高中化学人教版（2019）-第2部分第2节《物质的量浓度》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 练习

这是一份高中化学人教版（2019）-第2部分第2节《物质的量浓度》-2025届高考一轮复习~基础摸查+专项突破 练习，共23页。
【真题导入】
1．由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_________(填仪器名称)。
2．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
3．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
【考点陈列】
考点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)，变形： nB＝cB·V；V＝eq \f(nB,cB)。
(3)常用单位：________或ml/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、____________因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有______、________和______。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
提示：
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
【考点专攻】
考点一 物质的量浓度
1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ ml·L－1。
2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3．200 mL 0.3 ml·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 ml·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为____________。
4．将a mL 5 ml·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________________________________。
5．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：______________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：________________________。
6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为_____________，氨水的物质的量浓度为____________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_________9.2 ml·L－1，c(NH3)________6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 ml·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶
④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
___________________________________________________________2．某同学在实验室配制500 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。
(1)用托盘天平称取________g NaCl固体；
(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后______________；
(3)将上述溶液注入____________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水________________________；
(4)__________________，使溶液混合均匀；
(5)_________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
专项突破
1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 ml·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
2.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是( )
A.两份溶液中溶质的物质的量相同
B.两份溶液中c(H＋)分别为0.3 ml·L－1和0.25 ml·L－1
C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 ml·L－1
D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 ml·L－1
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
4.实验室里需用280 mL 0.10 ml·L－1的Na2CO3溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )
A.280 mL容量瓶，称取29.7 g Na2CO3
B.280 mL容量瓶，称取80.1 g Na2CO3·10H2O
C.500 mL容量瓶，称取29.7 g Na2CO3
D.500 mL容量瓶，称取53 g Na2CO3
5．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(d,400) ml·L－1 B.eq \f(20,d) ml·L－1
C．2.5d ml·L－1 D．1.25d ml·L－1
6.下列所配溶液浓度为1 ml·L－1的是( )
A.将31 g Na2O溶于1 L水中
B.常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C.将100 mL 5 ml·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D.将10 mL 10 ml·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
7．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度( )
A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
8．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4 ml·L－1 34.7%
B．20.4 ml·L－1 38.5%
C．18.4 ml·L－1 38.5%
D．20.4 ml·L－1 34.7%
9．取100 mL 0.3 ml·L－1和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 ml·L－1 B．0.42 ml·L－1
C．0.56 ml·L－1 D．0.26 ml·L－1
10.某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( )
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
11．将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1
C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1
12．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 ml·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 ml·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
13．若以w1和w2分别表示浓度为c1 ml·L－1和c2 ml·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是( )
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
14．配制250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
15．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
16.V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5V L
D.加入V L 1.5 ml·L－1的盐酸混合均匀
17.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SOeq \\al(2－,4))等于0.2 ml·L－1，当加入等体积的0.2 ml·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
ml·L－1 B.0.2 ml·L－1
ml·L－1 ml·L－1
18.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器只有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
19.下列关于误差的判断正确的是( )
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.配制1 ml·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏大
20.某实验需要用到480 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液，下列说法正确的是( )
A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒
B.用Na2O2可检验样品是否变质
C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方
D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
21.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 ml·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
22．配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
23.(双选)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中正确的是( )
A.ρ＝eq \f(17 V/22.4＋1 000,V＋1)B.w＝eq \f(17c,1 000ρ)%
C.w＝eq \f(17V,17V＋22 400)D.c＝eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400)
24.(双选)如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
25.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________ g固体。
26.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝____________。
(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
27．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为____________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为___________________________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式： _________________。
28．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为__________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“ (2)32 0.2
(3)65.57% (4)22.35 g
29．Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
30.Ⅰ.(1)10.0 (2)100 mL 容量瓶 A (3)①④ (4)ADEFH
Ⅱ.(1)Fe(OH)3 (2)过滤 (3)0.19 a
硫酸 化学纯 CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
氨水 化学纯 CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm－3
质量分数：25%
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 ml
0.1 ml
0.3 ml
0.1 ml
②
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
0.1 ml
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
离子种类
NHeq \\al(＋,4)
Mg2＋
NOeq \\al(－,3)
物质的量浓度/(ml·L－1)
0.2
0.1
0.6