浙江省丽水市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析

这是一份浙江省丽水市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析，共23页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列物质酸性最强的是等内容，欢迎下载使用。
2.本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于含非极性共价键的极性分子是
A. B. C. D. HClO
【答案】A
【解析】
【详解】A．中存在O-O非极性键，且为极性分子，故A 符合题意；
B．的电子式为，即为含非极性键的离子化合物，故B不符合题意；
C．中只存在极性键，故C不符合题意；
D．HClO的结构式为，其中只存在极性键，故D不符合题意；
故答案为：A。
2. 下列关于的说法不正确的是
A. Al原子采取杂化B. 的空间结构是正四面体
C. 中有离子键D. 中配体原子为O
【答案】C
【解析】
【分析】中O与H形成共价键，Al与O形成共价键及配位键，Al的孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，Al为杂化，空间结构是正四面体。
【详解】A．Al原子采取杂化，故A正确；
B．的空间结构是正四面体，故B正确；
C．中有共价键与配位键，故C错误；
D．中的配体原子为O，故D正确；
故答案选C。
3. 下列化学用语表示不正确是
A. 的VSEPR模型：
B. 的电子式：
C. 乙酸甲酯的结构简式：
D. 基态F原子的价电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数，采取杂化，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．是离子化合物，电子式为，B错误；
C．根据酯的命名原则可知，乙酸甲酯的结构简式为：，C正确；
D．F为第9号元素，基态F原子价层电子排布式为，其价电子轨道表示式为，D正确；
故选B。
4. 下列有机物的性质比较不正确的是
A. 水溶性：B. 密度：
C. 沸点：D. 碳卤键键能：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳原子较少的羧酸能够与水互溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度较小，微溶于水，故水溶性，A正确；
B．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度，B正确；
C．碳原子相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点，C错误；
D．Cl原子电负性大于Br原子，且半径小于Br原子，碳氯键键长小于碳溴键键长，则碳氯键键能大于碳溴键键能，D正确；
故选C。
5. 下列关于有机物的检测方法不正确的是
A. 质谱图中最右侧分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量
B. 李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式
C. X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息
D. 红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．质谱图中质荷比最大的吸收峰就是该分子的相对分子质量，故质谱是快速精确测定有机物相对分子质量的重要方法，A正确；
B．李比希元素分析仪只能确定有机物中所含的元素种类和含量，则可以确定有机物的最简式或者是实验式，不能测定有机物的分子式，B错误；
C．X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体以及测定晶体结构的最可靠的途径，可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，X射线衍射技术可用于测定有机化合物的晶体结构，C正确；
D．分析有机物的红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D正确；
故答案为：B。
6. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 乙二醇和丙三醇互为同系物
C. 和为同一种物质D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是分子，不可能互为同位素，故A错误；
B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，乙二醇和丙三醇含有的羟基数目不同，不可能互为同系物，故B错误；
C．甲烷是四面体结构，则和的分子式相同，结构相同，属于同一种物质，故C正确；
D．和的分子式相同，结构相同，属于同一种物质，不可能互为同分异构体，故D错误；
故选C。
7. 下列图示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物是乙酸、乙醇，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液接受乙酸乙酯，不能用饱和氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B．乙烯的制备实验中需将温度计插入溶液中测量溶液的温度，且不能使用蒸馏烧瓶，故B不符合题意；
C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃，但无水乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而溶液褪色，因此不能验证消去产物烯烃，故C不符合题意；
D．二氯甲烷和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故D符合题意；
答案为D。
8. 乙醛发生反应的原因和下列描述无关的是
A. 氧原子电负性强B. 乙醛能发生加成反应
C. a-C上的H受羰基吸电子影响变得活泼D. 碳氧双键中碳原子带部分正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醛分子中由于氧的电负性强使得醛分子中与醛基直接相连的碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，在一定条件下能发生羟醛缩合反应，A正确；
B．乙醛能发生加成反应是因为含有不饱和的碳氧双键，能够与氢气等发生加成反应，与发生羟醛缩合的机理不同，B错误；
