湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题（含答案）

2022年邵阳市第二中学高二入学考试

化 学

命题人：WH  审题人：Z R   满分：100分    时量：75分钟

可能用到的相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -35.5  -23  -32  -55  -56  - 137

一、单选题（3分X10=30分）

1．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：  

 叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅

下列说法错误的是

A．反应2的副产物可作燃料     B．反应3和反应4的副产物可循环利用

C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应

D．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行

2．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是

A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料

B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料

C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点

D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质

3．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液

C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

4．下列关于乙烯结构和性质的叙述中，错误的是

A．乙烯分子中的6个原子在同一平面内

B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应能使其褪色

C．乙烯分子没有同分异构体

D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构

5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A．活性炭作为正极 B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．实现了电能向化学能的转化

6．下列化学用语表达正确的是

A．的比例模型： B．的结构示意图：

C．的结构式： D．的电子式：

7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20g中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA

C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA

D．16.8gFe与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA

8．下列实验不能获得成功的是(       )

9．用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①   

②   

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于

A． B．

C． D．

10．工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH（g）⇋CO（g）+2H2（g）,下列选项中表示该反应速率最快的是

A． v(CH3OH)=0.6mol••••••L-1•s-1

B． v(CO)=0.5mol••••••L-1•s-1

C． v(H2)=1mol••••••L-1•s-1

D． v(CH3OH)=24mol••••••L-1•min-1

二、多选题（4分X4=16分）

11．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为

A．1.2mL B．2.4mL C．3mL D．4mL

12．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3,下列说法不正确的是

A．使用合适的催化剂能够提高N2的转化率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2的浓度可以使H2转化率达到100%

D．增大N2的浓度可以增大反应速率

13．中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应历程如图所示。下列叙述错误的是

A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成

B．历程中涉及的多聚物皆属于高分子化合物

C．选用不同的络合催化剂可改变该反应的焓变

D．总反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O

14．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强

B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸

C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性

D．M元素的简单离子半径大于R元素的简单离子半径

三、填空题

15．（10分）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(1)该装置的能量变化主要是__________

(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。

(3)电池的总反应为：_____________________________________

(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。

四、有机推断题

16．（12分）A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。

(1)A的电子式为_________。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________。

(3)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。

A．与乙酸互为同系物

B．能发生加成、酯化、氧化反应

C．能与溶液反应生成

D．一定条件下能发生加聚反应，生成

(4)利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。

①反应Ⅳ的化学方程式为_________________。

②饱和碳酸钠溶液的作用为___________(填选项字母)。

a．中和乙酸并溶解乙醇

b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度

c．加速酯的生成，提高其产率

d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层

③若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率为___________。

五、实验题

17．（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．18.4 mol·L-1的硫酸和Cu

B．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体

C．70%的硫酸和Na2SO3固体

装置庚中发生反应的离子方程式为：__________________________。

(2)导管a的作用是_______________________________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。

(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________。

六、原理综合题

18．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)+H2O(g) ⇋ CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1.，能使该化学反应速率加快的措施有_________(填序号)。

①增加C的物质的量     ②升高反应温度    ③增大压强

④密闭定容容器中充入Ar

(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) ⇋CO2(g)+H2(g)ΔH<0，得到如下数据：

①以v(CO2)表示的化学反应速率为_________________，该温度下反应平衡常数K=_________________________。(用分数表示)

②升高体系的温度，则此时的化学反应速率：v(正)_____v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) ⇋CH3OH(g)ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_____________________。

七、工业流程题

19．（10分）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

(1)元素Sr在元素周期表的位置______ ______。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_________________。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____________________________。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______________________；

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为________________________________。

参考答案

1．C       2．B      3．C     4．B      5．D

6．B       7．D      8．D     9．B      10．A

11．AD    12．AC    13．AC     14．CD

15．(1)将化学能转化为电能

(2)     正极     CH4

(3)

(4)11.2L

16．

(1)         

(2)

(3)BC

(4)          abd     50%

17．    (1)   C     2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O    (2)   平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下         浓硫酸      (3) 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率         (4)  2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4    

18．      (1)   ②③     (2)0.16mol·L-1·min-1          <     (3)使用了催化剂    

19．    (1)第五周期，第ⅡA族       (2)可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率    

(3)         (4)有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；       (5)