2025-2026学年广东省东莞市五校联考九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年广东省东莞市五校联考九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.实验是学习化学的主要方法和途径，以下实验中的变化属于物理变化的是( )
A. 镁条的燃烧实验B. 利用红磷燃烧探究空气中氧气含量
C. 石蜡的熔化实验D. 利用氧化钙探究化学反应能量变化
2.下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.下列处理方法错误的是( )
A. 发现纸箱起火，马上用水灭火
B. 图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现燃气泄漏，立即打开换气扇通风
D. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
4.医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物这里的“铁”指的是( )
A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质
5.下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
6.实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是( )
A. B.
C. D.
7.高铁车体材料伸用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业高温上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是( )
A. 反应中X的化学式为CO2B. NiO中Ni的化合价为+2价
C. 碳过量时，气体产物中可能有COD. 此反应说明碳具有可燃性
8.某课外活动学习小组的同学举行了一场辩论赛，正方观点是“化学使世界变得更加绚烂多彩”，反方观点是“化学危害着人类的安全”，下列能成为支持反方观点的论点是( )
A. 利用化学合成药物，可保障人体健康
B. 利用化学大量使用化石能源，加剧温室效应
C. 用化学开发新材料，改善人类生存条件
D. 利用化学生产化肥、农药，增加粮食的产量
9.下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氢原子：H2B. 1个锌离子：Zn+2
C. 氨分子：NH3D. 氧化铝：AlO
10.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是( )
A. 该分子中含有O2B. 一个黄酮素分子含有27个原子
C. 黄酮素由3个元素组成D. 黄酮素中碳氢氧元素质量比为15：10：2
11.分类是一种重要的化学观念。下列物质的分类完全正确的是( )
A. CO、NO2、SO2——空气污染物B. HgO、C60、NaOH——化合物
C. 一氧化碳、氧化镁、氧气——氧化物D. 氢气、氮气、水——单质
12.2024年6月5日是第53个世界环境日，也是中国第10个环境日，中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列关于环境保护的做法错误的是( )
A. 增加清洁能源使用，有利改善空气质量
B. 生活污水集中处理后再排放
C. 工业废气经过处理后再排放
D. 加高燃煤的烟囱高度，有利于减少空气污染
13.下列事实与所涉及的化学知识的解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列实验探究方案中设计错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.某研究团队研制的Cu−CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)，下列有关说法正确的是( )
A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 反应前后氧元素的化合价降低
C. 该反应后原子的总数增加D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
16.我国盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
(1)茶叶属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)茶多酚具有强血管降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，则其碳氢氧原子个数比为______。
(3)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是______。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为______，该元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)；深加工的富硒山茶叶，除真空包袈外，从成本的角度来看，你建议给包袋内充入______ (填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。
(5)用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作名称是______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。(通过给氧气放电，得到臭氧和氧气的混合物，再降温液化，根据两者的沸点不同，得到液态的臭氧和气态的氧气。)
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
(1)依据文章内容回答下列问题。
①臭氧的物理性质有______ (写出一条即可)。
②臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是______。
③下列关于臭氧的说法中，错误的是______。
A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B.由氧气制得臭氧的过程，发生的是物理变化
C.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保
(2)实验室可以用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：______。它属于基本反应类型的______反应。
(3)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是______。(多选)
A.深海潜水
B.食品防腐
C.航天火箭
D.气割气焊
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
18.
