人教版高考化学一轮复习讲义第2章第6讲　物质的量浓度（2份打包，原卷版+教师版）

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考点一 物质的量浓度
1．溶液组成的两种表示方法
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(对应))__________、________、________。
②特殊物质：NH3eq \(――→,\s\up7(水))________(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(对应))________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数wb．等质量混合
混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
1．在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%( )
2．10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 ml·L－1 ( )
3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1( )
4．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
5．将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1( )
6．25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1( )
7．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3( )
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝eq \f(17V＋22 400,22.4＋22.4V) B．w＝eq \f(17c,1 000ρ)
C．w＝eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝eq \f(1 000ρV,17V＋22 400)
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。
二、溶液的稀释与混合
3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为( )
A.eq \f(125m,36V) ml·L－1 B.eq \f(125m,9V) ml·L－1
C.eq \f(125m,54V) ml·L－1 D.eq \f(125m,18V) ml·L－1
4．200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为______________。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
2．配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1．配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同( )
2．配制950 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g
( )
3．把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 ml·L－1的NaCl溶液( )
4．用量筒量取20.0 mL 0.500 0 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 ml·
L－1 H2SO4溶液( )
5．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1．配制480 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________________________________________________________________、
______________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的__________(填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________________________。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
误差分析的思维流程
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________________________________________________________________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
2．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填仪器名称)。
3．[2022·广东，17(2)]下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。
4．[2022·海南，17(2)]现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL－1。若实验需100 mL 1.7 ml·L－1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4__________ mL(保留一位小数)。
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
含义
表示________________里所含溶质B的物质的量，符号为______
用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示
表达式
cB＝______
w(B)＝________×100%
单位
无
相互
转化
c＝____________(ρ的单位为g·cm－3)