浙江省宁波市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析

这是一份浙江省宁波市2023_2024学年高二化学下学期6月期末考试试题含解析，共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 有关反应下列说法不正确的是，1ml/L酸性高锰酸钾溶液中， 下列实验装置使用正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质主要由硅酸盐材料制成的是
A. 青花碗B. 犀角雕玉兰花果纹杯C. 竹简牍D. 秦代青铜甬钟
【答案】A
【解析】
【详解】A．青花碗是由硅酸盐材料制成，A正确；
B．犀牛角雕的主要成分为角质化的蛋白质，不属于硅酸盐材料，B错误；
C．竹简牍主要成分是纤维素，C错误；
D．秦代青铜甬钟是由金属材料制成，D错误；
故选A。
2. 利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A. 液氯是非电解质B. NH4Cl溶液呈酸性
C. 若观察到产生白烟，则存在管道泄漏D. 实验室用碱石灰干燥NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH4Cl溶液因为铵根水解呈酸性，故B正确；
C．若观察到产生白烟，说明有氯化铵生成，则存在管道泄漏，故C正确；
D．碱石灰与NH3不反应，实验室用碱石灰干燥NH3，故D正确；
答案选A。
3. 下列表示正确的是
A. NH3VSEPR模型：
B. HCl分子中σ键的形成：
C. 基态镓原子电子排布式为：
D. 、和14CO2属于同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A.NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，不是三角锥形，故A说法错误；
B.HCl分子中σ键的形成：，故B说法正确；
C.镓是31号元素，基态镓原子电子排布式为[Ar]3d104s²4p¹ ，故C说法错误；
D.同素异形体是相同元素组成不同形态的单质，二氧化碳不是单质，故D说法错误；。
故本题选B。
4. 有关反应下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂
B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
C. 每生成32gS，转移电子的数目为2NA
D. 可通过单位时间内收集到SO2气体的量探究浓度对反应速率的影响
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，中S元素为+2价，升高为+4价变为SO2，降低为0价变为单质S，既是氧化剂也是还原剂，SO2是氧化产物，S是还原产物，两者为1：1，转移电子数为2；
【详解】A．由分析可知，硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由分析可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1，故B正确；
C．反应转移电子数为2，每生成32gS，转移电子的数目为2NA，故C正确；
D．SO2易溶于水，且在不同温度时的溶解度不同，不能用单位时间内产生SO2气体的体积判断反应的快慢，故D错误；
答案选D。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色澄清溶液中：
B. 0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液中：
C. 由水电离的的溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的水溶液为浅绿色，A错误；
B．在酸性条件下，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．由水电离的的溶液中，溶液为酸性或碱性，之间相互不反应，可以大量共存，C正确；
D．的溶液中，可以与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
6. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法不正确的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO2
C. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
D. 工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂
【答案】B
【解析】
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3 +2HF＝2NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+ 2CO2=2Na3AlF6+ 2Na2CO3 ，过滤得到Na3AIF6和含有Na2CO3的滤液，开展分析。
【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A 正确；
B．吸收塔内烟气吸收方程式为Na2CO3 +2HF＝2NaF+NaHCO3，没有二氧化碳生成，故B错误；
C．滤液含有Na2CO3，所以可以回收到吸收塔利用，故C正确；
D．工业冶炼铝时，冰晶石作助熔剂可以降低氧化铝熔点，节约成本，故D正确；
故答案选B。
7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．冠醚15冠-5，减小-OCH2CH2O-单元数量，减小空腔半径，识别半径更小的碱金属离子，故A正确；
B．石墨剥离法制得石墨烯，其导电性、导热性更好，即电阻率低、热导率高，故B正确；
C．橡胶硫化程度越大，弹性越差，故C错误；
D．铝中加入Cu、Mg、Mn、Si等制成合金，可以增强材料的强度，故D正确；
故选C。
8. 下列实验装置使用正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，A正确；
B．铜和浓硫酸反应需要加热，图中缺少热源，B错误；
C．食盐水呈中性，该装置可验证铁的吸氧腐蚀，C错误；
D．除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，且碳酸氢钠溶液可以和氯气反应生成二氧化碳，D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液
D. 氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在较低温较低压下进行加聚反应，故A错误；
B．葡萄糖和果糖是不能发生水解反应的单糖，故B错误；
C．苯、四氯化碳、乙醇均不能与溴水反应，但苯的密度小于水、四氯化碳大于水、乙醇与水互溶，向苯、四氯化碳、乙醇中分别加入溴水后，苯、四氯化碳溶液分层，乙醇溶液不分层，苯的有色层在上方、四氯化碳的有色层在下方；甲酸具有还原性，加入溴水后因发生氧化反应使溶液褪色，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，则可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液，故C正确；
D．氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，故D错误；
故选C。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉与浓盐酸混合：
B. 向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸：
C. 铁器上镀银的电镀方程式：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热：
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉与浓盐酸混合：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A错误；