(1)仪器①的名称是______。
(2)制取二氧化碳等气体在装入试剂前必须进行的一步操作是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
(4)装置选择：用上述原理制取CO2，图1中______ (填标号)是适合的气体发生装置。
(5)气体收集：若用F收集一瓶CO2，将气体从______ (填“a”或“b”)端通入。
(6)性质验证：图2实验中观察到干花______，而湿花______现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。
(7)跨学科实践
同学们调研发现某工厂为了获得充足的能量，采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。
【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
【反思评价】
不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是______。
19.化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。
(1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是______能影响化学反应的速率。
(2)研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
将蜡烛置于空气中，用如图装置(如图1)测定从点燃到熄灭(75S时)过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化(如图2)。
【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想：
猜想1：氧气浓度下降猜想2：二氧化碳浓度上升
【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。
【结论】______ (填“猜想1”或“猜想2”)是蜡烛熄灭的原因。
【反思】①燃烧条件之一“与氧气接触”可更准确地表示为与较高______的氧气接触。
②用天然气做饭，若炉火火焰呈黄色，锅底变黑，需要______ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
③煤矿井下的空气含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过排出甲烷，使甲烷无法达到燃烧的条件，此做法类似于灭火的原理中的______。
(3)利用图3所示装置探究影响H2O2分解速率的因素，实验方案如下表。
①实验b中发生反应的化学方程式为______。
②设计实验a和b的目的是______。
③设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响。实验中x的数值为______。
④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。可得出H2O2溶液浓度对H2O2分解速率的影响规律是______。
20.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
I.碳的多样性
(1)《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质______。
(2)市场上出售的活性炭，有疏松多孔的结构，具有______性，可除去装修产生的有害气体。
(3)石墨用于制造高铁车顶的受电弓滑板。列车行进中受电弓滑板可承受与接触电网持续摩擦产生的热量，并将电力传输至列车。此应用与石墨下列性质相关的有______ (填字母)。
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③
①有金属光泽
②导电性
③滑腻感
④熔点高
(4)C60可用作吸氢材料，微观上，C60由______ (填“分子”“原子”“离子”之一)构成。
Ⅱ.“碳中和”的实现：
(5)开发新能源，减少CO2排放。干热岩是深埋数千米的高温岩体，属于一种新兴的地热能。如图为利用干热岩发电的流程图，该过程将地热能转化为______能。
(6)氢气热值高，燃烧产物无污崇，是理想燃料，也能减少二氧化碳排放。写出氢气燃烧的化学方程式：______。
(7)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−978∘C，沸点64.7∘C。
①请写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇和一种氧化物的化学方程式：______；
②根据资料，从甲醇和水的混合物中分离出甲醇的方法为______ (填“过滤”或“蒸馏”)。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
(1)硅在地壳中的含量居第______位。
(2)反应中焦炭表现出______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)SiO2 中氧元素的质量分数为______。
(4)如图，生成一氧化碳的质量为______ kg。
(5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少(写出计算过程)？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，属于化学变化；故选项错误；
B、利用红磷燃烧探究空气中氧气含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化；故选项错误；
C、石蜡的熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、利用氧化钙探究化学反应能量变化，氧化钙和水反应生成氧化钙，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、因碳原子排列方式不同，金刚石、石墨物理性质存在明显差异，故说法正确。
B、因分子间有间隔，5毫升酒精与5毫升水混合后体积小于10毫升，故说法正确。
C、干冰升华分子间间隔增大，但分子本身体积不变，故C错误。
D、因物理变化中分子种类不变，工业上用空气制取氧气属于物理变化，故说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、纸箱起火属于普通固体物质燃烧，用水灭火时，水可以迅速吸收热量，使纸箱的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的，故A处理方法正确；
B、图书馆内图书着火，用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不会留下痕迹，不会对图书造成损坏，故B处理方法正确；
C、发现燃气泄漏，立即打开换气扇通风，换气扇启动时可能会产生电火花，而燃气是可燃性气体，与空气混合后遇电火花可能会发生爆炸，故C处理方法错误；
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入前先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳浓度过高，不能进入，故D处理方法正确；
故选：C。
A.水灭火的主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下，同时水蒸发形成的水蒸气能隔绝空气(氧气)。
B.二氧化碳灭火器灭火时，喷出的二氧化碳气体可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气(氧气)，同时二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，能使燃烧停止。
C.燃气具有可燃性，与空气混合后，在一定浓度范围内遇明火或电火花等可能会发生爆炸。
D.久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量过高时，会使人窒息。
本题难度适中，考查了化学学科中与安全相关的重要知识，包括固体火灾的扑救、图书火灾的处理、燃气泄漏的应对以及二氧化碳性质的运用等方面，通过让学生分析不同处理方法的正误，引导学生树立正确的安全观念，认识到化学知识在保障生活安全方面的重要作用，培养学生关注社会、关注生活的责任感和使命感。
4.【答案】A
