反应不能生成CO32−，离子方程式为ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故C正确；
D.根据物料守恒可得c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)，故D正确；
A.由已知信息可知，H2R完全电离成HR−和H+，HR−部分电离；
B.Ka越大酸的电离程度越大；
C.通过电离平衡常数Ka可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，则向NaClO溶液中通入少量CO2反应不能生成CO32−；
D.根据物料守恒可得c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)。
本题考查弱电解质的电离，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO−、CO32−、HCO3−的水解程度大小顺序是CO32−>ClO−>HCO3−，难度较大。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化。
【解答】
A.根据方程式可知，该反应是体积不变的放热的可逆反应，降低温度，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B.升高温度，反应速率增大，将缩短达到平衡的时间，故B正确；
C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，原气体浓度不变，正、逆反应速率均不变，平衡不移动，故C错误；
D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不移动，HI的质量不变，故D错误。
故选B。
11.【答案】D
【解析】【分析】本题以化学实验，考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，解题的关键是掌握物质的性质、沉淀溶解平衡原理及应用，侧重分析推理，难度一般。
【解答】A.①浊液中存在沉淀溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，故A正确；
B.铁离子与SCN−结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN−，故B正确；
C.银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故C正确；
D.硝酸银过量，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，故D错误；
故选：D。
12.【答案】D
【解析】解：A.1mlH2SO4在反应①中和乙烯发生加成反应，在反应②中又生成1mlH2SO4，说明H2SO4是该合成过程的催化剂，故A正确；
B.由图可知反应②的活化能大于反应①的活化能，活化能越大，反应速率越慢，合成过程的速率由反应②决定，故B正确；
C.生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，由图可知，反应①和反应②均为放热反应，故C正确；
D.根据图可知，总反应为C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H≠(E1− E4)kJ⋅ ml−1，故D错误；
故选：D。
本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物能量的关系，能根据活化能的大小，判断反应速率的大小，以及能根据活化能计算焓变，此题难度中等。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查中和滴定曲线图分析，混合溶液中溶质成分分析及离子浓度大小比较等，题目难度中等。
【解答】
A.甲基橙变色范围为3.1∼4.4，酚酞变色范围为8∼10，滴定终点溶液显酸性，所以选择甲基橙做指示剂，故A错误；
B.a点含有氨水和氯化铵、b点只含氯化铵，氯化铵促进水电离、氨水抑制水电离，a点水电离出的OH−浓度为10−9.24ml/L，b点水电离出的OH−浓度为10−5.12ml/L，a、b两点水电离出的OH−浓度之比为10−9.2410−5.12=10−4.12，故B正确；
C.滴定至c点处，溶液中溶质为等物质的量的氯化铵和HCl，氯化铵和HCl完全电离，溶液中c(Cl−)最大，铵根离子部分水解但程度较小，水解产生少量氢离子，则溶液中有c(NH4+)