高二化学期末模拟卷02(人教版2019，高考全部内容)-2024-2025学年高中下学期期末模拟考试.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考全部内容。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体
4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．的空间构型为三角锥形
C．中O的孤电子对数为2
D．中S的轨道杂化类型为
5．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是
A．樟脑属于芳香酮类化合物
B．樟脑分子中只有一个手性碳原子
C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应
D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品
6．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是
A．气球体积会变大，说明生成过程熵增
B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性
D．滴有溶液的滤纸褪色原因是：
7．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+
C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用
C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成
D．反应中每消耗，转移电子数约为
9．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角：
B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．、、组成的一种离子可用于检验
10．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。
已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是
A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体
B．“氧化”反应的离子方程式：
C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨
11．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
13．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．图中对应的物质是
B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行
D．任意时刻③中的体积分数均为
14．可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法错误的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。
（2）滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和 价。
（3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。
（4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的C2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。
（5）“除钴液”中残留的C3+浓度为 。
（6）一种含C、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在C构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(C):N(Ga):N(Ni)= ，其立方晶胞的体积为 nm3。
16．（15分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
（1）制备氨气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
（2）氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000ml·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。
②该氨水的浓度为 ml·L-1。
（3）配制铜氨溶液：
向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。
（4）探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20
Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K=7.24×1012
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103
⑥继续探究
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。
17．（15分）是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成的路线设计如下。
已知：①红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；
②；
③。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 。
（2）C生成D所需的试剂与反应条件是 。
（3）E生成F的反应类型是 。
（4）中含氧官能团的名称是 。
（5）咖啡酸生成的化学方程式是 。
（6）G经过酸化后得到化合物X()，符合下列条件的X的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。
①遇发生显色反应；②能与溶液反应产生气体；③分子中存在碳碳双键
（7）某同学认为合成路线中E→F不合理，请说明不合理的理由 。
18．（14分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法。回答下列问题：
I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．[为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
（1）反应i的热化学方程式为 。
Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂In2Ox中时具有活性，而时无活性。
②CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
（2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。
（3）反应iii在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
（4）反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是 (填“Q”或“R”)，原因是 。
（5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入CO2和H2，发生反应iii和反应iv，初始压强为120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：
①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。
②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数 (结果用分数表示)。
A．铁缪铁券
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
D．骑虎人形佩
选项
实验操作和现象
结论
A
向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀
甲苯中未混有苯酚
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
C
将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D
1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
反应有1-丁烯生成
投料
①
0
0
②
③
0
0
金属离子
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.9
1.1
9.4
8.2
10.1
步骤
现象
i．向4mL0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入足量1ml·L-1 溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

步骤
现象
iii．向ii中继续滴加 溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色