2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第二章　第6练　物质的量浓度（含答案）

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2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
3．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1 B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1 D．0.26 ml·L－1
4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1)配制100 mL1 ml·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
6．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(d,400) ml·L－1 B.eq \f(20,d) ml·L－1
C．2.5d ml·L－1 D．1.25d ml·L－1
7．将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1
C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
8．(2023·湖南益阳模拟)下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 ml
B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 ml·L－1
C．将10 mL 2 ml·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 ml·L－1 H2SO4溶液
D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
10．4 ℃下，把摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1
C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(nρAV,MA＋V) ml(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100A,V)g
11．(2024·天津模拟)现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是( )
A．溶质的质量分数为eq \f(71a,23)%
B．溶液的物质的量浓度是eq \f(5ρa,23) ml·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是eq \f(48a,23)%
12．(2023·湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是( )
A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 ml·L－1
B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 ml NO2
D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 ml·L－1
13．Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成中用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为_______________________________________________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“ (2)32 0.2 (3)65.57% (4)22.35 g
14．(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
解析 (3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，配制的溶液浓度将偏小。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 ml·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 ml，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝eq \f(5,2)×2.4×10－4 ml＝6×10－4 ml，Ca2＋的质量为40 g·ml－1×6×10－4 ml＝0.024 g，其浓度为eq \f(0.024×103 mg,20.00 cm3)＝1.2 mg·cm－3。
选项
A
B
C
D
容量瓶规格
1 000 mL
950 mL
1 000 mL
500 mL
CuSO4质量
152.0 g
152.0 g
160.0 g
80.0 g