第九单元 溶液【单元复习】（课件）--人教版（新教材）化学九年级下册

这是一份第九单元 溶液【单元复习】（课件）--人教版（新教材）化学九年级下册，共43页。
2024人教版化学九年级下册【精做课件】复习与提高第九单元 溶液授课教师： Home . 班 级： 9年级（----）班 . 时 间： . 2026年2月1日1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）。A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水C. 医用酒精 D. 碘酒D2.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时（ ）。A. 溶液的质量不变B. 溶液中溶质的质量分数不变C. 溶液中溶剂的质量不变D. 溶液变为不饱和溶液B3.宋代《开宝本草》中记载了 KNO3 的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是（ ）。A. 溶解 B. 蒸发C. 结晶 D. 蒸馏D4.不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）。A. 在 30 ℃时，100 g KNO3 饱和溶液中溶质的质量为 45.8 gB. 在 40 ℃时，100 g KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 63.9%C. 在 40 ℃时，将 70 g KNO3 固体加入 100 g 水中得到 170 g 溶液D. 在 50 ℃时，100 g 水中最多能溶解 85.5 g KNO3 固体D5.在 20 ℃时，按下表数据配制 MgCl2 溶液（已知：20 ℃时 MgCl2 的溶解度为 54.6 g）。 （1）所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④D（2）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是（ ）。 A. ① B. ② C. ③ D. ④（3）①所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。 A. 23.1% B. 30.0% C. 35.3% D. 42.9%CA6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。（1）在 a1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数___________（填“一定”或“不一定”）相等。不一定（2）在 a1 ℃时，将 20 g 乙加入 50 g 水中，充分溶解后所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）在 a2 ℃时，将 60 g 甲加入 100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。33.3%饱和7.我国盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。（1）当温度小于________时，NaCl的溶解度大于Na2CO3 的溶解度。30 ℃（2）夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。冬天捞“碱”，需要经过_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的______不同这一性质。降温结晶蒸发结晶溶解度（3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是____________________（填化学式，下同），此时湖水中的___________一定是饱和的。NaCl、 Na2CO3Na2CO38.在实验室中选用下图所示仪器，配制 50 g 质量分数为 10% 的氯化钠溶液。（1）计算所需氯化钠的质量。 解：所需氯化钠的质量为 50 g×10%= 5 g答：所需氯化钠的质量为 5 g。（2）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是________（填仪器名称）。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质的质量分数有什么？漏斗答：所配溶液中溶质的质量分数会偏大。9.为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。（1）计算实验中生成的 CO2 的质量。（2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。解：（1）实验室中生成的 CO2 的质量为 53.0 g+ 6.0 g - 56.8 g = 2.2 g。CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑73442.2 g10.合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。查阅资料，了解常用消毒剂（如医用酒精、“84”消毒液、碘酒等）的有效成分、应用范围、使用方法和注意事项等，并通过表格等形式进行整理，与同学交流。提示：根据调查结果回答（实例如下）。1．[2025·上海徐汇区模拟，双选]我们所称的溶解分为物理溶解和化学溶解，二者的本质区别在于溶解过程中物质与溶剂是否发生化学反应，则下列物质溶于水属于化学溶解的有(　　)A．NaCl B．NaOHC．CO2 D．SO2【点拨】NaCl在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，A项不符合题意；NaOH在溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理溶解，B项不符合题意；CO2在溶于水的过程中与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学溶解，C项符合题意；SO2在溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，有新物质生成，属于化学溶解，D项符合题意。【答案】 C、D　 返回2．下列关于溶液的说法正确的是(　　)A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液C．硝酸铵溶于水，溶液的温度降低D．只有固体和液体可以作溶质【点拨】饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙溶液，A错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，B错误；硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，C正确；固体、液体和气体都可以作溶质，D错误。【答案】 C　 返回3．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．均一、稳定的液体都是溶液B．氢氧化钠溶于水会放出热量C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是纯净物，A错误；氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度升高，B正确；汽油和洗涤剂除油污的原理不相同，前者是利用汽油能溶解油污，后者是利用洗涤剂的乳化作用，C错误；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数不变，仍为20%，D错误。【答案】 B　 返回 返回4．[2025·陕西师大附中二模]如图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是(　　) 返回A．固体X可能是NaOH，一定不是NH4NO3B．由①到②的现象可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小C．锥形瓶中的Ca(OH)2溶液(不包括试管中的溶液)，②③中的溶质质量相等D．锥形瓶中的Ca(OH)2溶液(不包括试管中的溶液)，①②③都为各自温度下的饱和溶液【答案】 C　5．如图所示，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是(　　)A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小C．甲、乙中试管内气压均会改变D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液【点拨】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，NaOH固体溶于水放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，Ca(OH)2的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，A错误；NaOH固体溶于水放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，若有Ca(OH)2固体析出，则溶质质量分数变小，若无Ca(OH)2固体析出，则溶质质量分数不变，B正确；NaOH固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，C正确；NH4NO3固体溶解度随温度升高而增大，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，NH4NO3的溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，D正确。【答案】 A　 返回6．[双选]我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是(　　)A．t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B．t1 ℃时，将10 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 gC．将t1 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2 ℃时，溶液的溶质质量分数变大D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3【点拨】t1 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，将10 g Na2CO3固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60 g，B正确；将t1 ℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2 ℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，C错误；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，D正确。【答案】 A、C　 返回7．[2025·成都]《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是(　　) A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C．“母液”中含有Na2SO4和NaClD．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4【点拨】Na2SO4的溶解度受温度变化影响较大，用降温结晶的方法从溶液中得到Na2SO4晶体，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，则用蒸发结晶的方法从溶液中得到NaCl晶体，所以晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl，A错误；“过箩”到“晒制”过程中，由于加入了淡水洗卤，溶液被稀释，此时NaCl的质量分数减小，B错误；“母液”是析出Na2SO4和NaCl的溶液，是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，故“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确；降温结晶无法除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可加入适量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量Na2SO4(以后学)，D错误。【答案】 C　 返回8．[2025·浙江模拟]某科学兴趣小组开展了自制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示，蔗糖的溶解度曲线如图乙所示。(1)按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于________。(2)烧杯B中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是________(填字母)。混合物饱和C 返回9．t2煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。　　　(1)在________ ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶剂质量的大小关系：硫酸钠溶液________(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。(3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.1%)。＞　44.4%【点拨】(1)由溶解度曲线图可知，t2 ℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)t1 ℃时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，则t1 ℃时，等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液＞氯化钠溶液；t1 ℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至 t2 ℃(不考虑溶剂蒸发)，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶剂的质量不变，则溶剂质量的大小关系是硫酸钠溶液＞氯化钠溶液。(4)下列说法正确的是________(填字母)。A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液C【点拨】没有指明溶液是否饱和，冷却热的硝酸钠溶液，不一定有晶体析出，A错误；硝酸钠的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用蒸发结晶法，B错误；恒温蒸发溶剂，可将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，C正确。 返回