【解析】解：缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素。
故选：A。
根据菠菜、猪肝等含铁食物的成分及微观粒子的性质来分析解答。
本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识。
5.【答案】D
【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐减少并有气泡产生，故选项说法正确。
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水时的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】D
【解析】解：A、图中胶头滴管横放，操作错误，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误。
B、试剂瓶取用时，瓶塞应倒放；存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误。
C、托盘天平称量药品质量时应遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放颠倒了，图中所示操作错误。
D、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据试剂瓶的使用方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。
D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有1个C、2个Ni和2个O，反应后2个Ni，故X为CO2，选项说法正确，故A不符合题意；
B、NiO中O为−2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Ni为+2价，选项说法正确，故B不符合题意；
C、碳过量时，CO2与C在高温下反应生成CO，选项说法正确，故C不符合题意；
D、该反应中碳作为还原剂，体现还原性，而非可燃性，选项说法错误，故D符合题意。
故选：D。
A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据元素化合价的计算方法来分析；
C、根据碳的化学性质来分析；
D、根据碳在该反应中表现出来的性质来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用、物质的性质、元素化合价的计算方法是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、利用化学合成药物保障人体健康，这是化学对人类的益处，属于支持正方观点(化学使世界更精彩)，故不符合题意。
B、利用化学大量使用化石能源，加剧温室效应，温室效应会引发气候变暖、海平面上升等问题，危害人类生存安全，能支持反方观点，故符合题意。
C、用化学开发新材料改善生存条件，是化学的积极作用，支持正方观点，故不符合题意。
D、利用化学生产化肥、农药增加粮食产量，解决粮食短缺问题，是化学的益处，支持正方观点，故不符合题意。
故选：B。
根据化学合成药物，开发新材料，生产化肥、农药是化学的生活的改善进行分析。
本题主要考查化学的用途，注意理解人类的能源供应会排放大量空气污染物和二氧化碳，加速空气污染和加剧温室效应。
9.【答案】C
【解析】解：A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子应表示为2H，故A错误；
B、离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，锌离子应表示为Zn2+，故B错误；
C、氨气中化学式为NH3，用化学式表示分子，所以氨分子表示为NH3，故C正确；
D、在氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为−2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】B
【解析】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，分子是由原子构成的，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
B、一个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和个氧原子构成的，则一个黄酮素分子含有27个原子，故选项说法正确。
C、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、根据一个黄酮素分子的构成，进行分析判断。
C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此CO、NO2、SO2均为常见空气污染物；故选项正确；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，HgO、NaOH由两种元素组成，是化合物，C60由一种元素组成，是单质，不是化合物；故选项错误；
C、氧气由一种元素组成，是单质，不是氧化物，一氧化碳、氧化镁由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物；故选项错误；
D、水由两种元素组成，是化合物，不是单质，氢气、氮气都由一种元素组成，是单质；故选项错误；
故选：A。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了空气的污染和物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】D
【解析】解：A、增加清洁能源使用(如太阳能、风能)，能减少化石燃料燃烧产生的污染物，有效改善空气质量，故A正确；
B、生活污水集中处理后再排放，能避免污水中的有害物质污染水体，保护水资源，故B正确；
C、工业废气经过处理后再排放，可降低废气中有害气体、颗粒物的含量，减少空气污染，故C正确；
D、加高燃煤烟囱的高度，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的产生和排放，故D错误；
故选：D。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，故A正确；
B、盖上锅盖，灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、用水灭火的原理是降低温度至着火点以下，而非降低着火点，故C错误；
D、石墨为灰黑色且很软，可以做铅笔芯，故D正确；
故选：C。
根据灭火的原理和方法，碳单质的物理性质及用途解答即可。
掌握灭火的原理和方法，碳单质的物理性质及用途是解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳含量高，可以探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少，故选项实验探究方案中设计正确。
B、红磷本身是固体，红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后，外界气压把水压入集气瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可用于研究空气中氧气的体积含量，故选项实验探究方案中设计正确。
C、根据控制变量唯一的原则，图示中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能用于探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项实验探究方案中设计错误。
D、空气和氧气中的氧气浓度不同，硫在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验探究方案中设计正确。
故选：C。
A、根据内壁蘸有澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，进行分析判断。
B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu−CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
A、由分子结构模型可知，化学反应前后分子的种类改变，分子不是化学变化中的最小粒子，故说法错误；
