初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质在水中的溶解教课内容课件ppt

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第三单元 探秘水世界3. 3 物质在水中的溶解逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶液的特征与组成物质溶解时的放热与吸热现象饱和溶液与不饱和溶液溶液组成的表示方法——溶质质量分数溶液的配制感悟新知1. 概念一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。2. 溶液的组成起溶解作用的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。溶液的特征与组成感悟新知3. 溶液的特征(1)均一性：指溶液各部分的性质都相同。(2)稳定性：指外界条件不变时(即温度和压强不改变，溶剂不蒸发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。感悟新知4. 溶质和溶剂的判断方法感悟新知感悟新知考向 考查溶液的特征及组成题型1 对几种物质混合后能否形成溶液的判断[中考·云南] 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是(　　)A. 牛奶 B. 面粉 C. 花生油 D. 葡萄糖例1D感悟新知解题秘方：一种物质分散到另一种物质中，得到的物质具有均一性和稳定性，即形成溶液。导引：牛奶放入水中形成乳浊液，A 错；面粉与水混合形成悬浊液，B 错；花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，C 错；葡萄糖易溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D 正确。感悟新知方法点拨：溶液的特点是：均一性、稳定性、混合物。当一种物质能溶解到另一种物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。感悟新知题型2 结合概念考查溶液的组成与特征[中考·株洲] 下列关于溶液的说法中正确的是( )A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色透明的C. 溶液中只能含有一种溶质D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体例2A感悟新知解题秘方：可根据溶液的特点，采用例证法来解题。导引：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，A 正确；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，B 不正确；溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，C 不正确；溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成不会发生变化，D 不正确。感悟新知误区警示： 关于溶液， 要掌握“ 三个一定”“ 五个不一定”：溶液一定是混合物，一定具有均一性，一定具有稳定性；具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶液中的溶质不一定是固体，溶质不一定只有一种，溶剂不一定是水，溶液不一定是无色的。感悟新知感悟新知1. 溶解过程中溶液温度变化如图1 所示。感悟新知2. 物质溶解于水的过程中吸收和放出的热量的比较可用图2 表示。例如，氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程所吸收的热量，表现为温度升高，如图A；而硝酸铵固体溶于水时，水合过程放出的热量小于扩散过程所吸收的热量，表现为温度降低，如图B。知识拓展：氧化钙与水反应、浓硫酸溶于水时也会放出大量热，使溶液温度升高。如自热型食品常利用氧化钙与水反应来实现。感悟新知感悟新知考向 物质溶于水时的能量变化[跨物理科·压强·中考·滨州]向如图3 所示装置的试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( )A. 氢氧化钠 B. 生石灰C. 浓硫酸 D. 硝酸铵D例3感悟新知解题秘方：解答本题要注意跨学科巧结合，通过硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致广口瓶内压强的变化加以分析。导引：本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低所致，由于硝酸铵溶于水温度降低，故选D。方法规律：气体与压强密不可分，化学反应中产生气体，物质溶于水放热(如氢氧化钠)，同理化学反应中消耗气体，或物质溶于水时吸收热量(如硝酸铵)使容器内压强减小导致液面或气球体积发生变化。感悟新知感悟新知1. 溶液的分类饱和溶液与不饱和溶液感悟新知2. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3. 确定方法(1)观察法：当溶液底部有剩余固体溶质存在，且固体的量不再减少时，表明溶液已饱和。(2)实验法：当溶液底部无剩余固体溶质存在时，可向该溶液中加入少量该固体，搅拌后，若不能溶解，则表明该溶液已饱和。感悟新知4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系(1)对于不同种溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓、稀溶液没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。(2)对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。感悟新知感悟新知考向 饱和溶液与不饱和溶液题型1 对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是( )A. 饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B. 在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液B例4感悟新知C. 在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量变大D. 