湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高二上学期12月学科竞赛化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高二上学期12月学科竞赛化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Mn-55
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列各地艺术品中，主要含有金属材料的是
A．成都银花丝B．绵州面塑C．南充竹帘画D．会理绿陶
2.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.该反应的逆反应为放热反应
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．向溶液中通入
C．将铜片插入稀硝酸中：
D．向溶液中加入过量氨水：
4．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA
B．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液中的数目小于1.0NA
6．2024年10月30日将神舟十九号载人航天飞船发射升空的运载火箭使用偏二甲肼、作推进剂，相关反应为 。下列有关说法正确的是
A．是燃料 B．若反应物是气态，则反应的焓变
C．值比较小 D．该推进剂使用过程中不会污染环境
7. 25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离方程式为
B.由水电离出的，则该溶液可能是溶液
C.的溶液中，不断加水稀释，始终增大
D.向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中
8．已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是
A．a线反应的温度为343 K B．
C．a线的平衡常数与b线的平衡常数相比：
D．要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强
9．下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 ml·L-1氨水中滴加0.lml·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-aml·L1
④向0.1ml/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．②④
10．锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
已知：一个电子带有的电量为C。
A．该电池的电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性
B．电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧
C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片
D．金属锂质量每减小14 g，经过用电器的电量约是C
11．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是
A．丙烯与加成的反应是基元反应
B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定
C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大
D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③
12．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠的物质的量浓度为0.01ml/L
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
D.甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂
13．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示：
下列说法错误的是
A．加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为
B．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
D．“氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低
14．盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE．已知：25 ℃时，DMPE 的 下列有关说法错误的是
A．DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性
B．在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效
C．缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH改变可能使胶束呈球状分布
D．胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电
15.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
16．常温下，草酸钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示
（X代表，，），已知为二元弱酸下列有关说法不正确的是（ ）
A.①表示
B.的的数量级约为，的数量级约为
C.②③交点的溶液中：
D.等浓度的和的混合溶液中：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
D．碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
18．工业常用和为原料来制备，反应原理： 。向恒压容器中加入5ml HCl和1ml Si，在T K、p0 KPa下发生上述反应，测得容器中气体体积(V)与时间(t)的关系如表所示(时，瞬间扩大容器减小压强为下发生反应；忽略固体体积对气体体积的影响)：
下列说法正确的是
A．内，
B．反应进行到时已达平衡状态
C．时，向反应体系中再加入1ml Si，容器体积不随时间变化
D．在T K时，该反应的
19.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验探究如下：
①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A；
②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰；
③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。
下列叙述错误的是
A．由实验可推测该白色固体可能为Na2SO3或NaHSO3
B．实验③发生的离子方程式可能为5HSO3- +2MnO4- +H+ = 2Mn2+ +5SO42- +3H2O
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3+S Na2S2O3
D．实验④条件下Ag+结合能力：S2O32->Br-
20.使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇反应原理如下：
主反应：
副反应：
初始投料为，平衡时，2 MPa下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随温度变化与250℃下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随压强变化如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．副反应的热效应小于主反应。
下列说法错误的是
A．曲线a表示2 MPa下S(乙醇)随温度的变化
B．M点对应条件下，n(乙醇)：n(水)=10：9
C．M点与N点主反应的K值：KM＜KN
D．曲线c变化的原因是主反应逆向移动程度大于副反应
21. 柠檬酸是一种重要的三元有机中强酸。常温下，随着NaOH固体加入，一定pH范围内，存在以下平衡：
； ；
；。
、、随pH变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．随pH变化增大，的浓度不变
B．直线L表示的变化情况
C．
D．M点溶液：
二、非选择题(本题共2小题，共32分)
22．(16分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
（4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。
23．（16分）氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。
①连接装置，依次连接的顺序为 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是 ，
当观察到 （填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
1．玻璃管 2．水 3．10%NaOH溶液 4．样品液 5．硼酸标准溶液 6．冰盐水
已知：，。
（4）“冰盐水”的作用是 。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为 。

二、多选题
22．（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率
（2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. Fe2+
（3） ①. ②.
（4） ①. ZnSO4、K2SO4 ②.
23．(1)
（2）除去溶液减少晶体溶解损失，无水乙醇挥发快，快速干燥
（3） ①. eabfgcd ②. 排除装置中的空气 ③. 装置乙中无红棕色气体产生 ④.
（4）防止氨气逸出，造成误差 选项
实验操作及现象
结论
A
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水呈碱性
B
通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>硅酸
C
KI溶液加热浓缩后，加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
D
将铜丝插入溶液中，铜丝溶解，溶液变蓝
金属性：
条件
离子组
离子共存判断及可能离子方程式
A
的溶液
Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
不能大量共存，3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B
水电离出c(H+)=1×10-13ml·L-1
K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-
能大量共存
C
有大量Fe3＋的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+ SO32-
时间
体积
开始沉淀的
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
B
D
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
C
D
C
C




题号
17
18
19
20
21
答案
BD
AD
AB
AB
BD