B、反应前氧元素存在于二氧化碳和水中，化合价为−2，反应后氧元素在氧气中，化合价为0，反应前后氧元素的化合价升高，故说法错误；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，故说法正确。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析，然后再根据各选项内容进行分析判断。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
16.【答案】混合物；
3：3：1；
分子在不断运动；
34；非金属；N2；
过滤
【解析】解：(1)由图可知茶叶含有多种成分，所以茶叶属于混合物；
(2)根据茶多酚化学式为C6H6O2可知，碳、氢、氧原子个数比为6：6：2=3：3：1；
(3)中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是：分子在不断运动；
(4)在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由硒原子结构示意图可知其质子数为34，所以硒原子的核外电子数为34；根据偏旁“石”，可知该元素属于非金属元素；氮气化学性质稳定，常用作保护气，所以深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，建议给包装袋内充入N2 作保护气，利于延长保质期；
(5)用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作名称是过滤。
故答案为：(1)混合物；
(2)3：3：1；
(3)分子在不断运动；
(4)34；非金属；N2；
(5)过滤。
(1)根据茶叶含有多种成分进行分析；
(2)根据原子个数比为等于化学式中角标之比进行分析；
(3)根据分子的性质进行分析；
(4)根据在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由硒原子结构示意图可知其质子数为34；偏旁“石”，氮气化学性质稳定，常用作保护气进行分析；
(5)根据用不锈钢网来分离茶渣和茶水的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】天蓝色、气体、有难闻的鱼腥气味(答案不唯一);臭氧或O3;B ;分解 ACD
【解析】解：(1)①颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：天蓝色、气体、难闻的鱼腥气味；
②由题干信息可知，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，则臭氧与氯气相比，漂白效果更好的是：臭氧；
③A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，故A不符合题意；
B、由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、由题干信息可知，臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，故C不符合题意。
(2)实验室可以用高锰酸钾制取氧气，发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成三种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于深海潜水，故A符合题意；
B、氧气具有氧化性，会加速食物的腐败，不能用于食品防腐，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，故C符合题意；
D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，故D符合题意。
故答案为：(1)①天蓝色、气体、有难闻的鱼腥气味(答案不唯一)；
②臭氧或O3；
③B；
(2)；分解；
(3)ACD。
(1)根据题干信息来分析；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理及其反应的特点来分析；
(3)根据氧气的用途来分析。
本题难度不大，掌握题干信息、氧气的实验室制取方法、氧气的用途是解题的关键。
18.【答案】锥形瓶 检查气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B a 不变色;变红 溶液褪色;二氧化碳也会使石灰水变浑浊
【解析】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)装入试剂前必须进行的一步操作是检查气密性，确保不漏气。
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)制取二氧化碳发生装置要选择固液不加热型，故选B。
(5)二氧化碳密度比空气大，因此若用F收集一瓶CO2，将气体从a端通入，空气从b端排出。
(6)图2实验中观察到干花不变色，而湿花变红的现象，能得出二氧化碳与水反应的结论。
(7)根据查阅资料，二氧化硫能使品红溶液褪色，依据结论含有二氧化硫，可推出实验现象为：溶液褪色；不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是：工厂废气中含有二氧化碳，二氧化碳也会使石灰水变浑浊。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)检查气密性；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)B；
(5)a；
(6)不变色；变红；
(7)溶液褪色；二氧化碳也会使石灰水变浑浊。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取气体的注意事项来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
(4)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
(5)根据二氧化碳的性质来分析；
(6)根据二氧化碳的性质及其验证方法来分析；
(7)根据题干信息以及气体的检验方法来分析。
通过对装置作用的理解，选用恰当的装置完成实验，体现学生的实验能力；大量的实验技巧与实验经验的积累是解决好此问题的不二法门。
19.【答案】温度 【结论】猜想1；【反思】①含量或浓度；②调大；③清除可燃物 猜想1;含量或浓度;调大;清除可燃物;;探究二氧化锰对反应速率的影响;20;其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
【解析】解：(1)将食品置于冰箱中保存，温度降低，化学反应速率减慢，从而减缓变质，说明温度能影响化学反应的速率；
故答案为：温度。
(2)【结论】由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占95%×21%≈19.95%，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度下降是蜡烛熄灭的原因；
故答案为：猜想1；
【反思】①由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，则燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为可燃物需要与较高含量(或浓度)的氧气接触；
故答案为：含量或浓度。②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的量，使天然气充分燃烧；
故答案为：调大。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，使甲烷浓度降低至无法达到燃烧所需的“可燃物浓度”(即清除可燃物，与灭火原理中“清除可燃物”类似)。
故答案为：清除可燃物。
(3)①实验b中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；；
故答案为：。
②由表格数据可知，实验a、b中变量为是否有二氧化锰，其他条件相同，则设计实验a和b的目的是探究二氧化锰对反应速率的影响；
故答案为：探究二氧化锰对反应速率的影响。③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响，则变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件相同，则实验中x的数值为20；
故答案为：20。
④由图4可知：实验c(6% H2O2)的压强上升速率比实验b(3% H2O2)更快，说明在其他条件相同时，溶液浓度越大，反应速率越快.