一定温度下，饱和氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体感悟新知导引：饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶液质量不变；在一定温度下，氯化钠饱和溶液可继续溶解硝酸钾晶体。方法技巧：饱和溶液有条件 ，确定温度不能变 ，溶剂定量要注明 ，不能溶解是关键 。感悟新知感悟新知题型2 饱和溶液与不饱和溶液的判断室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后, 尚有部分固体未溶解，加入10 g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )A. 加水前一定是饱和溶液B. 加氯化钠前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液A例5感悟新知解题秘方：解题时可运用关键词法解答，如“部分未溶解”即溶解一部分，可判断原溶液及所得的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。导引：向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。方法点拨：一定条件下判断饱和溶液的方法：1. 溶液中有未溶解的固体溶质；2. 加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。感悟新知感悟新知题型3 饱和溶液与不饱和溶液的转化要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是( )A. 降低溶液温度B. 加水C. 恒温蒸发一定量的水D. 再加入一些硝酸钾B例6感悟新知解题秘方：不饱和溶液变成饱和溶液，可通过改变温度，改变溶质、溶剂的量使之达到饱和。导引：硝酸钾的不饱和溶液可通过加入硝酸钾或恒温蒸发一定量的水或降温的方法变成饱和溶液；加水后得到的仍是不饱和溶液。感悟新知感悟新知题型4 (不)饱和溶液与稀(浓)溶液之间的关系下列说法正确的是( )A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D例7感悟新知解题秘方：根据物质的溶解性来判断(不)饱和溶液、(稀)浓溶液。导引：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液不一定是不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。感悟新知感悟新知1. 概念 溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。2. 常用的计算公式和方法溶质的质量分数= ×100%溶液组成的表示方法——溶质质量分数溶质质量溶液质量感悟新知感悟新知感悟新知考向 溶质质量分数的概念和基本计算题型1 对溶质质量分数概念的理解关于100 g 10% 的硝酸钾溶液，叙述正确的是(　　)A. 100 g 水中溶有10 g 硝酸钾B. 溶液中硝酸钾与水的质量比为1 ∶ 10C. 将硝酸钾和水按9 ∶ 1 的质量比配成的溶液D. 将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可配得该溶液D例8感悟新知导引：100 g 10% 的硝酸钾溶液表示100 g 硝酸钾溶液中溶有10 g 硝酸钾，A 错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为10% ∶ 90% ＝ 1 ∶ 9，B 错误；该溶液是将硝酸钾和水按1 ∶ 9的质量比配成的溶液，C 错误；将10 g 硝酸钾溶于90 g 水中，可制得100 g 10% 的硝酸钾溶液，D 正确。易错提醒：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。感悟新知感悟新知题型2 溶质质量分数的基本计算现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g 硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _________。(1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_________ 。(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为_________ 。例920%20%12. 5%感悟新知(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________。(4)若往上述溶液中加入45 g 12% 的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________ 。26. 3%15. 5%感悟新知 感悟新知  感悟新知3. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析出)溶质，增加( 或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相关的量也作相应的变化。4. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、溶液质量之和。感悟新知感悟新知1. 溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A 为浓溶液质量，a% 为浓溶液溶质的质量分数；B 为稀释后溶液质量，b% 表示稀释后溶质的质量分数；M 水表示加入水的质量。稀释前后溶质质量不变。则有：A·a%=B·b% 或A·a%=(A+M 水)·b%。溶液稀释与浓缩问题的计算感悟新知(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A 为浓溶液质量，a% 为浓溶液溶质的质量分数；B 为稀溶液质量，b% 表示稀溶液溶质的质量分数；c% 代表混合后所得溶液溶质的质量分数。则有：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。感悟新知2. 溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数；B 为加入溶质的质量，c% 表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B=(A+B)·c%。