B．在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸时，只有还原性强的I-与硝酸反应，该反应的离子方程式是：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B错误；
C．铁器上镀银，铁器为阴极，银为阳极，硝酸银溶液为电解质溶液，阳极：Ag-e-=Ag+，阴极：Ag++ e-=Ag，无法写出总反应，C错误；
D．苯甲醛与新制的Cu(OH)2共热发生氧化反应：，D正确；
故选D
11. 2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成羟基酮Q的过程如图。
下列说法不正确的是
A. 可用水鉴别A和B
B. B→C的反应类型为取代反应
C. C、D分子中碳原子的杂化方式相同
D. Q分子存在对映异构体
【答案】C
【解析】
【分析】本题为有机合成的题目，从甲苯出发，首先发生硝化反应，在甲苯中甲基的对位上引入硝基生成物质B()，再发生取代反应生成物质C，以此解题。
【详解】A．密度比水小，加入水后，溶液分层，上层为油状液体，密度比水大，加入水后，溶液分层，下层为油状液体，A正确；
B．根据分析知，B→C的反应类型为取代反应，B正确；
C．C分子中酯基中碳原子与苯环上碳原子都是sp2杂化，其余碳原子是sp3杂化，D分子中碳原子都是sp2杂化，C错误；
D．Q分子存在手性碳原子，则存在对映异构体，D正确；
故选C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X与W同主族，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是
A. XY2为直线形分子
B. 同周期中第一电离能比Y小的元素有4种
C. 简单氢化物稳定性：X>W
D. XY2、WY2、WX化学键及晶体类型均相同
【答案】D
【解析】
【分析】周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未成对电子，X为C元素，Y为O，X与W同主族，W为Si，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，Z为Na；
【详解】A．CO2直线形分子，故A正确；
B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族反常，故第二周期中第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，共4种；故B正确；
C．非金属性C>Si，故简单氢化物的稳定性CH4>SiH4，故C正确；
D．CO2、SiO2、SiC的化学键都是极性键，但是CO2是分子晶体，SiO2、SiC是共价晶体，故D错误；
答案选D。
13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是
A. b为电源正极
B. 理论上转移2mle-生成22.4LH2
C. 电解后海水pH下降
D. 阳极发生：
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为Cl-+H2O-2e-=HClO+H+。钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，故钛箔为阴极。其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，故电解的主要总反应为，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，A错误；
B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则理论上转移2mle-生成1mlH2，题目没有告知是否为标准状态下，故H2不能确定，B错误；
C．由分析可知，电解的主要总反应为，电解后海水中OH-浓度增大，pH上升，C错误；
D．由图可知，阳极上的电极反应为：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，D正确；
故答案为：D。
14. 催化剂I和II均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用I和II，反应历程都分2步进行
B. 反应达平衡后升高温度，R的浓度增大
C. 使用I时，反应体系更慢达到平衡
D. 使用II时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A错误；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，使用Ⅱ时前两个历程中活化能较高反应速率较慢，后两个历程中使用Ⅱ活化能较低反应速率较快，反应过程中M所能达到的最高浓度更小，D错误；
答案选B。
15. 25℃时，某小组做如下两组实验：
实验I：分别往浓度均为0.20ml/LNaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7；
实验Ⅱ：在1.0L、0.20ml/LNa2CO3溶液中加入0.02mlBaSO4固体，充分反应。
[已知：25℃，H2CO3的电离常数混合后溶液体积变化忽略不计]。
下列说法不正确的是
A. 0.20ml/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度：
B. 实验I结束后，NaHCO3、Na2CO3溶液中均有
C. 实验II的转化存在平衡常数：
D. 实验Ⅱ中，改用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3的平衡转化率不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸根的第一步水解程度远大于第二步水解程度，所以0.10ml/LNaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度：Na2CO3>NaHCO3，水解促进水的电离，则水的电离程度：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B．单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以碳酸氢根离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，则实验I结束后，NaHCO3溶液中有，B错误；
C．实验Ⅱ发生反应：，平衡常数K=，C正确；
D．该反应：(aq)+BaSO4(s)⇌(aq)+BaCO3(s)可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大Na2CO3溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动， Na2CO3转化率不变，D正确；
故选B。
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发的乙醇也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，A错误；
B．浓度相等的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液pH更大，醋酸根离子水解程度更大，则醋酸酸性更弱，亚硝酸的酸性强于醋酸，Kₐ(HNO2)> Kₐ(CH3COOH)，B错误；
C．试管①证明乙酰水杨酸不存在酚羟基，而试管②中溶液变紫色，说明酯基在酸性条件下水解生成酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应，氯化铁遇酚显紫色，由实验操作和现象，可证明含有酯基，C正确；
D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而-CHO与溴的四氯化碳溶液不反应；所以溴的CCl4溶液褪色能说明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，D错误；
答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 过渡元素形成的化合物应用广泛。
（1）1，2-环己二胺()是制备广谱抗肿瘤试剂奥铂()的原料之一、下列说法正确的是___________。
A. 电负性：C