故答案为：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
(1)温度越高反应速率越快。
(2)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；对比实验要确定好常量和变量；根据实验现象可以判断实验结论。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】稳定(或不活泼) 吸附 B 分子 电 2H2+O22H2O ;蒸馏
【解析】解：(1)《富春山居图》保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。故答案为：稳定(或不活泼)；
(2)活性炭疏松多孔的结构使其具有极强的吸附性，可吸附有害气体。故答案为：吸附；
(3)石墨用作受电弓滑板，利用了导电性(传输电力)、滑腻感(减少摩擦)、熔点高(承受摩擦热量)，对应②③④，与金属光泽无关，故选：B。
(4)C60由C60分子构成。故答案为：分子；
(5)干热岩发电是将地热能转化为电能。故答案为：电；
(6)氢气燃烧生成水，化学方程式为：。故答案为：2H2+O22H2O；
(7)①二氧化碳和氢气在反应生成甲醇和一种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，该氧化物为水，化学方程式为：；
②甲醇与水沸点不同，可用蒸馏法分离。
故答案为：①；②蒸馏。
(1)常温下碳的化学性质稳定；
(2)活性炭具有极强的吸附性；
(3)根据石墨性质和用途分析。
(4)C60由C60分子构成；
(5)根据能量的转化分析；
(6)氢气燃烧生成水；
(7)①根据化学反应原理书写化学方程式；
②根据蒸馏原理分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】二或2 还原 53.3% 84 36kg
【解析】解：(1)地壳中元素含量前四分别是：氧、硅、铝、铁，则硅在地壳中的含量居第二位。
(2)反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出还原性。
(3)SiO2中氧元素的质量分数为：3228+32×100%≈53.3%。
(4)根据图中信息，生成一氧化碳的质量为84kg。
(5)设焦炭的质量为x，
24x=5684kg
x=36kg
答：至少需要焦炭的质量为36kg。
故答案为：(1)二或2；
(2)还原；
(3)53.3%；
(4)84；
(5)36kg。
(1)根据地壳中元素含量分析；
(2)根据反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素分析；
(3)根据氧元素的质量分数的公式分析；
(4)根据图中信息分析；
(5)根据一氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
客观事实
微观解释
A
金刚石、石墨物理性质存在明显差异
碳原子排列方式不同
B
5毫升酒精与5毫升水混合后体积小于10毫升
分子之间有间隔
C
干冰升华
分子的体积变大
D
工业上用空气制取氧气属于物理变化
分子的种类没有发生变化
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
将自来水煮沸后饮用
煮沸能降低水的硬度
B
炒菜时油锅起火，盖上锅盖，火熄灭
隔绝氧气
C
纸箱起火，立即用水浇灭
降低可燃物的着火点
D
用石墨做铅笔芯
石墨为灰黑色且很软
探究呼出的气体气中二氧化碳
B.探究空气中氧气的体积含量
C.探究二氧化锰对反应速率的影响
D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
实验操作
实验现象
实验结论
收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡
______
废气中含有二氧化硫
实验编号
H2O2溶液
催化剂
温度/∘C
浓度
y/mL1
a
3%
20
无催化剂
20
b
3%
20
0.5gMnO2固体
20
c
6%
x
0.5gMnO2固体
20