广东省湛江市寸金培才学校2025-2026学年上学期期末九年级化学练习试卷

这是一份广东省湛江市寸金培才学校2025-2026学年上学期期末九年级化学练习试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．春节是刻在中国人血脉里最重要的传统节日，下列春节民俗中涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联B．挂灯笼C．放鞭炮D．包饺子
2．实验安全是完成实验探究的保障，在完成镁条燃烧实验中，不相关的安全标识是
A．B．
C．D．
3．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列化学用语与意义对应正确的是( )
A．2H2(两个氨分子)
B．NH4SO4(硫酸铵)
C．-1OH-(氢氧根离子)
D．(铝原子的结构示意图)
5．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．铜和铝用于生产电缆B．钢铁作为建筑材料
C．稀有气体用于霓虹灯D．酒精用作燃料
6．我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是
A．瓶口看到的白雾是小水珠
B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
7．下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子核外有6个电子B．硫原子的质子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．硫、氧均属于金属元素
8．劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9． 截至2022年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO4属于氧化物
B．Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C．NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D．Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是
A．地壳元素含量
B．氢原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型→由多到少N2O2CO2
11．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
B．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
C．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验方案不可行的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
14． 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
15．科普阅读。
北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。
氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前，储氢技术有了新的发展，其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。如图为一些储氢材料的质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。
（1）氢燃料电池的能量转化形式是 。写出该化学反应的方程式 。
（2）结合图示，储氢材料中最理想的是 。
（3）氢燃料电池具有广阔应用前景的依据是 (写一条即可)。
16．化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
（1）仪器B （填“能”或“不能”）直接加热。
（2）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，为组装气体发生装置，应选择的仪器是 、E、C（填字母）；若用如图所示装置收集CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
（3）若用KClO3和MnO2制取O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称）。该反应的化学方程式为 。
17．学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究温度对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
（4）设计以下实验方案：
【实践反思】
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
18．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的 反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法 。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的 (填字母序号)。
A． B． C． D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是 。
③固体的成分是 ，步骤Ⅱ的反应方程式 。
19．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜属于 (填“金属单质”或“合金”)。
（2）Cu、CuO、CuSO4三种物质的转化关系如图甲所示：
①反应I中，CuO与稀硫酸反应的现象是 。
②反应I中，用CO可将CuO一步转化为Cu。
③图乙所示的实验中，将铜片浸入 (填化学式)溶液中，可根据现象证明Cu的金属活动性比Ag强。
（3）往四个都装有15g样品(只含Cu和CuO)的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
15．【答案】（1）化学能→电能；2H2+O2点燃2H2O
（2）Al(BH4)3
（3）不污染环境；燃燃烧值大原料来源广
16．【答案】（1）能
（2）D；a
（3）酒精灯；2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
17．【答案】铁的活动性大于铜；水或H2O；达标；Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；60~70℃；BC；越长；保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可）
18．【答案】形成铅锡合金，熔点降低；水和氧气；在铁制品表面刷油漆；过滤；D；除去粗产品中的铝；Al3+；铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
19．【答案】（1）合金
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；AgNO3
（3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O809812g150g×x8098=12g150g×xx=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。选项
劳动项目
化学知识
A
活性炭包放入运动鞋中除臭
活性炭具有吸附作用
B
用废机油给自行车链条涂油
隔绝氧气和水，防止生锈
C
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
D
将天然气报警器安装在炉具墙壁上方
天然气易燃且密度大于空气
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化碳能否与水反应
探究燃烧所需要的条件
证明CO2与NaOH反应
验证NH4NO3溶于水吸热
A
B
C
D
实验设计
实验现象
烧杯内壁有无色液滴产生
发出尖锐爆鸣声
天平指针不偏转
长颈漏斗下端有气泡冒出
结论
石蜡中含有氢、氧元素
氢气不纯
该实验可验证质量守恒定律
该装置气密性良好
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验组别
A
B
C
D
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
实验操作
分别取上述实验2中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
实验现象
与结论
若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。
烧杯序号
一
二
三
四
稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
剩余固体质量/g
11
7
3
3