(2)蒸发溶剂：A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数；B 为减少的溶剂的质量，c% 为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%=(A-B)·c%。感悟新知(3)与浓溶液混合：A 为原溶液质量，a% 为其溶质的质量分数，B 为浓溶液质量，b% 表示其溶质的质量分数，c% 表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：A·a%+B·b%=(A+B)·c%。感悟新知易错提示：1. 计算时要保持单位一致。2. 两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。感悟新知考向 溶液稀释与浓缩的计算题型1 溶液稀释问题的计算(1)将50 g 98% 的浓硫酸配制成9. 8% 的稀硫酸，需加水的质量为( )A. 250 g B. 350 g C. 450 g D. 500 gC例10感悟新知(2)将80 g 20% 的NaCl 溶液变成10% 的溶液，下列方法正确的是( )A. 加入8 g NaCl 固体 B. 加入80 g 水C. 倒掉40 g 溶液 D. 加入40 g 5% 的NaCl 溶液B感悟新知解题秘方：稀释前后溶液中溶质的质量不变。导引：(1)设需加水的质量为x,则: 50 g×98%=(50 g+x)×9. 8%，x=450 g。(2)A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不正确； 可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x，则有：80 g×20%=(80 g+x)×10%，x=80 g；设加入5% 的NaCl 溶液的质量为y，则80 g×20%+y×5%=(80 g+y)×10%，y=160 g，故B 正确，D 错误。感悟新知感悟新知题型2 溶液浓缩问题的计算溶质质量分数为10% 的硝酸钠溶液100 g，欲将其溶质质量分数增大一倍, 可采用的方法是( )A. 加入固体硝酸钠10 gB. 蒸发掉水50 gC. 加入100 g 20% 的硝酸钠溶液D. 将溶液中的溶剂水蒸发掉一半B例11感悟新知 感悟新知 感悟新知误区警示：要使溶质质量分数增大为原来的2倍，可采用的方法有：1. 加溶质，但加入溶质质量不等于原溶液中溶质的质量，因为溶质质量变为原来的2倍，溶液质量也相应增加；2. 蒸发溶剂，蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一半，而不是将溶剂蒸发一半；3. 加入同种溶质的浓溶液,这时溶质、溶液质量均发生改变。感悟新知1. 主要仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。2. 实验过程(1)计算：配制50 g 16% 的氯化钠溶液。①需氯化钠的质量是8 g。②需水的质量为42 g，体积为42 mL(水的密度：1 g/cm3)。溶液的配制感悟新知(2)称量①称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时左盘放药品，右盘放砝码。②量取水选用的仪器是50 mL 的量筒。(3)溶解。为加速溶解，采用的方法是用玻璃棒搅拌。(4)装瓶存放。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)。感悟新知3. 实验流程图感悟新知易错提示：1. 为使实验操作简便，实验所需的液体如溶剂(水)、浓溶液计算时都将质量换算成体积；2. 称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸；3. 量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与液体凹液面的最低处相平；4. 配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。感悟新知感悟新知感悟新知考向 一定溶质质量分数溶液的配制题型1 配制溶液时实验操作正误的判断[中考·青岛] 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠(NaOH)溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是( )(提示：氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性)C例12感悟新知导引：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。感悟新知感悟新知题型2 溶液配制的步骤及误差分析[节选·恩施] 实验是学习化学的重要手段，请结合实验回答相应问题。(1)图6 是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是_________________；指出图中错误的操作步骤并加以改正： _____________________ _______________________________________________。例13④②①⑤③②称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘感悟新知(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 ____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。偏小感悟新知解题秘方：对于因量取水导致的误差，可结合“高看(俯视)偏高(读数偏大)又偏大(质量分数偏大),低看偏低又偏小”记忆。感悟新知导引：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其正确操作顺序是④②①⑤③；图中②操作错误，药品应放在左盘，砝码放在右盘。(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，量取水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小。感悟新知课堂小结物质在水中分分散溶解吸热或放热现象特征溶液组成溶质质量分数溶液的配制分类饱和溶液相互转化不饱和溶液计算