人教版九年级下册第九单元《整理与提升》复习课件+知识点梳理+单元检测卷（60分）

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第九单元溶液 人教版九年级下册本资料由本人原创编写，下载请自行使用不得转载、分享、售卖，一旦发现侵权，本公司将联合司法机关获取相关用户信息并要求侵权者承担相关法律责任。请尊重本人的劳动成果，谢谢配合！版权声明初中化学王老师1.从宏观、微观角度解释溶解现象，说明溶液的特征。联系生活实际以及查阅相关资料，说明溶液在生活、生产等方面的广泛用途。2.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。3.根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化的趋势。描述压强、温度对气体溶解度的影响，解释日常生活中的相关现象。4.运用溶解度、溶质的质量分数的概念进行简单计算。分析溶液稀释或溶质结晶过程中溶质、溶剂的质量变化，并进行相关计算。【核心素养目标】初中化学王老师【思维导图】第九单元溶液初中化学王老师1．形成：2．溶液的定义______或_____物质分散到________物质里，形成______、_______的________。在水分子的作用下，物质以______或_____的形式均一地分散到水分子之间。分子离子一种几种另一种均一稳定混合物一、溶液的概念：3．溶液的特征：(1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精……(2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色……溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化均一性稳定性注意：二、溶液的组成：溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐溶液中的溶质和溶剂的判断方法气体液体固体液体量少量多非水物水________和________。溶质溶剂三、溶解性：①碘难溶于水，易溶于汽油。②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。四、溶解时的放热和吸热现象：（1）溶解时吸热：NH4NO3 （固体）。（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。【注意】物质投入液体中放热的情况：①溶解放热：如NaOH；②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）；③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质①m溶液 = m溶质+ m溶剂②V溶液 ≠ V溶质+V溶剂④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO1. 下列关于溶液的说法正确的是________。①溶液都是无色透明的②溶液中能同时存在两种溶质③溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积④食盐水倒出一半后溶液浓度不变②④2.根据图1回答下列问题：①向烧杯中加入NH4NO3固体，观察到温度计示数减小，说明________________________。②向烧杯中加入NaOH固体，观察到温度计示数增大，说明______________________；向烧杯中加入生石灰，也能产生相同现象，两者产生相同现象的原理________(选填“相同”或“不相同”)。NH4NO3固体溶于水时吸热NaOH固体溶于水时放热不相同③如图2，向试管中加入NH4NO3固体，可观察到U型管的现象___________________，原因是____________________________________________________________________________________________________。左侧液面高于右侧NH4NO3固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减小，U型管中红墨水在大气压的作用下左侧液面高于右侧液面一、饱和溶液与不饱和溶液：1.定义：判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_____________________。2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法是否能继续溶解该溶质【注意】若溶液底部有未溶解的溶质，则该溶液是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。一、饱和溶液与不饱和溶液：一、饱和溶液与不饱和溶液：3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化：（1）对于大多数固体物质来说：（2）特殊情况：加溶剂升温加溶质降温蒸发溶剂加水降温蒸发水升温Ca(OH)2（1）分类依据：①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。（2）关系：①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。一、饱和溶液与不饱和溶液：4.饱和溶液与不饱和溶液与溶液浓稀的关系：1.固体溶解度：(1)概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。一定温度100饱和质量温度(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度2.溶解度曲线：a.什么是溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度温度2.溶解度曲线：b.溶解度曲线的意义：该物质在对应温度下的溶解度表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等表示物质的溶解度随温度的变化趋势表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解表示溶液为不饱和状态（2）影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。（1）概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。101 kPa1饱和体积越小越大例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小3.气体溶解度：1.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是(　　)A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等B1.什么是溶质质量分数：是 与 之比。(通常以百分数表示) 2.计算公式溶质质量溶液质量【注意】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。饱和溶液中：3.溶液的稀释(1)实质：溶液稀释前后溶质的质量不变(2)表达式：m × a% = ( m+c) × b% 1.(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数________(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t2℃， 析出晶体较多的是_____。(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。 (4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为__________，溶剂质量关系为________。不变甲乙>丙>甲丙>乙>甲丙>乙>甲1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。2.步骤：(1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______(2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。玻璃棒药匙 胶头滴管 2.5 g47.5 mL2.5 g左配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(3)量取：用________的量筒量取________的水。(4)溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。(5)装瓶贴标签。50 mL47.5 mL加速溶解 不能配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液3.误差分析：(1)所配溶液溶质质量分数偏小 ；量筒中的液体溶质未全部倒出；药品和砝码放颠倒了（使用了游码）；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外；或 等。(2)所配溶液溶质质量分数偏大①称量时，所用砝码 ；②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。烧杯不干燥或烧杯有水药品不纯已生锈或沾有油污1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为________g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(1)10(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为xCa(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH  100    　80  10 g    　x　　 x＝8 g所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为185.6 g－105.6 g×100%＝10%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。8 g 记得复习，同学们加油！本资料由本人原创编写，下载请自行使用不得转载、分享、售卖，一旦发现侵权，本公司将联合司法机关获取相关用户信息并要求侵权者承担相关法律责任。请尊重本人的劳动成果，谢谢配合！版权声明初中化学王老师