2025-2026学年广东省湛江市寸金培才学校等七校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省湛江市寸金培才学校等七校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.北宋《千里江山图》中的颜料来自矿物，并经研磨、溶解、过滤等工序获得。下列颜料的制作方法中一定涉及化学变化的是( )
A. 研磨法B. 沉淀法C. 焙烧法D. 溶剂法
2.下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是( )
A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电
3.规范的实验操作是学习化学的基本素养，下列所示实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 蒸发溶液D. 滴加稀盐酸
4.长银同学的下面化学用语表示正确的是( )
A. 锌：znB. 氯化钙：CaCl2C. 镁离子：Mg+2D. 四个磷原子：P4
5.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是( )
A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
6.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 溶液是无色透明的，则无色透明的液体都是溶液
B. 铝在空气中比铁更耐腐蚀，则铝的金属活动性弱于铁
C. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
7.图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是 ( )
A. 图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B. 图B方框横线上的数字是8
C. 氟元素属稀有气体元素 D. 11号元素与9号元素可以形成化学式为NaF的化合物
8.“劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。结合所学知识，完成下面小题。
9.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂，将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价是( )
A. −2B. +1C. +2D. +3
10.生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是( )
A. 是一种氧化物
B. 含有1个氮分子和1个氧分子
C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
11.建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是( )
A. 地壳元素含量B. 氢原子结构模型
C. 物质分类模型D. 空气组成模型
12.三种固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B. t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，t2℃三种溶液的溶质质量分数为B>A=C
C. 若A物质中混有少量的B物质，可以用降温结晶的方法提纯A
D. 若要将组成在b点的A溶液转变为a点的A溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
13.对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是( )
A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
14.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
15.氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
(1)海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 ______ 形式存在(填“分子”或“离子”)。
(2)海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 ______ (填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 ______ 。
(3)利用氯化钠可以配制质量分数为0.9%的洗鼻喷雾剂，配制100mL洗鼻喷雾剂(密度约为1g/cm3)，需要的氯化钠的质量为 ______ g。
(4)如表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至20℃时有大量晶体，所得的晶体主要成分是 ______ ，你的依据是 ______ ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 ______ 。
16.【科普阅读】
氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，2023年中国各能源消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图2所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。
电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
(1)由图1可知，2023年我国能源消费占比最高的是①______ 。
(2)光解水目前未实际投入生产，其原因是②______ 。
(3)由图2可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越③______ (填“高”或“低”)，制氢效率越高。
(4)电解水的化学方程式为④______ ，该过程中将⑤______ 能转化为化学能。
(5)下列说法正确的是⑥______ (多选，填字母)。
a.煤的燃烧热值比氢气高
b.电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀
c.化学与新能源开发密切相关
17.根据下列实验装置回答问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ______ ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ______ ；若要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是 ______ (填字母)。
A.③④①②⑤
B.④③①②⑤
C.④①③⑤②
D.①②③④⑤
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
18.某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是 ______ 。(填字母)
A.除去氧气，抑制霉菌生长
B.防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
(2)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5～6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
(3)打开布袋看到黑色粉末变为 ______ 色，表明铁粉发生氧化生锈。
(4)研究表明，铁粉能与空气中的 ______ 反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
(5)钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有 ______ 。(写一种即可)。
19.古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
(1)上述过程中主要涉及化学变化的步骤是 ______ (填标号)。
A.蜂蜡成模
B.黏土烧陶
C.浇灌成器
(2)青铜器属于 ______ (填“金属”“无机非金属”或“合成”)材料。
(3)青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点 ______ (填“高于”或“低于”)纯铜的熔点。
(4)古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知Cu2(OH)3Cl具有 ______ (填“致密”或“疏松”)结构，因此属于 ______ (填“有害锈”或“无害锈”)。
20.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。

(1)①《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 ______ 不同。
②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理 ______ 。
③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 ______ (选填序号之一)。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大
(2)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据(假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素)。实验数据整理如表所示：
请回答下列问题：
①实验室若要用98%的浓硫酸配制100g质量分数为4.9%硫酸，所需要水的质量为 ______ g。
②表格中的m的值为 ______ 。
③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢 ______ 。(请写出计算过程，结果精确到0.01%)(生铁含碳量为2%−4.3%，钢含碳量为0.03%−2%)
参考答案
1.C
2.D
3.B
4.B
5.D
6.C
7.D
8.B
9~10.C 、C
11.B
12.B
13.A
14.C
15.离子；
饱和；过滤；
0.9g；
氯化钙；相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温时大量析出；149：200
16.煤炭 光腐蚀、能量转换效率低等技术问题 高 2H2O2H2↑+O2↑;电 bc
17.水槽 可以控制反应速率 D B CO2+H2O=H2CO3
18.AB Fe;稀盐酸;产生气泡，溶液变为浅绿色;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;澄清石灰水变浑浊 红棕 O2、H2O 涂油
19.B 金属 低于 疏松 有害锈
20.①含碳量；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③A；
①95；
②62.6；
③该合金是生铁。 选项
劳动实践
化学知识
A
用干冰人工增雨
干冰升华吸热
B
调小灶具进气口
燃气是可燃物
C
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
D
给铁栏杆刷防锈漆
金属刷漆可隔绝氧气和水
A.检查装置气密性
B.检验收集到的氢气的纯度
C.检验氧气是否已经收集满
D.验证质量守恒定律
温度
溶解度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
氯化钠
35.7g
36.0g
36.6g
37.3
38.4g
39.8g
氯化钙
59.5g
74.5g
128g
137g
147g
159g
探究过程
实验现象
实验结论
①用磁铁靠近该混合物
部分黑色粉末被吸引
粉末可能含有 ______ 和Fe3O4
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量 ______ 。
黑色固体完全消失， ______ 。
黑色粉末中含有铁粉：反应的化学方程式 ______ 。
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。
______ 。
固体中含有活性炭。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量(g)
42.8
m
82.4
102.2
122.2