广东省湛江市寸金培才学校等七校2025-2026学年上学期九年级化学期末练习模拟试卷

这是一份广东省湛江市寸金培才学校等七校2025-2026学年上学期九年级化学期末练习模拟试卷，共10页。试卷主要包含了4亿剂次，1%），0；68；52等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量:C 12 H 1 O 16 N 14 S 16 Fe 56 Cl 35.5
一、选择题
1．白果炒肉是北海的传统名菜之一，以下制作过程包含有化学变化的是
A．采摘白果B．清洗白果C．将肉切片D．大火爆炒
2．某兴趣小组做铁丝燃烧实验，下列图标与本实验无关的是
A．B．
C．D．
3．正确的实验操作是保障实验成功的前提。下列操作中，错误的是（ ）
A．取固体药品B．点燃酒精灯
C．加热液体D．移走蒸发皿
4．下列关于分子模型、化学用语表示正确的是（ ）
A．二个铁原子B．铝元素C．一个钠离子D．2个氮分子
5． 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气中含量最多的气体是氮气
B．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳等
C．稀有气体化学性质很不活泼
D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主
6．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量一定减小
7．由中科院理化技术研究所承担的国家重大科研装备研制项目“液氦到超流氦温区大型低温制冷系统研制”于2024年4月15日通过验收及成果鉴定，标志着我国具备了研制液氦温度4.2K（零下269摄氏度）千瓦级、超流氦温度2K（零下271摄氏度）百瓦级大型低温制冷装备的能力。根据图中信息判断，下列关于氦的说法正确的是
A．氦属于金属元素B．氦的元素符号是He
C．氦的相对原子质量是4.003gD．氦原子容易失去电子
8．劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9． 截至2022年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO4属于氧化物
B．Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C．NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D．Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是
A．地壳元素含量
B．氢原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型→由多到少N2O2CO2
11．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度的影响变化不大
B．若甲中含有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
D．t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用加入适量甲的万法
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题
14． 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
15．新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
几类电池的部分性能指标
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇燃烧的化学方程式是 ；
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）；
（4）下列说法正确的是____（填序号）。
A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
16．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室常用氯酸钾固体与二氧化锰固体共热来制取氧气，应选择的制取装置是 （填上图字母），发生的反应方程式为 。
（3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是 （填字母），并解释原因 。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ和Ⅱ装置制得二氧化碳并验证其性质。若Ⅲ装置烧杯盛放的是紫色的石蕊试液，可观察到紫色的石蕊试液变红色，原因是（用方程式表示） 。
17．通过学习化学知识知道了铜锈的主要成分是铜绿 Cu2OH2CO3,为了验证铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员设计了如图所示的实验方案.
【提出问题】铜是在什么条件下生锈的?铁与铜相比谁更活泼?
（1）【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果.
（2）【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了如图所示的实验.
一个月后，发现 试管中光亮的铜丝最先生锈(填字母).
从优化实验的角度考虑， 实验是多余的，因为铜生锈的任何条件都没有考虑，C试管中实验是为了观察铜丝与 和 作用是否生锈，D试管中实验考虑铜丝与 和 作用是否生锈.
（3）【评价与小结】
铜生锈所需要的条件实际上是铜与 、 、 相互作用发生化学反应的结果.
（4）铜生锈产生铜绿的化学反应方程式是
（5）铜和铁相比 较活泼，依据是 (用化学方程式表示).
18．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
I．金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ．金属的锈蚀与防护
（2）铁生锈是因为铁会与空气中的 反应。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。再写出一种防止铁生锈的方法 。
Ⅲ．金属的回收再利用
（3）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。2
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸(假设铺灰部分代表滤渣)，滤渣分布的情况最接近图中的 (填字母序号)。
A． B． C． D．
②步骤I中加入足量稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ后所得溶液中的金属离子符号是 。
③固体的成分是 ，步骤Ⅱ的反应方程式 。
19．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。
Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。
（1）下列不属于铁合金的是 （可多选）。
A．Fe（OH）3 B．生铁 C．不锈钢 D．磁铁矿
（2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为2Fe+O2+2X=2FeOH2，则X的化学式为 。
Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料
（3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为 。
（4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表：
①a的数据为 。
②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出详细的计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】（1）36.0；68；52.4%；118.4
（2）48
15．【答案】（1）不可再生
（2）C2H5OH+3O2点燃__2CO2+3H2O
（3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可）
（4）A；C
16．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶
（2）AC##AE；2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑
（3）b；H2密度比空气小；H2O+CO2=H2CO3
17．【答案】（1）CO2；O2
（2）B；A；O2；CO2；O2；H2O
（3）CO2；H2O；O2
（4）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2OH2CO
（5）铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18．【答案】形成铅锡合金，熔点降低；水和氧气；在铁制品表面刷油漆；过滤；D；除去粗产品中的铝；Al3+；铜、银；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
19．【答案】AD；H2O；112g；6；解：设所用稀盐酸的溶质质量分数是x
Fe562.8g+2HCl 73 50gx＝FeCl2+H2↑
5673=2.8g50gx
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%Fe2
AL
Na1+
A.二个铁原子
B.铝元素
C.一个钠离子
D.2个氮分子
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭自制简易净水器
活性炭具有吸附性
B
用明矾处理浑浊的天然水
明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质
C
铝制品抗腐蚀性强
铝不易与氧气发生反应
D
干冰用于人工降雨
干冰升华吸热
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化碳能否与水反应
探究燃烧所需要的条件
证明CO2与NaOH反应
验证NH4NO3溶于水吸热
A．检查装置气密性
B．探究水是铁生锈的必要条件之一
C．检验氧气
D．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.8
a
3.2
0.4
0.2