C．醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子(α—H)受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，所以分子中含有α—H的醛能够发生羟醛缩合反应，C正确；
D．由于氧的电负性大于碳，碳氧双键中碳原子带部分正电，使得羰基有较强的极性，与醛基直接相连的碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，在一定条件下能发生羟醛缩合反应，D正确；
故选B。
9. 下列物质酸性最强的是
A. 二氯乙酸()B. 乙酸()
C. 氯乙酸()D. 甲酸(HCOOH)
【答案】A
【解析】
【详解】甲基是供电子基，导致羧基中羟基的极性减小，羧酸电离出氢离子能力减弱，酸性减小，氯原子是吸电子基，导致羧基中羟基的极性增强，羧酸电离出氢离子能力增强，氯原子的数目越多，羧酸电离出氢离子能力更强，所以酸性最强的是二氯乙酸；
故选A。
10. 化合物C是重要的医药中间体，由化合物A合成化合物C的路线如下图所示，下列说法不正确的是
A. A→B的反应类型为还原反应
B. 可用溶液鉴别化合物B和C
C. 化合物C最多存在8个碳原子共平面
D. 1 ml化合物B最多能和发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．A中-NO2转化为B中-NH2，发生还原反应，A正确；
B．B不含有酚羟基，C含有酚羟基，C能与溶液发生显色反应，可鉴别B和C，B正确；
C．苯环是平面型结构，与苯环直接相连的原子共平面，则化合物C中一定有8个C原子共平面，由于单键可旋转，最多有10个碳原子共平面，C错误；
D．1mlB中含1ml苯环可以和3ml氢气发生加成反应，D正确；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 用乙醚萃取青蒿中的青蒿素
B. 用氨水洗去试管内壁上附着的银镜
C. 用溴水检验中的碳碳双键
D. 甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．青蒿素的结构简式为，其易溶于乙醚，所以可用乙醚萃取青蒿中的青蒿素，故A正确；
B．银和氨水不反应，不能用氨水洗去试管内壁上附着的银镜，应用稀硝酸，故B错误；
C．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，所以不能用溴水检验中的碳碳双键，故C错误；
D．苯环使甲基活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案为：A。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为，Z元素原子3p轨道有2个自旋相反的电子，的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是
A. 电负性：XY
C. 第一电离能：Y，D错误；
故选BD。
【小问3详解】
根据相似相溶原理及氢键可以增大物质在水中的溶解度，苯胺水溶性大于苯的主要原因是：苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能；苯胺是极性分子，苯是非极性分子。
【小问4详解】
由题干晶胞图可知，Li位于8个顶点，C由8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li+为：8× =1，C原子个数为：8×+2=6，则晶体的化学式为LiC6，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3×142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为 (3×142)2×335×10-30cm3，结合密度公式ρ=，解得d=g/cm3。
23. 化合物A(化学式为，X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且，化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。回答下列问题：
（1）A中所含的三种元素是Na、______。
（2）化合物C的化学式为________；气体D的电子式为________。
（3）A与水反应也能生成气体D，写出A与水反应的化学反应方程式_______。
（4）NaOH的碱性弱于KOH，从结构的角度解释可能的原因________。
【答案】（1）N、H（2） ①. ②.
（3）
（4）钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH
【解析】
【分析】化合物A(化学式为XYZ2，X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且M=44 g⋅ml−1，化合物B为N2O；化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，E为N2，13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L，即0.3mlN2，质量为8.4g，则生成金属F质量为4.6g，为0.2mlNa，则化合物C为Na3N；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D为NH3。
【小问1详解】
化合物A和N2O反应生成NaOH、Na3N、NH3，由元素守恒可知A中含有Na、N、H三种元素；
【小问2详解】
化合物C含两种元素，且13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L(标准状况)，E的基态原子2p能级上有3个电子，E为N2，13.0 g C加热分解生成气体单质E的体积为6.72 L，即0.3mlN2，质量为8.4g，则生成金属F质量为4.6g，为0.2mlNa，故化合物C为Na3N；气体D为NH3，电子式为：；
【小问3详解】
A化学式为NaNH2，和水反应生成NH3的化学方程式为：；
【小问4详解】
钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH，故KOH电离出OH-的能力强于NaOH，故NaOH的碱性弱于KOH。
24. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是目前常用药物之一。下列是实验室制备阿司匹林的一种方法：
实验室制备流程图如下：
已知：醋酸酐极易水解生成乙酸；乙酰水杨酸和水杨酸均微溶于水。
回答下列问题：
（1）制备乙酰水杨酸时，操作①采用的加热方式是______；投料时，醋酸酐过量的目的是______。
（2）下列说法不正确的是____。
A．实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥
