2025-2026学年高二上学期期末模拟人教版化学试卷

这是一份2025-2026学年高二上学期期末模拟人教版化学试卷，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（人教版）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ni-59
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
D．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
2．【改编】下列化学用语表示不正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．水的电子式：
C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．【热点】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
C．工业上，反应 在高温下进行
D．在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小
4．【原创】下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L 的盐酸中，的数目为
B．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜
C．17 g 通入水中充分反应，溶液中分子数为
D．1 ml 水解形成的胶体粒子数为
6．常温下，下列说法正确的是
A．、、、在的溶液中能够大量共存
B．将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的
C．0．1ml·L-1的盐酸中由水电离的与之比为
D．可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH
7．【热点】亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应B．曲线I可能加入了催化剂
C．反应过程只存在极性键的断裂和形成D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
8．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜ZB．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．Q的价层电子排布：3d44s2D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
9．【新情境】“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，电极B发生还原反应
B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液
C．放电时，电极A为正极
D．放电时，当外电路通过1 ml e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下)
10．从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：
已知：常温下，
下列说法错误的是
A．“浸取”时加入目的是为了溶解和
B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu
C．“滤液2”中
D．“转化2”存在反应
11．氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是
A．放电时，从电极a移向电极b
B．放电时，总反应为
C．充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极
D．充电时，电路中转移1ml电子，阳极质量减少17g
12．【改编】下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．向1 L恒容密闭容器中通入2 ml 和2 ml ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．温度下，分钟内
B．温度：
C．温度下，
D．温度下，平衡时再充入1.0 ml 和1.0 ml CO，平衡逆向移动
14．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是的变化曲线
B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液
C．的
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2)VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序
为 (用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。
(6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“C
(3)Se （1分）
(4)亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态
(5)Ni、Ge、Se
(6) > （1分） B
16．（15分,除标注外，其余每空2分）
(1)分液漏斗（1分）
(2)吸收多余的，防止污染空气
(3)
(4)
(5)①乙
②当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 A
③ 77.5%
17．（14分,除标注外，其余每空2分）
(1)、
(2)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 使用盐酸会产生有毒的氯气
(3)
(4) 5.2 ≤ pH < 7.9
(5)洗涤
(6)
18．（15分,除标注外，其余每空2分）
(1) （1分） 高温（1分）
(2) ①CD ②D
(3) ①5.6% 减小（1分） ② 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导
③1
1
2
3
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5
6
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10
11
12
13
14
A
B
C
B
A
A
C
B
D
A
B
C
D
D