B．操作②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反应的醋酸酐等
C．滤渣是通过水杨酸分子间的加聚反应生成的
D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠
E．操作③的步骤为：加入适量盐酸，过滤，热水洗涤，干燥
（3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是____；分离提纯的方法是________。
（4）最后称得乙酰水杨酸的质量为1.5 g，本实验的产率是_______。
【答案】（1） ①. 热水浴 ②. 提高水杨酸的转化率
（2）CE（3） ①. 乙酰水杨酸水解 ②. 重结晶
（4）57.5％
【解析】
【分析】2克水杨酸和过量醋酸酐在浓硫酸作用，在水浴加热80—90℃通过一系列操作得到乙酰水杨酸粗产品，经分析可知一系列操作是除去体系中的水杨酸，醋酸酐还有乙酸，乙酰水杨酸粗产品中有乙酰水杨酸和水杨酸，由于水杨酸微溶于水，水杨酸可以发生缩聚反应，其产物属于滤渣，乙酰水杨酸和饱和碳酸氢钠溶液反应生成乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠和适量盐酸反应生成乙酰水杨酸和氯化钠，由于乙酰水杨酸微溶于水，加入适量盐酸，冰水冷却、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到乙酰水杨酸；
【小问1详解】
①操作一加热80——90℃，采用的加热方式为热水浴法；
故答案为：热水浴
②已知如下方程式。加入过量的醋酸酐可以提高水杨酸的转化率；
故答案为：提高水杨酸的转化率
【小问2详解】
A．醋酸酐极易水解生成乙酸，所以实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥，A正确；
B．操作二是为了除杂。反应体系中的杂质有硫酸、醋酸以及醋酸酐，B正确；
C．滤渣是水杨酸分子间通过缩聚反应而形成的聚合物，C错误；
D．加入饱和溶液的主要目的是将乙酰水杨酸和水杨酸分开，将微溶于水的乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，D正确；
E．纯化目的是将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，因为乙酰水杨酸微溶于水，故操作③的步骤为：加入适量盐酸，冰水冷却、抽滤、冷水洗涤、干燥，E错误；
故答案选：CE;
【小问3详解】
①因为乙酰水杨酸易水解，所以得到的产品中通常含有水杨酸；
②分离提纯的方法为：重结晶；
故答案为：
①乙酰水杨酸易水解
②重结晶
【小问4详解】
根据题干可知：2克水杨酸的物质的量，理论上乙酰水杨酸的物质的量，理论上乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的产率；
故答案为：57.5%；
25. 卡博替尼是一种常见的抗癌药，其合成路线如下图所示。
已知：①，R烃基；
②+，X为卤素，R为H或烃基。
回答下列问题：
（1）化合物B的含氧官能团名称是______。
（2）化合物H的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是______。
A. 化合物C既能和酸反应又能和碱反应B. I的分子式为
C. D＋H→I的反应类型为取代反应D. 化合物E与草酸互为同系物
（4）写出B→D的化学反应方程式______。
（5）根据提示信息，设计以乙炔为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。
（6）写出四种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。
①1 ml E和溶液最多产生。
②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子(羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子)。
【答案】（1）醚键（2）（3）AC
（4）+ +HCl
（5）（6）
【解析】
【分析】A中醇羟基与-Cl发生取代反应生成B，B和C发生取代反应生成D，C为，D中断裂N-H与H发生取代反应生成I，则H为，由已知①的反应条件可知G为，根据已知信息②可得E为，F为；
【小问1详解】
化合物B的含氧官能团名称是醚键；
【小问2详解】
化合物H的结构简式是；
【小问3详解】
A．化合物C为，氨基能和酸反应，酚羟基能和碱反应，A正确；
B ．I的分子式为，B错误；
C．H为，D中断裂N-H与H中断裂羧基中-OH发生取代反应生成I，D＋H→I的反应类型为取代反应，C正确；
D ．E为，化合物E与草酸结构不相似，不是同系物，D错误；
故选AC；
【小问4详解】
C为，B和C发生取代反应生成D和HCl， B→D的化学反应方程式+ +HCl；
【小问5详解】
以乙炔为原料合成E为，根据已知信息②需要和合成，乙炔与1ml溴单质发生加成反应生成，继续与氢气加成得到，乙炔和HCN发生加成反应生成，酸化-CN得到-COOH后与水加成得到，用酸性高锰酸钾氧化得到，最后与合成，合成路线：；
【小问6详解】
E为，其同分异构体满足条件：①1 ml E和溶液最多产生说明有2ml羧基，②谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子(羧基在谱图上只显示出一种化学环境的氢原子)说明两个羧基结构对称或连接在同一个碳原子上，同分异构体的结构简式：。
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙烯
C．验证产物中有1-丁烯
D．分离二氯甲烷和四氯化碳
选项
宏观性质
微观解释
A
在水中的溶解度比大
是空间结构为V形的极性分子，是空间结构为直线形的非极性分子
B
、、、的熔沸点依次升高
、、、的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大
C
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱
D
冰的密度比液体水的密度小
冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小
操作
现象
结论
A．
向溶液中滴加几滴氨水，再继续滴加氨水，最后加入水并用玻璃棒搅拌
先产生蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，最后析出深蓝色晶体
与形成了
B．
向1 ml 10％蔗糖溶液中加入5滴，加热煮沸。再加入新制，加热
无砖红色沉淀
蔗糖未水解
C．
向溶液中滴入3滴溶液
生成蓝色沉淀()
比稳定
D．
向含有苯酚的苯中加入过量的饱和溴水
没有产生白色沉淀
2，4，6-三溴苯酚溶于苯
固体
自范性
微观结构
晶体
有
________
非晶体
_______
原子排列相对无序